天津市六校2016届高三上学期期末联考化学试卷

2021年天津市六校高三上学期期末联考物理卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图所示，轻弹簧两端拴接两个质量均为m的小球a、b，拴接小球的细线固定在天花板上，两球静止，两细线与水平方向的夹角均为30α=，弹簧水平，以下说法正确的是（）A．细线拉力大小为mgB．剪断左侧细线瞬间，b球加速度大小为1 2 gC3mgD．剪断左侧细线瞬间，a3g2．物体从静止开始做直线运动，v t-图像如图所示，则该物体A．在第8 s末相对于起点的位移最大B．在第4 s末相对于起点的位移最大C．在2~4s时间内的加速度大小最大D．在4~8s时间内的加速度大小保持不变3．关于下列四幅图的说法正确的是（）A．甲图中A处能观察到大量的闪光点，B处能看到较多的闪光点，C处观察不到闪光点B．丁图中1为α射线，它的电离作用很强可消除静电C．乙图中处于基态的氢原子能吸收能量为10．4eV的光子而发生跃迁D．丙图中用弧光灯照射原来就带电的锌板时，发现验电器的张角变大，说明锌板原来带负电4．如图所示装置中，木块B与水平桌面间的接触面是光滑的，子弹A沿水平方向射入木块后留在木块内，将弹簧压缩到最短．则此系统从子弹开始射入木块到弹簧压缩至最短的整个过程中（）A．子弹减小的动能等于弹簧增加的弹性势能B．弹簧、木块和子弹组成的系统动量守恒，机械能不守恒C．在木块压缩弹簧过程中，木块对弹簧的作用力大于弹簧对木块的作用力D．在弹簧压缩到最短的时刻，木块的速度为零，加速度不为零5．如图所示，在匀强磁场区域中有一光滑斜面体，在斜面体上放了一根长为L、质量为m的导线，当通以如图方向的电流后，导线恰好能保持静止，则磁感应强度B满足（）A．mgBIL=，方向竖直向上B．sinmgBILθ=，方向垂直纸面向外C．cosmgBILθ=，方向沿斜面向上D．tanmgBILθ=，方向竖直向下6．在如图所示的电路中，A1和A2是两个完全相同的灯泡，线圈L的自感系数足够大，电阻可以忽略不计．下列说法中正确的是( )A．合上开关S时，A2先亮，A1后亮，最后A2比A1亮B．断开开关S时，A1和A2都要过一会儿才熄灭C．断开开关S时，A2闪亮一下再熄灭D．断开开关S时，流过A2的电流方向向右7．在倾角为θ的斜面上固定两根足够长的光滑平行金属导轨PQ、MN，相距为L，导轨处于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向下．有两根质量均为m的金属棒a、b，先将a 棒垂直导轨放置，用跨过光滑定滑轮的细线与物块c 连接，连接a棒的细线平行于导轨，由静止释放c，此后某时刻，将b也垂直导轨放置，a、c此刻起做匀速运动，b棒刚好能静止在导轨上．a棒在运动过程中始终与导轨垂直，两棒与导轨接触良好，导轨电阻不计．则（）A．物块c的质量是2msinθB．b棒放上导轨前，物块c减少的重力势能等于a、c增加的动能C．b棒放上导轨后，物块c减少的重力势能等于回路消耗的电能D．b棒放上导轨后，a棒中电流大小是sin mgBL二、多选题8．如图，圆环形导体线圈a平放在水平桌面上，在a的正上方固定一竖直螺线管b，二者轴线重合，螺线管与电源和滑动变阻器连接成如图所示的电路。

2016届天津市六校高三上学期期末联考生物试题1．右图表格所示是两种细胞所具有的特征。

从表格中给出的特征分析，下列说法正确的是A．细胞Ⅰ是原核细胞，可能是蓝藻，叶绿体中有叶绿素和藻蓝素B．两种细胞都有细胞的生物膜系统C．细胞Ⅱ是真核细胞，可能是植物的根尖细胞D．细胞Ⅰ没有线粒体不能进行有氧呼吸【答案】C【解析】表中细胞Ⅰ没有细胞核，应属于原核生物，又因为其能进行光合作用，因此该生物可能为蓝藻，但没有叶绿体，A错误；原核细胞没有生物膜系统，B错误；细胞Ⅱ具有细胞核，属于真核生物细胞，又因为其具有细胞壁，而不能进行光合作用，因此可能是植物的根尖细胞，C正确；细胞Ⅰ为原核细胞，原核细胞没有线粒体，但也可以进行有氧呼吸，D错误。

