10周测试1

1、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N4的说法中正确的是（ ） A、N4是一种新型的化合物 B、N4与N2互为同素异形体 C、N4稳定性比白磷差 D、N4属于原子晶体 2、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

3、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表

的观点，你认为不正确的是（ ） A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 4、 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 ( ) A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１ B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１ C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１ D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１

5、下列有关化学研究的正确说法是 （ ） A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的反热变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 6、下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ） A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 7、 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放

热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 8.下列说法正确的是 （ ） A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成2XY型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9、可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 10、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下

反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 （ ） A．33% B．40% C．50% D．65% 11、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 （ ） A．通入大量O2 B．增大窗口容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 12、下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是（ ） A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈 C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高 D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

13、X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是（ ） A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子 C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性

14、 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与

M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ） A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 15.已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 16、已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题： (1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。 (2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。 (3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。 (4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。

17、下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

（1）其中空间构型为正四面体的分子的是 ；受热最难分解的分子是 。 （2）其中能与OH-反应的分子有 ； 既能与H+反应又能与OH﹣反应的粒子有 。 （3）其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有 ； 写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式 。 （4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式 18、有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分

10电子粒子 CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、F- 18电子粒子 H2S、HCl、K+ 、S2- 、HS﹣、Cl- 别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。 ⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)， SO2的转化率：a(A) a (B) ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)， 反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。 ⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。 ⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2

的质量分数 ，B容器中SO2的质量分数 。

19、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%

（质量分数）CaO． （1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ． （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 ． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+ FeO+ CaO 342CaPO+ Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色nM(OH).则金属M为______；检测n+M的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H（标准状况），在想溶液中通入适量的2CO，最多能得到3CaCO g． 20、下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。 A B C D E F G H （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 ，F、G、H中原子半径最小的是 ， E、F、G离子半径由小到大的顺序是 （本小题用化学用语回答）。 （2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。 （3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓 度之比是 。 （4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是 。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为

。