脂肪烃,芳香烃,卤代烃化学方程式总结

- 1 - 第3讲 烃与卤代烃

【课标要求】

1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质，掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。

2．了解烃类及烃的卤代衍生物的重要应用以及烃的卤代衍生物合成方法。

【学科素养】

1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类，能从不同角度认识烃和卤代烃的组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的理念。

2．证据推理与模型认知：官能团的性质及结构决定有机物的性质，要建立结构模型。

考点一：烷烃、烯烃与炔烃 2021浙江1月选考第6题

2020浙江1月选考第10题

2019天津高考第1题

2019上海等级考第7题

2019浙江4月选考第16题

2018浙江4月选考第15题

2018全国Ⅰ卷第11题

2017北京高考第9题 - 2 - 考点二：芳香烃 2021河北选择性考第8、12题

2020天津等级考第9题

2019全国Ⅰ卷第8、9题

2019全国Ⅲ卷第8题

2018全国Ⅲ卷第9题

2018浙江4月选考第32题

考点三：卤代烃 2021湖南选择考第13题

2020全国Ⅰ卷第36题

2020全国Ⅱ卷第36题

2018全国Ⅲ卷第36题

2018海南高考第18题

分析近五年高考试题,高考命题在本讲有以下规律:

1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下两个方面:

(1)烃的组成、结构和性质。

(2)卤代烃的组成、结构特点和性质。

2.从命题思路上看,侧重卤代烃在有机合成中的应用考查。

根据高考命题特点和规律,复习时要注意以下几个方面:

1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。

2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

化学有机物方程式总结

有机物是指碳元素为主要组成元素的物质，其构成的化学键主要是碳碳键和碳氢键。有机物方程式是描述有机物反应和转化的化学方程式，它们对研究有机化学的基本原理和应用具有重要意义。下面将对一些常见的有机物方程式进行总结。

1.烷烃的燃烧反应：

烷烃是由碳氢键构成的最简单的有机物，其分子式为CnH2n+2、烷烃的燃烧反应是指烷烃与氧气反应生成二氧化碳和水。反应方程式通常表示为：烷烃+氧气→二氧化碳+水。

2.烯烃的加成反应：

烯烃是由碳碳双键构成的有机物，其分子式为CnH2n。烯烃具有较高的反应活性，可以与其他化合物发生加成反应。例如，乙烯（C2H4）与溴（Br2）反应生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为：乙烯+溴→1,2-二溴乙烷。

3.炔烃的加成反应：

炔烃是由碳碳三键构成的有机物，其分子式为CnH2n-2、炔烃的加成反应是指炔烃与其他化合物发生加成反应。例如，乙炔（C2H2）与氢气（H2）反应生成乙烯，反应方程式为：乙炔+氢气→乙烯。

4.醇的酸碱中和反应：

醇是一类带有羟基（-OH）官能团的有机物，其分子式为ROH。醇可以与酸反应生成酯，也可以与碱反应生成醇盐。例如，乙醇（C2H5OH）与硫酸反应生成乙酯（C2H5OC2H5），反应方程式为：乙醇+硫酸→乙酯+水。 5.醛的氧化反应：

醛是由羰基（C=O）官能团连接一个氢原子的有机物，其分子式为RCHO。醛可以发生氧化反应，生成相应的羧酸。例如，乙醛（CH3CHO）经过氧化反应生成乙酸（CH3COOH），反应方程式为：乙醛+氧气→乙酸。

6.酮的加氢还原反应：

酮是由羰基连接两个碳基团的有机物，其分子式为RCOR'。酮可以通过加氢还原反应转化为相应的醇。例如，丙酮（CH3COCH3）经过加氢还原反应生成异丙醇（CH3CHOHCH3），反应方程式为：丙酮+氢气→异丙醇。

以上只是对一些常见有机物方程式进行了简要总结，实际上有机化学领域有着丰富且复杂的方程式。有机物的反应和转化是研究有机化学的重要内容，通过对有机物方程式的研究，可以深入理解有机物的结构与性质以及它们之间的相互作用。

第二章 烃和卤代烃

第二章 烃和卤代烃

要点精讲

烃的物理性质：

①密度：所有烃的密度都比水小

②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态

③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ；

碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；

有机物 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃

代表物 CH4 C2H4 C2H2 C6H6

结构特点 全部单键

饱和烃 含碳碳双键不饱和 含碳碳叁键不饱和 含大π键不饱和

空间结构 正四面体型 平面型 直线型 平面正六边形

物理性质 无色气体，难溶于水 无色液体

燃烧 易燃，完全燃烧时生成CO2和H2O

与溴水 不反应 加成反应 加成反应 不反应

KMnO4 不反应 氧化反应 氧化反应 不反应

主要反应类型 取代 加成、

聚合 加成、

聚合 取代、

加成

分类 通式 官能团 化学性质

烷烃 CnH2n+2 特点：

C—C 稳定，取代、氧化、

裂化

烯烃（环烷烃） CnH2n 一个C＝C 加成、加聚、氧化

炔烃（二烯烃） CnH2n-2 一个C≡C 加成、加聚、氧化

苯及其同系物 CnH2n-6 一个苯基 取代、加成（H2）、氧化

卤代烃 CnH2n+1X —X 水解→醇 消去→烯烃

2、化学性质

（1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。

①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：

第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl

第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl

脂肪绘、芳香桂、卤代绘综合复习

【基础知识要点梳理精讲】

一、烷怪

烷桂的分类：分为链烷炷与环烷炷，链烷炷的分子式通式： ______________ ,环烷桂的通

式为 _________

1、 烷绘的物理性质：

① 分子里碳原子数等于或小于4的烷坯，在常温常压下都是气体，其他烷坯 在常温常压下都是液体或固体；

② 烷坯随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；分子 式相同的坯，支链越多，熔沸点越低。

2、 烷炷的化学性质：

① 氧化反应（燃烧）

甲烷在空气中燃烧： ______________________________________________________

② 取代反应：甲烷与氯气在光照条件的取代反应：

二、烯炷

烯桂的分类：分为单烯桂与二烯炷；单烯炷的分子式通式： ______ ,二烯炷的通式为—

1、 烯烧的物理性质：

烯坯随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；分子式 相同的坯，支链越多，熔沸点越低。

2、 烯绘的化学性质：

① 氧化反应（燃烧）

乙烯在空气中燃烧： __________________________________________________________

② 加成反应： _______________________________________________________________

乙烯通入浪水中: _________________________________________________________________

乙烯与水的反应: _________________________________________________________________

乙烯与氢气反应： _____________________________________________________________