【考点定位】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同【名师点睛】原核细胞和真核细胞最主要的区别就是原核细胞没有核膜包被的典型的细胞核；它们的共同点是均具有细胞膜、细胞质、核糖体和遗传物质DNA。

分析表格：表中细胞Ⅰ没有细胞核，应属于原核生物，又因为其能进行光合作用，因此该生物可能为蓝藻；细胞Ⅱ具有细胞核，属于真核生物细胞，又因为其具有细胞壁，该细胞可能为植物的非绿色部位的细胞或真菌等。

【结束】2 ．下列是几个放射性同位素示踪实验，对其结果的叙述不正确的是A．给水稻提供14 C02，则14C的转移途径大致是：14 C02一14 C3一（14 CH20）B．利用15N标记某丙氨酸，附着在内质网上的核糖体将出现放射性，而游离的核糖体无放射性C．给水稻提供14 C02．则其根细胞在缺氧状态有可能出现14 C2H5OHD．小白鼠吸入1802，则在其尿液中可以检测到H2180，呼出的二氧化碳也可能含有180【答案】B【解析】给水稻提供14CO2，则14C在光合作用的转移途径大致是：14CO2→14C3→（14CH2O），A正确；利用15N标记某丙氨酸，如果是分泌蛋白附着在内质网上的核糖体将出现放射性，如果不是分泌蛋白也可以在游离的核糖体上出现放射性，B错误；给水稻提供14CO2，14C在水稻光合作用过程中的转移途径大致是：14CO2→14C3→14C6H12O6，根细胞在缺氧状态下进行无氧呼吸时，14C6H12O6会分解形成14C2H5OH，C正确；关于呼吸作用元素的去向分析：所以18O2标记以后放射性元素首先出现在水中，但是水又可以作为反应物，如果水作为反应物，那么放射性元素又可以出现在二氧化碳中，D正确。

江西师大附中高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 K: 39: Br:80 Cl:35.5I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是（）A.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2.下列离子方程式正确的是（）A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 ===4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I－+ Cl2=== I2+2Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑3.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4. ．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋 B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化5.密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A 2:1B 1:2C 1:1D 任意比6.25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

7．东晋医药学家葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损。

中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H23O5B．能够发生水解反应C．用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关【答案】A【解析】试题分析：A、根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A不正确；B、含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C、没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用之萃取，正确；D、分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．考点：考查了有机物的结构和性质相关知识8．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4N A个碳氯单键B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于N AD．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3N A【解析】试题分析：A、标准状况下，CCl4为液体，故错误；B、没指明状态，故错误；C、Cu2+在溶液中会发生水解反应，所以其数目会小于N A，正确；D、5.6g铁即0.1mol铁，需要0.15mol的氯气与之反应，而现在有0.1 mol氯气，则以氯气的量计算，转移电子为0.2 N A，故错误；考点：考查了气体摩尔体积、盐的水解、过量计算等相关知识9．下列有关物质检验的实验结论正确的是【答案】B【解析】试题分析：A、还有可能有Ag+ ,故错误；B、Fe2+的检验方法，正确；C、能使品红褪色的除了SO2，还可能为强氧化性的Cl2、O3等气体，故错误；D、该溶液还可能含有CO32-,SO32-,HSO3- ,故错误。

1．右图表格所示是两种细胞所具有的特征。

从表格中给出的特征分析，下列说法正确的是A．细胞Ⅰ是原核细胞，可能是蓝藻，叶绿体中有叶绿素和藻蓝素B．两种细胞都有细胞的生物膜系统C．细胞Ⅱ是真核细胞，可能是植物的根尖细胞D．细胞Ⅰ没有线粒体不能进行有氧呼吸【答案】C【考点定位】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同【名师点睛】原核细胞和真核细胞最主要的区别就是原核细胞没有核膜包被的典型的细胞核；它们的共同点是均具有细胞膜、细胞质、核糖体和遗传物质DNA。

分析表格：表中细胞Ⅰ没有细胞核，应属于原核生物，又因为其能进行光合作用，因此该生物可能为蓝藻；细胞Ⅱ具有细胞核，属于真核生物细胞，又因为其具有细胞壁，该细胞可能为植物的非绿色部位的细胞或真菌等。

