第1页 共18页 ◎ 第2页 共18页 2017年广东省广州市高考化学一模试卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）
1. 《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是（ ）
A.糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖
B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程
C.酒化和醋化反应都要在有氧环境中进行
D.发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性
2. 阿伏伽德罗常数的值为𝑁𝐴，下列说法正确的是（ ）
A.𝑝𝐻＝2的𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中，𝐻+的数量为0.01𝑁𝐴
B.合成氨的反应中，每生成1𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3，转移3𝑁𝐴个电子
C.9𝑁𝐴个羟基和10𝑁𝐴个氢氧根离子所含电子数相等
D.标准状况下，22.4𝐿𝑂2和𝑂3的混合气体中，其原子总数是2.5𝑁𝐴
3. 中科院研究所首次实现了𝐶𝑂2催化加氢制取汽油。𝐶𝑂2转化过程示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.多功能催化剂可提高𝐻2的转化率
B.𝑎的一氯代物有4种
C.汽油主要是𝐶5−𝐶11的烃类混合物
D.图中𝑎和𝑏互为同系物
4. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
𝐴 制备𝐴𝑙2𝑆3固体 𝐴𝑙𝐶𝑙3溶液与𝑁𝑎2𝑆溶液反应，过滤
𝐵 判断𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻是弱酸 测定𝐻𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎溶液的酸碱性
𝐶 干燥𝑆𝑂2气体 将𝑆𝑂2气体通过盛有碱石灰的𝑈型管 𝐷 除去乙酸乙酯中的醋酸 用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
A.𝐴 B.𝐵 C.𝐶 D.𝐷
5. 室温下，可充电的钠-二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是（ ）
A.钠金属片为正极
B.该电池中的电解质为𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂4，工作时𝐶𝑙𝑂4−向碳纳米管电极移动
C.总反应为：4𝑁𝑎+3𝐶𝑂⇌充电放电2𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐶
D.放电时，每消耗3𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2，转移12𝑚𝑜𝑙 电子
6. 短周期主族元素𝑋、𝑌、𝑍、𝑊的原子序数依次增大，𝑋形成的一种单质可用作消毒剂，𝑌有“国防金属”的美誉，𝑍原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法不正确的是（ ）
A.𝑌和𝑊属于同一周期，𝑋和𝑍属于同一主族
B.𝑌和𝑊形成的化合物的水溶液显酸性
C.简单离子半径：𝑌<𝑋<𝑊<𝑍
D.𝑌、𝑍均能与𝑋形成熔点很高的化合物
7. 用0.10𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐻𝐶𝑙溶液滴定20𝑚𝐿0.05𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝑎2𝐶𝑂3和0.025𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是（ ）
A.𝑎 点溶液显碱性的主要原因是：𝐶𝑂32−+𝐻2𝑂⇌𝐻𝐶𝑂3−+𝑂𝐻−
B.𝑏点溶液中：𝑐(𝑁𝑎+)＝𝑐(𝐻𝐶𝑂3−)+𝑐(𝐶𝑂32−)+𝑐(𝐻2𝐶𝑂3)
C.𝑐点溶液中：𝑐(𝑁𝑎+)＝𝑐(𝐻𝐶𝑂3−)+2𝑐(𝐶𝑂32−)+𝑐(𝐶𝑙−)
D.𝑑点溶液中：𝑐(𝑁𝑎+)>𝑐(𝐶𝑙−)>𝑐(𝐻𝐶𝑂3−)>𝑐(𝐻+)>𝑐(𝑂𝐻−)
第3页 共18页 ◎ 第4页 共18页 二、非选择题
8. 甘氨酸亚铁[(𝑁𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂)2𝐹𝑒]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如表：
甘氨酸(𝑁𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂𝐻) 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
实验过程及装置图如图所示（夹持和加热仪器已省略）：
Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。
回答下列问题；
（1）𝐵装置的作用是________。
（2）能证明𝐶装置中空气排净的现象是________；向𝐶中滴加𝑁𝑎𝑂𝐻溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹________，打开止水夹________、
（3）“合成”中加入柠檬酸的作用是________；请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式________。
（4）加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________。
（5）通过测量得知：等浓度(𝑁𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂)2𝐹𝑒溶液导电能力远小于𝐹𝑒𝑆𝑂4溶液。暴露在空气中，(𝑁𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂)2𝐹𝑒溶液比𝐹𝑒𝑆𝑂4溶液难被氧化，请分析原因为________。
（6）若产品质量为𝑎𝑔，则产率为________%。
9. 钛酸钡粉体是电子陶瓷元件的重要基础原料，其制备工艺流程图如图1所示：
（1）草酸中碳元素的化合价为________。
（2）为提高𝐵𝑎𝐶𝑂3的酸浸速率，可采取的措施为________。
（3）“混合溶液”环节，钛元素在不同𝑝𝐻下主要以𝑇𝑖𝑂𝐶2𝑂4、𝑇𝑖𝑂(𝐶2𝑂4)22−和𝑇𝑖(𝑂𝐻)3三种形式存在，如图2所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的𝑝𝐻于2.5∼3之间，再进行“沉淀”，则图2中曲线𝑎对应钛的形式为________（填化学式）；写出“沉淀”时的离子方程式：________。
