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2019-2020年人教版高中化学必修一 第三章 金属及其化合物 复习教案

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2019-2020年人教版高中化学必修一 第三章 金属及其化合物 复习教案 一、教学目标 知识与技能 1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质 2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质 过程与方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 情感态度价值观 1、培养学生分析、归纳、综合的能力 2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力 二、教学重难点 重 点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质 难 点：化合物之间的相互转化关系及应用 三、教学过程 ［板书］一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性 ［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。 ［讲］金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力 ［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律 金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au

与非Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不反应 ［板书］（二）钠及钠的化合物 1、钠的性质 ［投影总结］ （1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （2）钠的化学性质：

与非金属反应：2Na＋Cl2 点燃 2NaCl (白烟) 2Na＋S＝＝Na2S

金属反应 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不反应

O2 常温下易氧化，点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应

与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水 反应 有碱存在下与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 不反应

与H+反应 生成盐的氢气 不反应 不反应 与氧化性酸反应 不生成氢气，铁、铝钝化 产生NO2、NO、SO2 不反

应

与盐溶液的反应

与水反应，不与盐反应，碱与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不反应

碱的稳定性 受热不分解 加热分解 常温分解

自然界存在 化合态 化合态 游离态

冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物) 热还原法 热分解或其它方法 与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) 剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体) 与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑) 与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑ 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑

与熔融盐：4Na+TiCl4 △ 4NaCl+Ti ［板书］2、钠的氧化物 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 化合价 O(-2) O(-1) 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末 化学性质 O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 --- CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑ H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4 类别 碱性氧化物 过氧化物 ［投影总结］ ［板书］3、碱------氢氧化钠 ［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即： 能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl ［板书］4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠 ［投影总结］ 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色粉末

水溶性 易溶于水 能溶于水 溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3 溶液与酚酞 变红 变红 颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO3 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

反应速率： NaHCO3 >Na2CO3 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) -------

与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O (HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O) 或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O (2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―) 与氢氧化钠溶液 ----- NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 热稳定性 稳定 2NaHCO △

Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互 转化

Na2CO3 NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 : NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)

2NaHCO △ Na2CO3+H2O+CO2↑ ［板书］(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物 ［投影总结］ 物质 氧化铝 氢氧化铝 化学式 Al2O3 Al(OH)3 俗名 刚玉 ------ 物理性质 白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。 白色固体，不深于水

化 学 性 质 与酸 反应 Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O) 与碱 反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O 相互转化 ---- 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O

［板书］(四)铁的化合物 1、铁的氧化物 ［投影总结］ FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体

俗名 --- 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶 不溶 不溶 稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化， 稳定 稳定

氧化物碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 类别 与非氧化性酸反应 FeO+2HCl==FeCl2+H2O (FeO+2H＋==Fe2＋+H2O) Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O ) Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O ［板书］2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化 ［投影总结］ 二价铁 三价铁 化 学 式 FeCl2 FeCl3 名 称 氯化亚铁 氯化铁 溶液颜色 浅绿色 黄色

与氢氧化钠 现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3

现象：产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

与KSCN溶液 无现象 产生血红色 Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3 氧化（还原性） 主要表现： 还原 性，举例： 2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表现：氧化性，举例： 2FeCl3+Fe==3FeCl2

相互转化 FeCl2 FeCl3： 2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2： 2FeCl3+Fe==3FeCl2 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体

水溶性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

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高中化学第三章金属及其化合物教案新人教必修

高中化学第三章金属及其化合物教案新人教必修

第三章金属及其化合物【教学目标】一、知识与技能：1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

2.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。

二、过程与方法：1.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。

2.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。

通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

三、情感态度与价值观：1.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

2.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。

通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。

【教学重点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

【教学难点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

【教学方法】总结、归纳【教学用品】多媒体【教学课时】1课时【教学过程】〖板书〗第三章复习一、金属及其化合物的化学性质1.金属单质共同化学性质：易失去电子，表现出还原性。

子的趋势与O2反应与水反应与酸反应与盐溶液反应2.金属及其化合物之间的转化关系（1）钠及其重要化合物（2）铝及其重要化合物（3）铁及其重要化合物（4）铜及其重要化合物Cu CuO CuSO4 C u(O H)23.同类物质的性质（见总结）二、金属材料【作业设计】P71 8 9 10【教学感悟】2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式中，正确的是（）A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-2．用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3C．用装置还原CuO D．用装置处理尾气3．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。