2．下列是几个放射性同位素示踪实验，对其结果的叙述不正确的是A．给水稻提供14 C02，则14C的转移途径大致是：14 C02一14 C3一（14 CH20）B．利用15N标记某丙氨酸，附着在内质网上的核糖体将出现放射性，而游离的核糖体无放射性C．给水稻提供14 C02．则其根细胞在缺氧状态有可能出现14 C2H5OHD．小白鼠吸入1802，则在其尿液中可以检测到H2180，呼出的二氧化碳也可能含有180【答案】B【考点定位】分泌蛋白、细胞呼吸、光合作用【名师点睛】目综合考查放射性元素的应用，同位素示踪法是利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法，即把放射性同位素的原子添加到其他物质中去，让它们一起运动、迁移，再用放射性探测仪器进行追踪，就可知道放射性原子通过什么路径，运动到哪里了，是怎样分布的．具体考查知识点有：用15N标记丙氨酸，探究分泌性蛋白质在细胞中的合成、运输与分泌途径；用14CO2探究光合作用14C的转移途径大致是：14CO2→14C3→（14CH2O）；利用18O作为示踪原子研究细胞呼吸过程中物质的转变途径，揭示呼吸作用的机理，例如，用18O标记的氧气（18O2），生成的水全部有放射性，生成的二氧化碳全部无放射性，即18O→H218O。

第四次月考化学试题温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。

将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。

祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列说法不正确．．．的是（）。

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．下列实验现象、解释与结论均正确的是（）。

3．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反应为：Array C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是（）。

A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++ O2 + 4e－= 2H2OD．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移4．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

OHOCH 32CH CH 2OHOCH 3CHO 丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）。

A ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 B ．丁香酚不能FeCl 3溶液发生显色反应C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应D ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应 5．下列说法正确的是（ ）。

