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《氨、硫酸和硝酸》学生练习题

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1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3．下列气体不能用H2SO4干燥的是（ ） A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1 4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（ ） A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应 5．下列叙述或操作正确的是（ ） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有（ ） A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 7．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（ ） A． 左高右低 B． 左低右高 C． 左右一样高 D． 来回振动 8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（ ） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 9．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）

A．32mmol B．64mmol C．4.2298ng D．4.22196ng 10．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定 11．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol 12．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( ) A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 13．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O

C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 14．关于硝酸的说法正确的是（ ） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 15．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol 16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应 17．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g 18．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ） A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算 19．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（ ） A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸 20．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3 21．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（ ） A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 22．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ） A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 23．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( ) A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸 24．起固定氮作用的化学反应是 ( ) A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO C．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 25．检验氨气可选用（ ） A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸 26．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ） A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定 27 ．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（ ） A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1 C．37.7％ D．38.5％ 28．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9 29．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c

（NO3）为（ ）

A．acb2－mol·L－1 B．acb42－mol·1－1C．acb－2mol·LD．abc42－mol·L－ 30．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ） A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4 31．关于氨的下列叙述中，错误的是（ ） A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 32．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（ ） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 33．将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：8 34.在含有n g HNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成

气体NO，已知有4n gHNO3被还原，则n∶m不可能是( ) A. 4∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 9∶2 35．将20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准状况），则剩余铁粉质量是（ ） A．14.4 g B．11.6 g C．8.8 g D．3.2 g 36．某稀HNO3能与4.8 g铜恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多耗铁为（ ） A．4.2 g B．0.075 mol C．2.8 g D．0.05 mol 37.一定量Fe和Fe2O3组成的混合物，投入到250mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标况）再向反应后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少（ ） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 38．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴 别，应选用的试剂是（ ） A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液 39．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 ( ) A．硫酸 B．“王水” C．盐酸 D．硝酸 41．在某温度下，在体积一定的密闭容器中有适量的NH3和Cl2，恰好完全反应，若生成物只有N2气体和NH4Cl固体， 则反应前后容器中的压强之比应接近（ ） A．8：3 B．11：1 C．11：7 D．7：11 43．将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中： A．脱水性； B．强酸性；C．二元酸；D．强氧化性；(E)吸水性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（ ） (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（ ） (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（ ） （6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（ ） （7）浓H2SO4敞口久置会增重。（ ） （8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（ ） （9）浓硫酸与金属铜的反应（ ） （10）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 （ ） 46．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的浓度为0.4mol/L，硫酸的浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积。

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高一化学硫酸硝酸氨气练习题

高一化学硫酸硝酸氨气练习题

高一化学硫酸硝酸氨气练习题高一化学硫酸硝酸氨气练习题第四章第四节硫酸、硝酸、氨气一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1.2.右图装置可用于(A)加热NaHCO3制CO2(B)用Cu与稀HNO3反应制NO(C)用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3(D)用NaCl与浓H2SO4反应制HCl20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯洁的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；。

气体a b c dC2H4乙醇浓H2SO4 NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHNO 稀HNO3铜屑H2O P2O5（1）上述方法中能够得到干燥、纯洁的气体是。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（能够不填满）①气体，理由是。

②气体，理由是。

③气体，理由是。

④气体，理由是。

17．（16分）依照下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观看不到明显的现象，还能够用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）假如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。

B中加入的试剂是，作用是。

C中加入的试剂是，作用是除尽气体。

D中加入的试剂是，作用是。

（4）实验时，C中应观看到的现象是。

20．（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）假如装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能够检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（2）假如将仪器的连接顺序变为①、③、②，则能够检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸同步练测题新人教版必修1

高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸同步练测题新人教版必修1

第四章第四节氨硝酸硫酸一、选择题 ( 此题包含12 小题，每题 4 分，共48分)1.以下气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB.HClC.NH3D.N22.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D.氯化钠3. 以下变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO24.将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓盐酸D.浓硝酸5.以下变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反响制磷酸C.能跟氯化钠反响制氯化氢D.能跟锌反响产生氢气6.m g铜与足量浓H2SO4共热时完整反响，在标准状况下生成n L气体，则被复原的H2SO4的量是（）A. molB.molC.gD.g7.将 90％ H2SO4溶液和 10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A. 小于 50％B.大于50％C. 等于 50％D.不可以确立8.以下各组气体，在往常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、 O2、 N2B.HCl 、 Cl 2、 CO2C.CH4、 H2、 COD.SO2、 Cl 2、 O29.已知 KH和 H2O反响生成 H2和 KOH，反响中 1 mol KH （）A. 失掉 1 mol e -B. 获得 1 mol e -C. 失掉 2 mol e -D. 没有电子得失10. 以下对于浓硫酸的表达正确的选项是（）A.浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11.往浅绿色的 Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是（）A. 颜色变浅B. 渐渐变红色C. 没有改变D. 变棕黄色12.某单质跟浓硝酸反响，若参加反响的单质和浓硝酸的物质的量之比为1∶ 4，浓硝酸被复原成 NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5二、非选择题( 此题包含 4 小题，共52 分 )13.（ 10 分）将复原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓 HNO3中，开始都有大批气泡生成，以后反响不再发生。

高一化学硫酸硝酸和氨试题

高一化学硫酸硝酸和氨试题

高一化学硫酸硝酸和氨试题1.下列气体不会造成大气污染的是()A．二氧化硫B．氮气C．氯气D．一氧化碳【答案】B【解析】SO2、Cl2、CO均为有毒气体，会造成大气污染，N2是空气的主要成分之一，不会造成大气污染。

2.有关氨气的性质、应用错误的是()A．氨气是一种有强烈刺激气味的气体B．氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一C．铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂【答案】D【解析】氨气易液化，可用作制冷剂。

3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B【解析】本题可从燃烧的条件（着火点与氧气）着手思考。

NH4Cl NH3＋HCl反应分解产生的气体可隔绝氧气并且反应本身吸收热量，降低温度均可使幕布不易着火。

4.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)]制取氨气。

请你参与探究，并回答问题：(1)他们制取氨气的化学方程式为：_______________________________________________________________________。

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________ ___________________。

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3的密度比空气的小 (3)乙 (4)丙【解析】(2)中向下排空气法收集NH3的依据是NH3的密度比空气的小。

高一化学氨、硝酸、硫酸周练习

高一化学氨、硝酸、硫酸周练习

氨、硝酸、硫酸周练习1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应4．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动6．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液7．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸8．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是_______________。