第二课时 碳的化学性质

课题1 金刚石石墨和C60
第二课时碳的化学性质
重庆市铜梁平滩中学龚继春
教学目标：
1、知识与技能：
知道碳单质的化学性质。

2、过程与方法
能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

3、情感与价值观
以发展的观点看待碳的单质。

教学重点：
碳单质的化学性质。

教学难点：
碳跟某些氧化物的反应。

教学方法：
实验探究
实验准备：
器材：试管铁架台酒精灯带导管的橡皮塞
药品：炭粉氧化铜粉末澄清石灰水
[课题引入]提问
我们知道，红磷、白磷都是磷元素组成的，虽然物理性质不同，但其化学性质是相同的。

那么，金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的，虽然物理性质不同，但化学性质是否相同？
[引导阅读]教材课文上图6-6，说明碳在常温下的稳定性。

[播放讲解]碳原子的结构示意图。

最外层电子数为4既不易获得电子，也不易失去电子形成稳定结构。

+6 2 4
[思考回答]碳在常温下的化学性质是是怎样的？
一、常温下碳的化学性质
在常温下，化学性质稳定。

受阳光照射或与空气、水分接触都不发生反应。

[边学边用] 根据碳在常温下，化学性质稳定这一性质解决实际问题。

（多媒体播放）
①为什么古代的字画很多年都不退色？
答：因为碳在常温下，化学性质稳定。

②埋在地下的木桩为何要将表面烧焦？
答：烧焦后表面生成了碳，碳的化学性质稳定，不易被腐蚀。

[讲述]碳在常温下虽然稳定，但在高温的条件下碳的化学性质是很活拔的。

同学们回意碳在氧气中燃烧的现象和和化学反应方程式。

[思考回答][媒体播放]剧烈燃烧，发出白光，放出热量，燃烧后生成的无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

[抽生板书]在黑板上板书碳在氧气中燃烧的化学方程式。

（完成教材107页表格。

）
二、高温下，碳单质能跟多种物质反应。

1、碳与氧气的反应
点燃
①跟氧气反应：C+O2====CO2（充分燃烧）
氧气不充分，碳燃烧就不充分，这时会生成一氧化碳，同时放出热量。

② 2C+O2===2CO（不充分燃烧）
[提问]根据碳与氧气反应，说明碳具有什么性质？
[思考回答] 碳具有可燃性。

在不同条件下，燃烧后的产物不同。

[小结播放]碳在氧气中燃烧与不完全燃烧比较。

2、碳与某些氧化物的反应
①碳与氧化铜反应
[实验6-2]掌握：图6-7中用木碳还原氧化的铜的仪器名称；反应装置的注意事项，反应的现象及分析。

化学反应方程式。

[观察回答]完成教材107页表格。

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变成白色浑浊。

分析：黑色氧化铜生成了红色的铜；产物中生成了二氧化碳。

反应的化学方程式：
高温
2CuO+C====2Cu+CO2↑
[讲解][教材上作好记录]氧化物中的氧被夺去的反应叫还原反应，使氧化物失去氧的物质具有还原性，即：获得氧的物质具有还原性。

[思考回答]碳具有什么化学性质？
碳具有还原性
②碳与氧化铁反应
[讲述]单质碳能将矿石中的铁还原出来。

碳还原三氧化二铁的化学方程式
高温
2Fe2O3 + 3C ======= 4Fe+ 3CO2↑
[讲述]碳在高温下还可以还原二氧化碳生成一氧化碳。

高温
CO2+C ====== 2CO
总结：碳和氢气化学性质比较
三、学后就用
选择学习指要部分习题
四、作业
1、做在作业本上教材109页 1题④⑥小题、6题
2、课后作业：教材108页家庭小实验。