2015-2016学年天津市宝坻区六校高二（上）联考化学试卷一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（2分）（2015秋•宝坻区月考）改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的量B．增大压强C．加热 D．减小压强2．（2分）（2016春•辽宁校级期末）下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B．c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．（2分）（2015秋•大理市校级期末）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：35．（2分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）6．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.57kJ•mol﹣1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ7．（2分）（2015秋•宝坻区月考）将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a=b=100 B．a=b=1000 C．a＜b D．a＞b8．（2分）（2011•大连模拟）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．49．（2分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v （H2）=0.6mol/（L•min）C．v （N2）=0.3mol/（L•min）D．v （H2）=0.3mol/（L•min）10．（2分）（2011秋•渭滨区校级期末）一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H2）是（）A．0.2mol/（L•min）B．0.6mol/（L•min）C．0.1mol/（L•min）D．0.3mol/（L•min）11．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④ C．②③D．③④12．（2分）（2013春•房山区校级期中）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmol A2，同时生成nmol ABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值13．（2分）（2015春•平度市期末）下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向14．（2分）（2015秋•大兴安岭校级期末）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%15．（2分）（2015秋•宝坻区月考）在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3⇌N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（）A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH216．（2分）（2015秋•宝坻区月考）在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4．其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n （SO2）=1.4mol，n （O2）=0.9mol，则此时SO3物质的量为（）A．1.4mol B．1.6mol C．1.8mol D．2.0mol17．（2分）（2016•新余校级四模）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 18．（2分）（2005•白山一模）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V1=V2＞V3D．V3＞V2=V119．（2分）（2008•南昌一模）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol/LD．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动20．（2分）（2016春•石家庄校级期末）有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应；m+n＞p+q B．正反应是吸热反应；m+n＜P+qC．正反应是放热反应；m+n＜p+q D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q21．（2分）（2015秋•宝坻区月考）已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B． C．D．22．（2分）（2015春•抚顺期末）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H223．（2分）（2015秋•宝坻区月考）在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．NH4+、Fe2+、SO42﹣D．Cl﹣、SO42﹣、K+、Na+24．（2分）（2015春•龙岩校级期末）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L ﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：125．（2分）（2015秋•凯里市校级期中）中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH 溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）A．V1＞V2=V3B．V3＞V2=V1C．V1＞V2＞V3D．V1=V2=V3二、填空题26．（14分）（2015秋•宝坻区月考）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3；反应③的平衡常数表达式为K=______；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为______．H2______ 0（填“＜”“＞”）；H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为______．（3）对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1______T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．27．（11分）（2015秋•宝坻区月考）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=______kJ/mol．Ⅱ．反应Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min 后达到平衡．（1）CO的平衡转化率=______．（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是______a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=______．（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡A c1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a1+a2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ 热量．28．（16分）（2015秋•宝坻区月考）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L．①2min内，A的平均反应速率为______；x=______；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中C的体积分数为22%，则B的转化率是______；（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数______22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______mol A气体和______mol B气体．29．（9分）（2015秋•宝坻区月考）某学生用0.20mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______．（2）判断滴定终点的现象是：______．2015-2016学年天津市宝坻区六校高二（上）联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（2分）（2015秋•宝坻区月考）改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的量B．增大压强C．加热 D．减小压强【分析】有气体参与的反应，改变压强后反应速率才发生变化；若反应物为固体或纯液体，物质的量不影响反应速率；升高温度后反应速率一定加快，据此进行判断．【解答】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增加反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．若反应中没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B错误；C．加热，温度升高，反应速率一定加快，故C正确；D．减小压强，若有气体参与的反应，会导致反应速率减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，明确影响反应速率的因素为解答的关键，注意影响因素的使用范围，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．2．（2分）（2016春•辽宁校级期末）下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B．c（H+）等于1×10﹣7mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【分析】A、根据常温下温度离子积进行判断；B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在0～14之间进行判断．【解答】解：A、常温下[H+]=[OH﹣]=1×10﹣7mol•L﹣1，[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2，故A正确；B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH﹣]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；D、pH范围一般在0～14之间，溶液中的氢离子在1～10﹣14mol/L，故D错误；故选A．【点评】本题考查了水的电离平衡及pH的使用范围，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．3．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选AC．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．4．（2分）（2015秋•大理市校级期末）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3【分析】H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．【解答】解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2 571.6kJx 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1 890kJy 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大．5．（2分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．【解答】解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选C．【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．6．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.57kJ•mol﹣1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ【分析】碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．【解答】解：100g碳的物质的量为=mol，所以CO的物质的量为mol×=mol，由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.57kJ/mol，所以molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.92kJ，故选C．【点评】本题考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．7．（2分）（2015秋•宝坻区月考）将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a=b=100 B．a=b=1000 C．a＜b D．a＞b【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答．【解答】解：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，即a＜b；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．8．（2分）（2011•大连模拟）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．【解答】解：W的平均化学反应速率===0.02mol/L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，故选：A．【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比．9．（2分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v （H2）=0.6mol/（L•min）C．v （N2）=0.3mol/（L•min）D．v （H2）=0.3mol/（L•min）【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加快化学反应速率．【解答】解：A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）；B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算以及温度对化学反应速率的影响，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．10．（2分）（2011秋•渭滨区校级期末）一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H2）是（）A．0.2mol/（L•min）B．0.6mol/（L•min）C．0.1mol/（L•min）D．0.3mol/（L•min）【分析】利用压强之比等于物质的量之比，求出3min末时容器内混合气体的物质的量，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量变化量，再利用根据v=计算v（H2）．【解答】解：3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol对反应3H2+N2⇌2NH3 物质的量变化△n3 2△n（H2）4mol﹣3.6mol=0.4mol所以△n（H2）=×0.4mol=0.6mol，所以3min内，用H2表示的平均反应速率v（H2）==0.1mol/（L•min）．故选：C．【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度不大，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量．11．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④ C．②③D．③④【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．12．（2分）（2013春•房山区校级期中）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmol A2，同时生成nmol ABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值，而不是不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13．（2分）（2015春•平度市期末）下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【分析】A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H﹣T△S＜0分析判断；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；C、依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；【解答】解：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H﹣T△S＜0分析，△H＞0，△S ＞0，常温下可以△H﹣T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应自发进行的分析判断，注意反应特征和焓变、熵变的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．14．（2分）（2015秋•大兴安岭校级期末）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌ 2C（气）开始（mol）1 1 0变化（mol）x 2x 2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．15．（2分）（2015秋•宝坻区月考）在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3⇌N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（）A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2【分析】反应2NH3⇌3H2+N2，在恒温恒容下，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%，说明与原平衡是等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH3）=2mol即可，据此进行分析．【解答】解：根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH3）=2mol，则达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，A.3molH2+2molN2按化学计量数转化到方程式的左边可得：n（NH3）=2mol、n（N2）=1mol，不属于等效平衡，故A错误；B.2molNH3+1molN2与初始量2molNH3不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N2的百分含量不是a%，故B错误；C.3molN2+1molH2按化学计量数转化到方程式的左边，不满足n（NH3）=2mol，与初始初始加入物质不同，不是等效平衡，故C错误；D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH3）=2mol，属于等效平衡，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，正确构建平衡建立的途径是解题关键，注意掌握等效平衡的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．16．（2分）（2015秋•宝坻区月考）在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4．其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n （SO2）=1.4mol，n （O2）=0.9mol，则此时SO3物质的量为（）A．1.4mol B．1.6mol C．1.8mol D．2.0mol【分析】反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4，设SO2、O2、SO3的物质的量分别为3a、2a、4a，升高温度后，平衡逆向移动，达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，设消耗的SO3的物质的量为x，根据三段式进行计算．【解答】解：反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：4，设SO2、O2、SO3的物质的量分别为3a、2a、4a，升高温度后，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，设消耗的SO3的物质的量为x，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）开始3a 2a 4a转化x 0.5x x平衡3a+x 2a+0.5x 4a﹣x故，解得a=0.4mol，x=0.2mol，故平衡时SO3的物质的量=4×0.4﹣0.2=1.4mol，故选：A．【点评】本题考查化学平衡的相关计算，难度中等．根据方程式利用三段式进行计算是解题的关键．17．（2分）（2016•新余校级四模）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）。

