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2019高考化学一轮复习选习练题(4)(含解析)新人教版

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人教化学2019高考一轮选习练题（4）含答案
李仕才
一、选择题
1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—
B．向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—
∆
==NH3↑+H2O
C．在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D．用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
【答案】C
【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+6H＋==I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3
溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++H CO3－＋Ba2＋＋2OH—
∆
==NH3↑+2H2O＋BaCO3↓，故B错
误；C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H++NO3—==3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选C。

2、在一定的温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子,这些分子由
1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
A．该气体中每个分子含有2个原子
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该温度和压强可能是标准状况
D．若O2在该条件卜为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
【答案】C
3、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分
反应后，放出氢气最多的是 ( )
A．4 mol·L－1HNO3 B．3 mol·L－1HCl C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4【答案】B
【解析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故答案为B。

点睛：明确Mg、Al的性质差异及浓硝酸、浓硫酸的强氧化性是解题关键，硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答。

4、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。

下列说法不合理
的是
A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
B．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
C．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀【答案】A
5、以下关于下图说法正确的是
A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应
B．表明化学反应遵循能量守恒定律
C．表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关
D．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
【答案】B
6、中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子充电电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池放电时的总反应为: AlLi+C x PF6=Al+xC+Li++PF6-，则下列有关说法正确的是
A．充电时，PF6-向阳极移动 B．充电时，铅电极质量减少
C．放电时，正极反应式为:Al+Li++e-=AlLi D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝【答案】A
7、已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。

下列说法正确的是
A．4s时c（B）为0.78 mol/L
B．该反应AH>0
C．830℃达平衡时，A的转化率为20%
D．1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5
【答案】D
8、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)
B．用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小
C．将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大
D．pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
【答案】A
二、非选择题
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回放，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：
____________________________________________________
___________________________________________________。

②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：
______________________________________________________
___________________________________________________。

③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：
_____________________________________________________
____________________________________________________。

(2)还有学者提出利用Fe 2＋、Fe 3＋等离子的催化作用，常温下将SO 2氧化成SO 2－
4而实现SO 2的回收利用。

某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO 2氧化成SO 2－4的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO 2的体积分数，X 溶液可以是________。

(填写字母)
A ．碘的淀粉溶液
B ．酸性高锰酸钾溶液
C ．氢氧化钠溶液
D ．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO 2氧化成SO 2－
4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_________________________、________。

解析：求解SO 2 在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO 2的体积，一个是混合气的总体积。

利用量气装置，可求出吸收SO 2后余气的体积；利用洗气瓶中的X 溶液，求出SO 2的体积。

所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO 2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。

求解SO 2的转化率，应求出SO 2气体的总量和生成SO 2－4的量。

因为在前一问中已求出SO 2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。

利用流速求总量，只需知道通入时间。

要求SO 2的转化率，只需确定沉淀质量。

答案：(1)①SO 2＋NaOH===NaHSO 3
②2NaCl＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
③HSO －3＋H ＋===SO 2↑＋H 2O
(2)①AB ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl 2溶液后生成沉淀的质量。

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2019高考化学一轮复习选习练题(2)(含解析)新人教版

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亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……人教化学2019高考一轮选习练题（2）含答案李仕才一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO 溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHC O3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。

本题选A。

2、EDTA 是一种重要的络合剂。

4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl【答案】A【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A。

点睛：本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：根据反应的关系式，利用质量守恒计算。

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】A、Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，选项C正确；D、钠能与水反应，只能在熔融TiCl4反应来制备金属Ti，选项D错误。

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人教化学2019高考一轮选习练题（2）含答案李仕才一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO 溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHC O3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。

本题选A。

2、EDTA 是一种重要的络合剂。

4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl【答案】A【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A。

点睛：本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：根据反应的关系式，利用质量守恒计算。

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】A、Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，选项C正确；D、钠能与水反应，只能在熔融TiCl4反应来制备金属Ti，选项D错误。

2019高考化学一轮练练题选择题(1)(含解析)新人教版

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（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（1）含答案李仕才1、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。

D 项符合题意。

答案 D2、(2017·日喀则一中月考)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol －1，则a为( )A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH ＝(2a＋220)kJ·mol－1。

根据反应热与键能的关系计算，则2a＋220＝4×462－(436×2＋496)，解得a＝＋130。

本题选D。

答案 D3、(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B 各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)答案 B解析pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误；答案选B。

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人教版化学2019高考一轮选练习题（1）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为N AB．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5N AC．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A【答案】D【解析】A．HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； B．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。

23gC2H6O 的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3N A，B不正确；C．将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)，C不正确；D．8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A，D正确。

本题选D。

点睛：在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时，一定要先确定计算对象是否为气体，很多学生易把HF误认为是气体而犯错。

另外，还要注意使用的条件是标准状况。

2、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有A．4种 B．5种 C．6 种 D．7种【答案】B【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。

答案选B．3、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。