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锌银电池课件

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化学电源 课件

化学电源 课件

(2)电池放电过程中有水产生，锌筒变薄造成干电池变 软
(3)正极反应的中间产物NH3、H2附着于石墨，增加电 池内阻
(4)1.626 2.025 (5)废电池中的物质有的会导致地下水和土壤污染，威 胁人类的健康。另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自 然资源。将废旧电池回收再利用，不仅可以减少对生活环境 的破坏，而且也是对资源的节约。
●案例精析
【例1】 锌锰干电池(如右图)是普遍使用的化 学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。 以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池，
电动势E＝1.5 V，内电阻r＝0.25 Ω，对外供电时效 率η＝75%。该干电池的工作原理是：Zn＋2MnO2 ＋2NH4+ ＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
池？
[解析] (1)写出负极反应，用总反应式减去负极反应即 得正极反应式。(2)锌筒为负极材料，放电过程中参与反应会 不断减少，同时生成的水不断增多，造成干电池变软。(3)正 极反应中，如果没有MnO2，只有反应2NH ＋2e－＝2NH3＋ H2，能导电的是离子和自由电子，气体分子是不能导电的， 正极反应的中间产物NH3、H2附着于石墨棒上，增加了电阻。 (4)由R·I2/[I2(R＋r)]＝75%、r＝0.25 Ω 得R＝0.75 Ω，则I＝ E/(R＋r)＝1.5V/(0.75＋0.25) Ω＝1.5A
普通锌锰干电池的电极反应
负极(锌铜)：Zn－2e－＝Zn2＋(氧化反应) 正极(石墨)： 2NH ＋2e－＝2NH3↑＋H2↑(还原反应) 总反应式：
Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是 KOH，其电极反应为：

原电池(第2课时 化学电源)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

原电池(第2课时 化学电源)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

燃料电池
(2)甲烷燃料电池
用导线连接的两个铂电极插入电解质溶液中，然后向两极分别 通入CH4和O2，该电池的反应式：
② KOH溶液： 负极：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O 正极：2O2＋4H2O＋8e－==8OH－ 总反应式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O
燃料电池
一次电池
4.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。 (1)负极材料为__锂__，电极反应为__8_L__i－__8_e_－_=_=_=__8_L_i＋_。 (2)正极的电极反应为__3_S_O__C_l_2_＋__8_e－__=_=_=_2_S_＋__S_O__23－__＋__6_C_l_－。
【课堂练习】
3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受 到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的
总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ B ）
A、Li是正极，电极反应为 Li－e- =Li+ B、Li是负极，电极反应为 Li－e- =Li+ C、Li是负极，电极反应为 MnO2 +e-=MnO2 – D、Li是负极，电极反应为 Li－2e- = Li2+
一次电池
1) 锌-锰干电池 （酸性电解质溶液） 正极：
2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = 2MnO(OH) + 2NH3↑
负极: Zn – 2e- = Zn2+

高中化学新人教版化学选择性必修1化学电源 课件(55张)

高中化学新人教版化学选择性必修1化学电源 课件(55张)

[情境探究] 1．若该生物电池为酸性介质，试写出该燃料电池的正极反应式。
提示：该生物电池的正极上 O2 得电子，结合 H＋生成水，电极反应式为 O2＋ 4e－＋4H＋===2H2O。 2．电池放电过程中阳离子(H＋)向哪一极迁移？ 提示：电池放电过程中，阳离子移向正极。 3．若该生物电池为酸性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，试写出该燃料电池的
下列有关说法错误的是
()
A．三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高
B．充电时阳极反应为 Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O C．放电时负极反应为 Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O D．放电过程中 OH－通过隔膜从负极区移向正极区
解析： A 正确，三维多孔海绵状 Zn 为多孔结构，具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高；B 正确，二次电池充电时遵循电解池原理，阳极发生氧化反应，元素化合 价升高，原子失去电子，阳极反应为 Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O；C 正 确，二次电池放电时遵循原电池原理，负极发生氧化反应，元素化合价升高，Zn 失 去电子，由电池总反应可知，负极反应为 Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；D 错误， 二次电池放电时，阴离子从正极区向负极区移动。
4．可充电电池充、放电时电极的连接
[名师点拨]
(1)二次电池放电时遵循原电池原理，将化学能转化为电能；充电时遵循电解池 原理，将电能转化为化学能。
(2)蓄电池充电时的电极反应和总反应是放电时反应的逆反应，但蓄电池充、放 电时的合并总反应不是可逆反应。
(3)充电时电池正极接电源正极作阳极，电池负极接电源负极作阴极。 (4)放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴离子移向阳极，阳 离子移向阴极。 (5)若电极反应消耗 OH－ (或 H＋)，则电极周围溶液 pH 减小(或增大)；若电极反 应生成 H＋(或 OH－)，则电极周围溶液的 pH 减小(或增大)；若总反应的结果是消耗 OH－(或 H＋)，则溶液的 pH 减小(或增大)；若总反应的结果是生成 H＋(或 OH－)，则 溶液的 pH 减小(或增大)。

