高三化学作业43-实验综合题精选1
1、（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂
质Fe ）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl 2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已
略去）。
① 仪器A 的名称是 。
② 装置B 中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl 的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”） 。
（2）试剂X 用于调节pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。
a ．NaOH
b ．NH 3·H 2O
c ．CuO
d ．Cu 2(OH) 2CO 3
e ．CuSO 4
（3）在溶液2转化为CuCl 2·2H 2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探
究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H 2O)42+(aq) +4Cl －(aq) CuCl 42－
(aq) +4H 2O(l)
蓝色 黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K = 。若增大氯离子浓度，K 值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y ，进行如下实验，其中能够证明CuCl 2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。
a ．将Y 稀释，发现溶液呈蓝色
b ．在Y 中加入CuCl 2晶体，溶液变为绿色
c ．在Y 中加入NaCl 固体，溶液变为绿色 Cl 2 至固体完全溶解 粗铜 固体1 加稀盐酸
2
CuCl 2·2H 2O 2 溶液加试剂X
d ．取Y 进行电解，溶液颜色最终消失
2．(15分)二氯化硫(SCl 2)熔点078C ，沸点059C ，密度31.638g/cm 。遇水易分解。二氯化硫与三
氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl 2)。以下是由氯气与硫反应(该反应为放热反应)合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题 ：
(1) 装置A 中发生反应的离子方程式为： 。
装置B 盛放的药品是 ， C 中盛放的药品是 。
(2) 实验开始前先在D 中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧
瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
(3) 实验时，D 装置需加热至50℃~59℃，最好采用 加热。为了防止E 中液体挥发，
可采取的措施是 。
(4) F 装置的作用是： 。
(5) 由SCl 2与SO 3作用生成SOCl 2的化学方程式为： 。
1、答案：（14分）
（1）①（2分）分液漏斗
②（2分）MnO 2 +4H ++2Cl － Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O
③（2分）否
（2）（2分）c d
（3）①（2分） （2分）不变
②（2分）abc
2．答案（15分）
(1) +2M nO +4H +12 Δ 2+22M n +C l +2H O (3分)
饱和食盐水（或水）（1分） 浓硫酸 （1分）
(2) 使氯气与硫充分接触，（1分）加快反应速率。 （1分）
(3) 水浴（1分） 将锥形瓶．．．放入冰水中冷却．．．．．
（2分） (4) 防止空气中水蒸气进入E 中（1分）并吸收残留的氯气(1分)
(5) 2322SC 1+SO =SO C l +SO (3分)
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