（4）草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案________。
（5）工业上𝑇𝑖𝐶𝑙4和𝐵𝑎𝐶𝑂3通常用如下方法制备：
①先将金红石(𝑇𝑖𝑂2)与过量焦炭混合，再通入𝐶𝑙2并加热到900∘𝐶制取𝑇𝑖𝐶𝑙4，请写出该法制取𝑇𝑖𝐶𝑙4的化学方程式：________。
②𝐵𝑎𝐶𝑂3是将重晶石（主要成分为𝐵𝑎𝑆𝑂4）浸泡在𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液中足够长时间来制备。请问𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液的浓度至少要大于________𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1才能开始转化。（已知常温下：𝐾𝑠𝑝(𝐵𝑎𝑆𝑂4)＝1.0×10−10 (𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1)2，𝐾𝑠𝑝(𝐵𝑎𝐶𝑂3)＝2.58×10−8(𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1)2，忽略𝐶𝑂32−的水解）
10. 碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）氮催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：
主反应：4𝑁𝐻3(𝑔)+502(𝑔)⇌4𝑁𝑂(𝑔)+6𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻＝−905𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1
副反应：4𝑁𝐻3(𝑔)+302(𝑔)⇌2𝑁2(𝑔)+6𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻＝−1268𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1
①工业上往往采用物料比𝑛(𝑂2)𝑛(𝑁𝐻3)在1.7∼2.0之间，主要目的是________。
第5页 共18页 ◎ 第6页 共18页 ②下表所示是部分化学键的键能参数
化学键 𝑁≡𝑁 𝑂＝𝑂
键能/𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 946 497.3
则拆开 1𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑂中化学键需要吸收的能量是________𝐾𝐽。
（2）在一定温度下，向1𝐿密闭恒容容器中充入1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑂和一定物质的量的𝐶𝑂，在催化剂作用下发生反应：2𝑁𝑂(𝑔)+2𝐶𝑂(𝑔)⇌2𝐶𝑂2(𝑔)+𝑁2(𝑔)△𝐻>0，𝑁𝑂的物质的量随反应时间𝑡的变化如图所示：
①前10𝑠内𝑁2的平均生成速率为________。
②已知在𝑡1时刻反应速率加快，则在𝑡1时刻改变的条件可能是________。（填写一种）
（3）在723𝐾时2，将0.1𝑚𝑜𝑙 𝐻2和0.2𝑚𝑜𝐿 𝐶𝑂2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。
①𝐶𝑂2的平衡转化率等于________，反应平衡常数𝐾等于________（保留两位有效数字）。
②再向容器中加入过量的𝐶𝑜𝑂(𝑠)和𝐶𝑜(𝑠)，则容器中又会增加如下平衡：𝐶𝑜𝑂(𝑠)+𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝑜(𝑠)+𝐻2𝑂(𝑔) 𝐾1；𝐶𝑜𝑂(𝑠)+𝐶𝑂(𝑔)⇌𝐶𝑜(𝑠)+𝐶𝑂2(𝑔) 𝐾2，最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0.30，则𝐾1等于________。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 已知𝑁、𝑆、𝐶𝑙元素可形成多物质，在工业上有着广泛的应用，回答下列问题。
（1）𝐹𝑒3+可与𝑆𝐶𝑁−形成多种配离子，其中一种为[𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)6]3−，该配离子中的𝑆𝐶𝑁−会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的电电子个数为________个。
（2）𝑆𝑒与𝑆是同族元素，请写出基态𝑆𝑒原子电子排布式________。𝑁与𝑆是不同族元素，请解释𝑁𝐻3比𝐻2𝑆在水中溶液度大的原因：________。
（3）有一种由1∼9号元素中的部分元素组成，且与𝑆𝐶𝑙2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为________。借助等电子体原理可以分拆出𝑆𝐶𝑁−中𝜎键和𝜋键的个数比为________。
（4）已知𝑆4𝑂62−的结构式为，其中𝑆原子的杂化方式是________。𝑁、𝑃可分别形成多种三角锥型分子。已知𝑁𝐻3的键角大于𝑃𝐻3，原因是________。
（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同放入晶胞结构，如表：
半径比 0.225∼0.414 0.414∼0.732 0.732∼1
典型化学式
立方𝑍𝑛𝑆
𝑁𝑎𝐶𝑙
𝐶𝑎𝐶𝑙
晶胞
已知某离子晶体为𝑅𝐴，其阴离子半径分别为184𝑝𝑚和74𝑝𝑚，摩尔质量为𝑀𝑔/𝑚𝑜𝑙，则阳离子配位数为________，晶体的密度为________𝑔/𝑐𝑚3（列出计算式，无需化简，设𝑁𝐴为阿伏伽德罗常数的值）
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 苄丙酮香豆素(𝐻)常用于防治血栓血塞性疾病。其合成路线如图所示（部分反应条件略）
已知：𝐶𝐻3𝐶𝐻𝑂+𝐶𝐻3𝐶𝑂𝐶𝐻3→5%𝑁𝑎𝑂𝐻溶液𝐶𝐻3𝐶𝐻(𝑂𝐻)𝐶𝐻2𝐶𝑂𝐶𝐻3（其中一种产物）
（1）𝐸的名称是________，𝐷中含氧官能团的名称是________。
（2）反应①的反应类型是________，反应⑤的反应类型是________。
（3）1𝑚𝑜𝑙 𝐻与𝐻2加成，最多可消耗________𝑚𝑜𝑙 𝐻2。
（4）反应③的化学方程式为________。
（5）𝐶的同分异构体中满足下列条件的有________种，其中核磁共振氢谱有4组且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为________。