锌锰电池PPT课件

锌锰电池PPT课件
• 第二，MnO2与MnOOH两物质是在同一固相中；
• 第三，虽然MnOOH的生成是在固相中直接完成的，但 反应必须是在固／液界面上进行。必须保证有足够的 固／液界面。
• 第四，随着反应的进行就会使得电极附近的pH值升高
2. MnO2电极 阴极还原的次级过程
• MnOOH转移步骤即二次过程是整个MnO2阴极还原的控 制步骤
• 1. 提高氢过电势 • 2. 保证原材料的质量达到要求 高纯度 • 3. 对电解液进行净化 • 4. 降低储存电池的温度 • 5. 严格密封
2.4 锌锰电池材料 2.4.1 二氧化锰材料
自学
• 2.4.2 锌材料 • 2.4.3 电解质 • 2.4.4 隔膜 • 2.4.5 导电材料 • 2.4.6 导电凝胶剂
• R6P，LR6，3R14，6F22，4F100-4
电池符号和意义
符号 R
S
F
P
C
L
外形
圆筒 形
方柱 扁平 式式
高功 率
高容 量
碱性
电池的结构和电池反应
传统的勒克朗谢电池
（-）Zn | NH4Cl,ZnCl2 | MnO2,C(+)
• 正极是天然MnO2或电解MnO2， • 隔膜是淀粉加面粉浆糊隔离层， • 负极是锌筒。称“糊式锌-锰电
• 负极自放电（主要） • 电液干涸 • 气胀 • 冒浆 • 铜冒生锈
2.6 糊式锌-锰电池
• 2.6.2 制造工艺及分析 • 一、生产流程 • 碳棒的制造 • 正极电芯的制造 • 负极锌筒的制造 • 电液及电糊的配制 • 装配
二、碳棒的制造
• 正极电芯的集流体，传导电流 三、正极的制造
拌粉、成型（打电芯）和包纸扎线等工序 • 1）.拌粉

人教版高中化学选择性必修1 第四章 第一节 原电池 第2课时(课件)

人教版高中化学选择性必修1 第四章 第一节 原电池 第2课时(课件)

三、燃料电池
归纳总结：燃料电池电极反应式的书写方法
(1)写出燃料电池反应的总反应式:与燃料的燃烧反应一致,若产物能和
电解质反应,则总反应为加和后的反应。
(2)写出电池的正极反应式:一般为氧气得电子,介质不同反应式不同,如:
(3)根据总反应和正极反应式,写出负极反应式:电池反应的总反应式-电
池正极反应式=电池负极反应式。
CH4－8e－ +2H2O
CO2+8H+
课堂练习
4.请写出甲烷燃料电池在不同环境下的电极反应式。
(2)碱性条件
CH4+2O2+2OH－
CO32－ +3H2O
总反应:_______________________________________;
2O2+4H2O+8e－
8OH－
正极反应式:_______________________________________;
B.由 Al、Cu、稀硫酸组成的原电池,负极反应式为Al－3e－
Cu2+
Al3+
C.由Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池,负极反应式为 Al+4OH－－3e－
[Al(OH)4]－
D.由 Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Cu－2e－
Cu2+
课堂练习
3.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装
课堂练习
4.请写出甲烷燃料电池在不同环境下的电极反应式。
(1)酸性条件
CH4+2O2
CO2+2H2O
总反应:__________________________;
正极反应式:_______________________________________;

