初中化学计算题专题(汇总).ppt

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加热 Na2CO3·nH2O=====Na2CO3＋nH2O
51.30克6 ＝189n
106 5.3 克
18n 9克
n＝10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的
质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
(1)设生成10.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106
100
x
10.0 g
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10x6＝1100.00g 解得：x＝10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6 11.0
gg×100%＝96.4%；
(3)B样品中含有结晶水的质量是___9___克。 (4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？___1_0___ (5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质 量分数是多少？(精确到0.01%)___4_.2_6_%___ 【解析】 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相 等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
【解析】 比较不同物质的溶解度必须在相同温度下 才能比较。将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降 温至t1℃时由于两个温度下溶解度差值A大于B，所以析出 晶体A大于B。
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类型之三 根据化学方程式计算 [2013·绍兴]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯
碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进 行如图Z3－2实验(Na2CO3受热不分解)。

化学计算
【例题3】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠” （化学式是C5H8NO4Na）。若某品牌味精包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量 ≥85%，……。问： （1）谷氨酸钠中含有 种元素。 （2）谷氨酸钠的相对分子质量。 （3）该味精每包最少含钠元素多少克（计算结果精确到小数点后一位）？ 【答案】解：（1）5 （2）谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169 （3） 谷氨酸钠中钠元素的质量分数
中考化学专题座
化学计算
1．有关反应物和生成物的计算 【例题4】在实验室用2.8g铁与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸亚铁的质 量各是多少克？ 【分析】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，所以， 根据化学方程式，已知的一种反应物(或生成物)的质量，利用正比例关系，可 以求出生成物(或反应物)的质量。 【答案】解：设制得氢气的质量为x，制得硫酸亚铁的质量为y …设未知物量 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 56 152 2 ……找出有关物质的量 2.8g y x
元素质量 ,即氧化物中硫原子和氧原子的个数比 相对原子质量
2 3 1 : 32 16 3
所以该氧化物的化学式为SO3。
Hale Waihona Puke 九年级化学中考化学专题讲座
化学计算
【例题2】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。
(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计 算过程和判断依据。 (2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析， 发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少? 【答案】解：(1)

初中化学计算题大全
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
111
x
z
100
10g
117
y
设： CaCl2质量为z
Z = 11.1g
X=10.6g
Y=11.7g
反应后所得滤液中溶质的质量分数: 11.7g+0.4g
X 100%
11.7g+0.4g+100g+129.9g
11.7g+0.4g 11g+100g+141g-10g
X 100%
6.9g
8.2g
10.1g
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完 全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化 学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。 请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
10.6g 0.4g
（2）样品中碳酸钠的质量分数是 。
Na2CO3 Na2SO4 12g
19.6g H2SO4 H2O
98g20%的H2SO4
8g NaOH H2O
80g10%的NaOH溶液
Na2SO4 H2O
所得溶液 设：Na2CO3质量为x1、生成Na2SO4 CO2 质量为y1、z
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4 + CO2↑ +H2O

聚 焦 中 考
解：(1)设原混合物中，碳酸钠的质量为 x，参加反应的氯化钙溶液的质量为 y，生成氯化钠 的质量为 z。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 106 111 100 117 x 5.55%×y 5 g z 106 ＝
x
111 100 117 ＝ ＝ 5.55%×y 5 z
聚 焦 中 考
计算当恰好完全反应时： (1)产生的二氧化碳的质量是__8.8_g__g。 (2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到 0.1%)。 解：设生成氯化钠的质量为 x，参加反应的碳酸钠质量为 y。 Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117
聚焦中考—河南专版
化
第 2篇
专题六
学
专题聚焦
化学计算
一、根据化学式(化合物 AaBb 为例)的相关计算 1．AaBb 的相对分子质量＝A 的相对原子质量×a＋B 的相对原子质量×b 2．A、B 元素质量比＝(A 的相对原子质量×a)∶(B 的相对原子质量×b) A的相对原子质量×a 3．A 元素的质量分数＝ AaBb的相对分子质量 4．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数
聚 焦 中 考
2．(2014，镇江)已知：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。在密闭容器中， 将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列 说法正确的是( B ) A．3.8 g气体全部是O2
B．3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 g
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三、根据化学方程式进行简单的计算 1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。 3．注意事项：