人教版高一化学必修1第三章 金属及其化合物之：铝的化合物 教案

人教版高一化学必修1第三章 金属及其化合物之：铝的化合物 教案

人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物之：铝的化合物教案第三章金属及其化合物铝的化合物教案一、考点、热点回顾【知识与技能】1.掌握金属单质(Al)的化学性质2.掌握铝金属化合物的性质重点：铝的化学性质，主要是铝与碱、反应及金属铝的制备原理难点：铝的化学性质，主要是铝与碱反应及金属铝的制备原理二、典型例题【目标落实】知识点一、铝的性质1、铝的性质1）．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。

2）．化学性质：铝是较活泼的金属。

（1）通常与氧气易反应，生成致密的氧化膜起保护作用，同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应：4Al+3O2点燃2Al2O32Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3（2）与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；铝与非氧化性酸反应生成氢气。

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（3）与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2↑。

有关方程式化学方程式：______________________；离子方程式：______________________化学方程式：_________________________离子方程式：_________________________③、物质的量在化学方程式计算中的应用1．根据化学方程式进行计算的原理化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。

在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。

2．根据化学方程式进行计算的基本步骤(1)设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等]。

(2)写：写出相关的化学方程式。

(3)标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。

((人教版))[[高一化学教案]]高一化学必修一第三章《金属及其化合物》复习

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第三章《金属及其化合物》一、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

△△△△ 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3H 2OFe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2OFe(OH)3+3HCl= FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ---------------- Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O --------------------------------稳定性稳定2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O其他2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3+H 2ONaOH+CO 2(过量)=NaHCO 3---------------- ---------------- ----------------制备 金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。

使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

与酸 反应迅速Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO 2↑ 反应更迅速NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O 稳定性稳定，加热不分解。

固体NaHCO 3：2NaHCO 3 == Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 相互转化Na 2CO 3溶液中通入大量CO 2 Na 2CO 3+H 2O+CO 2 = 2NaHCO 3固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3 == Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑其他 溶液中：Na 2CO 3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO 3↓ 溶液中：NaHCO 3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO 3↓+H 2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色 FeCl 2FeCl 3颜色浅绿色黄色与碱溶液 FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化 2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 32FeBr 2+Br 2 = 2FeBr 3主要表现： 性（还原性）2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr 3+Fe = 3FeBr 2 表现： 性（氧化性）检验 遇KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN 显血红色 用途净水剂等印刷线路板等三、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

[精品]新人教版必修一高中化学第三章金属及其化合物复习课(1)导学案

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必修1第三章 金属及其合物班级 姓名 号◇课前预习◇ 一、知识构建 1．金属的性质2、金属合物的性质（1）钠及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。

3④；；；；；；；；。

（2）铝及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。

3；；；；；；；；；。

（3）铁及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。

①③⑥Fe 3O Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩； ；； ；； ；； ；； 。

3．用途广泛的金属材料合金具有许多优良的 ，在许多方面不同于各金属成分。

合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多合金的熔点比它的各成分金属的 。

二、情调查1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．N2O3 B．NOH．N2O D．N2O22．镁粉中混进少量铝粉，将A粉除去，可选用的试剂是（）。

A．盐酸 B．SO4溶液．NOH溶液 D．H2O3．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧钠溶液反应的氢氧物是（）A．A2O3 B． MgO．NHO3 D．A(OH)34．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NOH B． NH3·H2O．N D．B25．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的F2+变成F3+ B．苹果汁中含有2+．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有N+◇课堂互动◇一、习目标1、认识常见金属及其合物的性质。

2、解常见金属及其合物之间的相互转关系,初步形成金属元素及其合物的知识络。

3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。

二、习过程重难点1 钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A．B．（OH）2．H2D．O2【教师点拨】在考虑钠与水反应后，还要注意产物NOH与相关物质的反应。

【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）。

A．将钠投入足量水中 B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量稀盐酸中重难点2 N2O、N2O2的性质【例2】关于N2O和N2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧物．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧剂【教师点拨】N2O和N2O2分别与水，二氧碳反应方程式的比较，对于氧还原反应电子转移情况分析。