高考一轮复习第六章化学反应与能量第2讲原电池课件

高考一轮复习第六章化学反应与能量第2讲原电池课件
第2讲 原电池(基础落实课)
逐点清(一) 原电池的工作原理
1．原电池的工作原理
(1)原电池的构成
反应
电极 介质 闭合回路
能_自__发__进__行__的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属 与电解质溶液反应) 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 电解质溶液或熔融电解质或某离子导体等 两电极连接或接触插入介质
[注意] ①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性 环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若 已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守 恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写 出的另一极的电极反应式。
[题点考法·全面练通]
题点(一) 一次电池
1．(202X·湖南等级考)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电
池构造示意图如图。下列说法错误的是
()
A．海水起电解质溶液作用
(× )
2．以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式。 (1)酸性溶液(或含质子交换膜) 正极：_______________________； 负极：_______________________。 (2)碱性溶液 正极：_______________________； 负极：_______________________。
与Fe
(× )
2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
()
A．Fe作正极，产生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
解析：负极是铁产生氧化反应，A错误；正极是石墨，H＋在此产生还原 反应，B错误；工作一段时间后，右池中H＋在石墨棒上被还原为H2，溶 液的pH增大，Ca错误；盐桥中的Cl－移向负极，NaCl溶液中c(Cl－)增大， D正确。

《化学电源》PPT课件


ppt课件
5
化学电源已有200多年的发展历史：
1836年，英国化学家和气象学家丹尼尔（1790-1845） 对“伏特电堆”进行了改良，他使用稀硫酸作电解液， 解决了电池极化问题，制造出第一个不极化、能保持平 稳电流、并可反复充电的锌-铜电池，又称“丹尼尔电 池”。
从1859年普兰特 (Plant‘e)试制成功化成式铅蓄电池以后， 化学电源便进入了萌芽状态。
锌-银电池 Zn| KOH | Ag2O 锂电池

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11
（2）蓄电池 (二次电池)
电池工作时，在两极上进行的反应均为可逆 反应。因此可用充电的方法使两极活性物质恢复 到初始状态，从而获得再生放电的能力。这种充 电和放电能够反复多次，循环使用。常见的蓄电 池有：
铅酸蓄电池 Pb|H2SO4|PbO2 镉-镍蓄电池 Cd|KOH|NiOOH
（1）原电池 (一次电池)
电池经过连续放电或间歇放电后，不能用充电 的方法使两极的活性物质恢复到初始状态，即反 应是不可逆的，因此两极上的活性物质只能利用 一次。
原电池的特点是小型、携带方便，但放电电流 不大。一般用于仪器及各种飞子器件。广泛应用 的原电池有:
锌-锰干电池 Zn|NH4Cl，ZnCl2| MnO2， 锌-汞电池 Zn| KOH |HgO
综上所述，化学电源的发展是和社会的进步、 科学技术的发展分不开的，同时化学电源的发展 反过来又推动了科学技术和生产的发展。
ppt课件
9
二、 化学电源的分类
化学电源的分类有不同的方法： 1.按活性物质的保存方式分类
(1)活性物质保持在电极上 (i)非再生型一次电池 (ii)再生型二次电池 (蓄电池)
铁-镍蓄电池 Fe|KOH|NiOOH

2024全新化学电源ppt课件(2024)

挑战与机遇并存
2024/1/29
27
技术挑战及解决方案
01
安全性问题
全新化学电源技术可能面临更高的安全风险，如电池热失控、电解液泄
漏等。解决方案包括研发更稳定的电解质、优化电池结构设计等。
02
能量密度提升
为满足更高续航里程和更快充电速度的需求，需提高电池的能量密度。
可通过改进正负极材料、提高电极活性物质利用率等方式实现。
2024/1/29
25
便携式设备领域应用
锂离子电池
手机、笔记本电脑等便携式设备的首选电源，具有高能量密度、轻 便等优点。
超级电容器
在便携式设备中作为辅助电源，提供瞬时大电流以满足设备峰值功 率需求。
薄膜电池
柔性、轻便等特点使其可穿戴设备、智能卡等领域具有广泛应用前景 。
2024/1/29
26
06
新能源政策
政府对新能源产业的扶持将有利于全新化学电源 的发展，如提供税收优惠、资金支持等。
电池回收政策
3
政府制定的电池回收政策将影响全新化学电源的 生命周期管理和成本控制，需关注政策走向并制 定相应的应对策略。
2024/1/29
30
感谢您的观看
THANKS
2024/1/29
31
充放电性能测试
对电池进行充放电实验， 记录电池的电压、电流、 容量等参数，评估电池的 充放电性能和循环寿命。
20
安全性能测试
过充、过放测试
对电池进行过度充电或过度放电 ，观察电池的安全性能表现，如
是否膨胀、漏液、爆炸等。
高温、低温测试
将电池置于高温或低温环境下， 测试电池的性能表现和安全性，
如是否起火、爆炸等。

