高一化学课件：2.3.2氧化剂和还原剂(人教版必修1)

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〖练一练〗
在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？
O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+
氧化剂
Na、Cu、C、 H2、 S2-
还原剂
HCl 、SO2、H2O2
即可做氧化剂又可做还原剂
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〖做一做〗
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物。( ) (2)在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。( ) (3)MnO2＋4HCl==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中MnO2为氧化剂，MnCl2为氧 化产物。( ) (4)3Cl2＋2Fe==2FeCl3反应中，Cl2体现了还原性，Fe体现氧化性。 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
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〖做一做〗 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2
还原剂
氧化剂
Zn +
还原剂
H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 (4)某些阳离子：Fe3+ , H+
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还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
(1)活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-

只能得电子,从而使化合价降低,所以元素处于最高价
态的微粒只具有氧化性,如Mn
O
4
(锰元素)、Fe3+等。
②元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失 电子,从而使化合价升高,所以元素处于最低价态的微粒 只具有还原性,如S2-、Cl-。 ③元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失 电子使化合价升高,又能得电子使化合价降低,所以元素 处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性,如 Fe2+、SO2(硫元素)。
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念 1.基本概念: (1)氧化剂:在反应中_得__到__电子(或电子对_偏__向__)的 物质。 (2)还原剂:在反应中_失__去__电子(或电子对_偏__离__)的 物质。
(3)还原产物:_还__原__反应得到的物质。 (4)氧化产物:_氧__化__反应得到的物质。
二、氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂: (1)活泼性较强的非金属单质:如_C_l_2 、_O_2 。 (2)变价元素的_高__价态化合物:如_K_M_n_O_4 、_F_e_C_l_3 、HNO3。 (3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2.常见的还原剂: (1)活泼性较强的金属单质:如_A_l_、_F_e_、_Z_n_。 (2)某些_非__金__属__单质:如H2、S、C等。 (3)变价元素的_低__价态化合物:如CO。
【想一想】(1)依据金属活动性顺序,你能判断出Zn和 Fe还原性的强弱吗? 提示:在金属活动性顺序中,Zn位于Fe之前,故Zn比Fe的 还原性强。
(2)“1个钠原子能失去1个电子,1个铝原子能失去3个 电子,所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗? 提示:错误。还原性钠比铝强,还原性强弱与失电子能 力强弱有关,而与失电子数多少无关。

学 习 目 标
1.认识氧化剂、还原剂、氧化 性、还原性等基本概念。
2.了解常见的氧化剂、还原剂。 3.了解氧化还原反应的应用。
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂 HNO((221．3、))部含常分有K见M非高还n金价O原、属态4剂单元Fe质素C：的l等3 如化。合C物l2、：如O2等H。2SO4、
二、氧化还原反应的存在 1．有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、 燃料的燃烧等。 食物的2腐．败对人、钢类铁生的活锈和蚀生产不等利。：易燃物的自燃 、
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性： 还原剂>还原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性： Fe>H2
阳离子氧化性逐渐增强
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：
―单―F质―氧―C化l―性―B―r逐―渐I―减―S弱→ ―F阴－―离―C子―l－还―原―B― 性r－―逐―渐I－―增―S强→2－
3．根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2
解析：选D。根据化学反应①，氧化性： Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；根据化学反应 ②，氧化性：Br2>I2，还原性：I－>Br－；根 据化学反应③，氧化性：I2>S，还原性：S2 －>I－。综合①、②、③，离子的还原性强 弱顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－。
要点二 氧化还原反应的规律
3．先后规律：即在氧化还原反应中， 遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最 强，谁就先发生反应。

元素处于最高价态-- 只能得电子 只有氧化性，只能做氧化剂。
元素处于最低价态-- 只能失电子
只有还原性，只能做还原剂。
元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。
2．在下列反应中：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O=高=温=CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O=电=解=2H2↑＋O2↑ 试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是_①__④_____。
合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
2、强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
3、先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原剂强的先被 氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还
原
如：氯气通入FeBr2溶液
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加
氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂
总结
还原剂
具有 还原性
发生 氧化反 应
生成 氧化产 物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反 生成还原
氧化性和还原性
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质
氧化剂、还原剂与元素化合价之 间的关系
(C )
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3＋ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3＋＞Cl2＞I2
氧化还原反应的基本规律
1、守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化