2015-2016学年度第一学期期末六校联考高三生物试卷一、选择题（1-30每题1分，31-40每题2分。

每题一个选项。

）1.右图表格所示是两种细胞所具有的特征。

从表格中给出的特征分析，下列说法正确的是A．细胞Ⅰ是原核细胞，可能是蓝藻，叶绿体中有叶绿素和藻蓝素B．两种细胞都有细胞的生物膜系统C．细胞Ⅱ是真核细胞，可能是植物的根尖细胞D．细胞Ⅰ没有线粒体不能进行有氧呼吸2.下列是几个放射性同位素示踪实验，对其结果的叙述不正确的是A．给水稻提供14 C02，则14C的转移途径大致是：14 C02一14 C3一（14 CH20）B．利用15N标记某丙氨酸，附着在内质网上的核糖体将出现放射性，而游离的核糖体无放射性C．给水稻提供14 C02．则其根细胞在缺氧状态有可能出现14 C2H5OHD．小白鼠吸入1802，则在其尿液中可以检测到H2180，呼出的二氧化碳也可能含有1803.下图表示人体某早期胚胎细胞所经历的生长发育阶段示意图,图中甲、乙、丙、丁、戊为各个时期的细胞，a、b、c表示细胞所进行的生理过程．下列叙述正确的是①b过程是有丝分裂，c是细胞分化②乙和丙的染色体组成不同③丁与戊因遗传物质不同而发生分化④甲、丁、戊中的蛋白质不完全相同⑤a过程细胞的生长，使细胞中蛋白质的数量增多、物质交换效率增强A．②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①④4. 下列哪项不属于含磷化合物具有的生物学功能A. 构成各种生物膜的基本骨架B. 催化基因转录出信使RNAC. 在蛋白质合成中转运氨基酸D. 直接为各项生命活动供能5.为研究提高大棚内CO2浓度对油桃光合作用的影响，测得自然种植的大棚和人工一次性施加CO2的大棚内油桃光合速率变化曲线如右图。

请据图以下正确的是A．曲线变化规律可知人工施加CO2最佳时间为10时B．阴影部分面积表示两种处理的一昼夜净光合速率差C．17时叶肉细胞内产生ATP部位有叶绿体、线粒体D．7—8时限制光合速率的主要环境因素是光照强度6. 下图表示生物膜的亚显微结构，其中a和b为两种物质的运输方式，下列对生物膜结构和功能的叙述正确的是A．不同物种的细胞中①、②的种类相同，而③的种类可能不同B．a可以表示CO2由内环境中进入细胞内C．黄瓜的花粉落到丝瓜花的柱头上不能萌发，可能是①有关D．若图示为肝细胞膜，则b可代表胰岛素，由载体协助进入细胞内7.甲图中，A、B分别为培植于无色透明气球内、质量相等的某植物幼苗，气球可膨胀、收缩；其中B已死亡。

2016年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（） 理科综合能力测试 理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷1至2 页，第Ⅱ卷3至6页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。