《原电池工作原理》ppt课件


练习：把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两
相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极； C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A；
A＞B C＞D A＞C
B、D相连时，电子由D经导线流向B，
D＞B
则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ② ）
① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B
如图所示，两电极一为石墨棒，一为铁片，若电流表的指针发生
偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ C ）
A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸 B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C. a为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为稀硫酸 D. b为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D
四、原电池的应用
• 1．比较金属活动性
• 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属 活泼。
举个例子
有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b 极上有气泡产生。 则：金属__a___是负极，金属__b___是正极；金属活动性：_a_＞___b___。
② 电解质溶液 导电 （酒精、蔗糖、CCl4不是电解质）
③ 形成闭合回路 ④ 能自发进行氧化还原反应
下列装置能将化学能转化为电能的是（ ）
如图所示的8个装置属于原电池的是（ ④⑥）⑦
1.原电池：化学能转化为电能的装置 2.原电池反应的本质：氧化还原反应 3原电池工作原理：
负极：还原剂失电子发生氧化反应的电极 正极：氧化剂得电子发生还原反应的电极
负极电极反应 还原剂－ne＝氧化产物 式正：极电极反应式：氧化剂＋me＝还原产物

化学电源ppt课件

②优点：能连续不断的提供电能。能量转换率高(超过80%，普通的只有30%)，有利于
节约能源，排放的废弃物少甚至零排放，绿色环保。
③缺点：体积较大、附属设备较多
氢氧燃料电池：
氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料 (H2)和氧化剂(O2)，分别在两极发生氧化反 应和还原反应。
-+
总反应：2H2＋O2 2H2O
一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（常见的燃料除H2外， 还有烃类(如CH4)、醇类(如CH3OH)、肼(NH2—NH2)等，氧化剂为空气中的氧气或纯 氧。
①结构特点： 电极本身只是催化转化元件，不参与反应 ，但具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭 电极等；反应物（燃料和氧化剂）不是储存在电池内部，由外部连续供给；产物不断排 出。
优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉
缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境
工作原理:
①放电过程:
放电：化学能转化为电能 充电：电能转化为化学能
负极：Pb-2e- + SO42- PbSO4 氧化反应 正极：PbO2 +2e- + 4H++SO42- PbSO4 +2H2O 还原反应
电池总反应：2H2 + O2= 2H2O
负极
2H2 - 4e- = 4H+
正极 负极 正极 负极 正极 负极 正极
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
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人工激活电池 自动激活电池
二次电池
干式荷电态电池 干式放电态电池
人工激活
自动激活
2.2.1锌银电池概述
锌银电池应用
一次电池
第2章 锌电池
蓄电池
小电流连续放电的的微型电器
鱼四甲型鱼雷YU-4
330块锌银电池作为动力的 “海豚”号试验潜艇
2.2.2 Zn-Ag工作原理
量更少 充电搁置自放电：
AgO+Ag=Ag2O 2AgO =Ag2O +1/2 O2
充电高阶电压段长度大于放电高阶段的长度——特征III
2.2.3 氧化银正极
充放电特性
低平阶
充电：Ag——Ag2O； Ag2O比电 阻大，密度小，致密膜， Ag+或O2- 通过阻力大，需低倍 率充电 放电：AgO-Ag2O ，密度差别 小，不致生成致密膜。
2.2.1锌银电池概述
锌银电池发展史 世界锌银电池
1800年伏特提出锌银电池堆 1883年克拉克(Clarke)的专利中叙述了碱 性锌氧化银原电池 1887年邓恩(Dun)和哈斯莱彻(Hassla— cher)的专利中首次提出了锌氧化银蓄电池 1941年法国的亨利·安德列(H．Andr6)提 出使用赛璐玢半透膜作隔膜，才实现了可实 用的锌银电池。
Zn－2e＋4OH－→Zn(OH)4-
当溶液被锌酸盐饱和或OH-减少：
Zn－2e＋2OH－→Zn(OH)2⇌ ZnO＋H2O
Zn恒电流阳极溶解时 的V-t曲线
产物为不溶性ZnO时，小电流放电，电池正常运行；大 电流放电，产生致密的ZnO覆盖整个Zn电极表面时，出 现阳极钝化现象；此时电极电势急剧升高；将使电极发 生钝化的最小电流密度称为临界电流密度。
2.2.2 Zn-Ag工作原理
总反应 :
Zn 2AgO H2O Zn(OH)2 Ag2O Zn 2AgO ZnO Ag2O
Zn Ag2O H2O Zn(OH)2 2Ag
Zn Ag2O ZnO 2Ag
第2章 锌电池
2.2.3 氧化银正极
20世纪50年代Yard—ney设计制造出实用 的可充锌银电池
第2章 锌电池
发展：导弹和航天飞行器、飞机、潜水艇、浮标、导弹、 空间飞行器和地面电子仪表等特殊用途
2.2.1锌银电池概述
第2章 锌电池
中国锌银电池
导弹、宇航事业发展促进锌银电池发展。自从20世纪50年 代末开始研制，60年代中期，自行设计的导弹中获得应用。
第2章 锌电池
氧化银电极可以大电流放电，但要小电流充电——特征IV
2.2.3 氧化银正极
自放电
荷电状态湿储存 Ag2O化学溶解 ：Ag(OH)2 AgO的分解：
固相分解 Ag+AgO→ Ag2O 液相分解 AgO → Ag2O+溶O2 解产物Ag(OH)2-， Ag(OH)4：向负极迁移，在隔膜上沉积 还原为Ag，隔膜自正极→负极 被氧化，致电池短路、失效。
降 氧化银电极充放电曲线(电势相对于锌电极)
物质 电阻率（Ω·m）
密度（g/cm3）
Ag 1.59×10-8
10.9
Ag2O 1×106
7.15
AgO (10～15)×10-2
7.44
2.2.3 氧化银正极
充放电特性
特征：
第2章 锌电池
1—充电曲线 2—放电曲线
1
2
I. 充放电曲线有两个平阶
II. 充电曲线存在一个C点到 D 点的电压回落点
已研制成各种 规格的原电池， 蓄电池和能瞬 间投入使用的 自动激活式锌 导弹用自动激活 银贮备电池， 用于各类导弹、 鱼雷等武器及 卫星的需要。
民用：扣式锌银电池和 开口式蓄电池
2.2.1锌银电池概述
第2章 锌电池
锌银电池类型

