2018年人教版高中化学必修1全册总复习课件

√
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
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认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量

3．关系式法在化学方程式计算中的应用 多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始 物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化 学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤 之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之 间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
2．差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论 差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、 反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量 (理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 固体差量 24 g Δm＝24 g 物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol 体积差量 1 2 1 或22.4 L 或44.8 L 或22.4 L 标况 标况 标况
【例 3】 取一定量的 CuO 粉末与 0.5 L 稀硫酸充分反应后，将 一根 50 g 铁棒插入上述溶液中， 至铁棒质量不再变化时， 铁棒增重 0.24 g，并收集到 224 mL 气体(标准状况)。求此 CuO 粉末的质量。 【解析】 由题意可知，CuO 粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过 量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应： ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量增加，两者的代 数和为 0.24 g。 ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g Δm2－Δm1＝0.24 g， Δm2＝Δm1＋0.24 g＝0.56 g＋0.24 g＝0.8 g。

4.(2017·保定高一检测)完成下列实验选择所需的装 置或仪器都正确的是( )
A 分离植物 实验 油和氯化 钠溶液
装置 或仪 器
B C D 除去氯化钠晶 除去CO2 分离CCl4 体中混有的氯 中的I 气体中的 2 化钾晶体 HCl气体
【解析】选A。植物油和NaCl溶液互不相溶，可采用分
液法分离，A正确；除去NaCl晶体中混有的KCl晶体，
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离
出来
D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
【解析】选C。KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，因为KNO3
的溶解度随温度的升高而升高且变化较大，NaCl的溶
解度随温度的升高而基本无明显变化，故采用降温结
晶法提纯KNO3。操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是
蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为 冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗 涤，干燥即得KNO3晶体。
考点二：离子的检验
1.下列离子检验的方法正确的是(
)
【解析】选C。
2.(2017·台州高一检测)欲验证某溶液中含有大量的
2 Cl-、 SO2 、 CO 3 三种离子，如果只取一次该溶液，分 4
别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每加一种试剂
能够检验出一种离子)，假象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
(3)化学方程式：如Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。
入试剂的先后顺序为(写化学式)________、________、 ________。
【解析】用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种
试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试
剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离

二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
体最好不要超过容积的
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，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．注意事项 蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中， 要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当 加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 三、粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可 以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃 棒，它们的作用依次是： (1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液体飞溅。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些 杂质，应加入试剂的顺序是： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。