答卷时，考生务必将卷 Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。

第I卷注意事项： 1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是 A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症 B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同 D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量 2．下列说法不正确的是 A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Na＋、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存 B．NA 代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为NA C．235U与238U的相互转化不是化学变化 D． 3．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是 A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗 B．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置 C．检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热，冷却后AgNO3溶液 D．同温下用pH试纸测定等浓度的 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH可以证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 4．下列不正确的是 A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有： c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是: c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) C．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)0mL（忽略溶液体积变化） D．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1(忽略溶液体积变化) 5．下列正确的是 A．图甲为证明非金属性强弱：S>C>Si B．图乙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度[Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正） ”、“ Al3+（分） （2） （分） b、 c（2分） （3）AlN +3H2O=Al(OH)3+ NH3↑（2分） （4）4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨)=2Al2O3(s)+ 3TiC(s) △H=-1072KJ/mol（2分） (未标明石墨减1分) （5） ② （2分） （6） 3Fe3O4 +TcO4-+H++13H2O=TcO2+9 Fe(OH)3（2分） 8、（1）羟基、溴原子 （2） 2-甲基-1-丙烯 （2-甲基丙烯也可） （分） ； （2分） （3）（2分）（分） （2分）（6） 或、（） （7）光照（分）；镁、乙醚（分）； （2分） （1）D；（2分）（）B（2分）（）B（2分） （）CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低 （2分） （）温度过高，产品受热分解（2分） （）①2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+＝2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O（2分） ②100ml容量瓶 胶头滴管（分）③偏小（分）④溶液由红色变无色（分） ⑤（cVM）/250W （2分） 10、I．（1）A （2分）（2） （2分） 0.02 mol/( L·h)（2分） （3）0.70或70% （2分） II．（1）c(Cl—)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH—) （2分） （2）< （分） （3）（分）2CH3OH+CO－2e－=(CH3O)2CO+2H+ （2分） Fe 图甲 图乙 图丙。

天津市2015-2016学年度第一学期期末六校联考高三物理试卷I 、选择题（1-8题为单选，每题3分， 9-12为多选，每题4分，少选得2分,错选不得分，共40分）1．如图所示，轻弹簧两端拴接两个质量均为m 的小球a 、b ，拴接小球的细线固定在天花板上，两球静止，两细线与水平方向的夹角均为30α=o ，弹簧水平，以下说法正确的是（）A ．细线拉力大小为mgB ．剪断左侧细线瞬间，b 球加速度大小为12gCD ．剪断左侧细线瞬间，a【答案】C【解析】试题分析：对a 受力分析可知，细线拉力大小为12mg F mg sin θ==，弹簧的弹力大小为2tan 60F mg ==o 选项A 错误，C 正确；剪断左侧细线瞬间，弹簧的弹力不变，故b 球加速度大小为0；此时a 球所受的合力为2mg ，则a 球的加速度为2g ，选项BD 错误；故选C.考点：物体的平衡；牛顿第二定律的应用2. 物体从静止开始做直线运动，v －t 图象如图所示，则该物体( )A ．在第8 s 末相对于起点的位移最大B ．在第4 s 末相对于起点的位移最大C ．在2 s 末到4 s 末时间内的加速度最大D ．在4 s 末到8 s 末时间内，加速度保持不变【答案】D【解析】试题分析：因物体在0-6s 内沿正方向运动，而6-8s 内沿负方向运动，所以在第6 s 末相对于起点的位移最大，选项AB错误；直线的斜率等于物体的加速度，由图线可知4-8s内物体的加速度不变并且最大，选项C 错误，D正确；故选D.考点：v-t图像3．关于下列四幅图的说法正确的是（）A．甲图中A处能观察到大量的闪光点，B处能看到较多的闪光点，C处观察不到闪光点B．丁图中1为α射线，它的电离作用很强可消除静电C．乙图中处于基态的氢原子能吸收能量为10.4eV的光子而发生跃迁D．丙图中用弧光灯照射原来就带电的锌板时，发现验电器的张角变大，说明锌板原来带负电【答案】B【解析】试题分析：甲图中A处能观察到大量的闪光点，B处能看到较多的闪光点，C处观察到较少的闪光点，选项A错误；由左手定则可知，丁图中1为α射线，它的电离作用很强可消除静电，选项B正确；根据玻尔理论可知，乙图中处于基态的氢原子能吸收能量为（-3.4eV）-（-13.6eV）=10.2eV的光子而发生跃迁，选项C错误；丙图中用弧光灯照射原来就带电的锌板时，发现验电器的张角变大，说明锌板原来带正电，选项D错误；故选B.考点：α粒子散射实验；三种射线；玻尔理论；光电效应4. 如图所示装置中，木块B与水平桌面间的接触面是光滑的，子弹A沿水平方向射入木块后留在木块内，将弹簧压缩到最短。