扣式ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ池（非贮备式湿荷电态电池）
锌-银电池
一次电池
贮备电池
2.2.4 锌负极
第2章 锌电池
阳极钝化的影响因素
（1）锌电极的工作电流密度 （2）电极界面溶液中的物质传递速度
锌在6 mol/L KOH 中的阳极极化曲线
ab段：阳极溶解，极化小 bc 段 ： b 点 i 临 界 ， 电 极 开 始 钝 化，c点完全钝化 cd段：电极钝化达到析氧电位 def段：新反应；电流上升
2.2 锌银电池 主要内容
2.2.1 锌银电池概述 2.2.2 锌银电池工作原理 2.2.3 氧化银正极 2.2.4 锌负极 2.2.5 锌银电池性能 2.2.5 锌银电池制作工艺
第2章 锌电池
2.2.1锌银电池概述
第2章 锌电池
大青花鱼号潜艇 Albacore Agss569 锌银动力电池
锌银电池定义 锌氧化银电池:正极AgO/Ag2O; 负极Zn；电解液KOH 隔膜？ 外壳？
III.充电高阶CE段的长度比 放电高阶电压A/B/段长 度长
放电曲线 • 高平阶:15%-30%放电容量；低平阶70%容量，很平稳 • 小电流或高精度电压场合，要消除高阶电压
2.2.3 氧化银正极
充放电特性
高平阶
第2章 锌电池
充电：Ag2O——AgO； Ag——AgO 2个电子
放电：AgO-Ag2O 1个电子； Ag2O电阻大； 参加放电AgO比实际
低温下放电态搁置
第2章 锌电池
2.2.4 锌负极
第2章 锌电池
锌负极特点
• 高比能量和高比功率 • 电极电势负 • 阳极极化小 • 电化当量低 • 电极过程可逆 • 资源丰富、成本低、无毒
锌负极问题
阳极钝化和阴极沉积（枝晶）
2.2.4 锌负极
第2章 锌电池
阳极钝化现象
Zn阳极溶解反应： 浓碱条件：产物可溶锌酸盐
工作原理
(－)Zn|KOH(或NaOH)|AgO(或Ag2O) (＋) 正极反应 : 2AgO H2O 2e Ag2O 2OH
第2章 锌电池
Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH
负极反应 : Zn 2OH Zn(OH)2 2e
Zn 2OH ZnO H2O 2e
第2章 锌电池
充放电特性
析O2
充电曲线：
1—充电曲线 2—放电曲线
AB：Ag—Ag2O BC：Ag电极钝化
CD：生成AgO
DE：Ag/Ag2O生成AgO E: 析出O2电位 1 放电曲线:
2 生成Ag
A/B/:AgO-Ag2O B/:Ag生成点 B/C/: AgO/Ag2O-Ag； C/D/ : AgO消耗，电压下