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高三化学基础复习精选试题综合卷(七)

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高三化学基础复习精选试题综合卷（七）1.下列各项中表达不正确．．．的是A.F －的结构示意图：B.NaCl 的电子式：Na ClC.CO 2分子的结构式：O ＝C ＝OD.碳－12原子：12 6C2.有一只50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.大于10.0 mLD.为10.0mL3.对于烃CH 3－CH 2－CH 2－CH －CH －CH 3的命名正确的是A.2－甲基－3－丙基戊烷B.3－异丙基己烷C.2－甲基－3－乙基己烷D.5－甲基－4－乙基己烷4.有关天然物质水解叙述不正确．．．的是 A.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 B.可用碘水检验淀粉是否水解完全C.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同5.合金钢 Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等合金元素。

下列有关说法正确的是 A.工业上利用热还原法冶炼金属Fe 、Cr 、Mn B.Fe 位于元素周期表的第四周期、第ⅧB 族 C.46 22TiO 2、48 22 TiO 2、50 22 TiO 2互为同位素 D.92 41Nb 3＋原子核内有51个中子，核外有41个电子 6.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是 A.氧化镁B.氦C.铜D.液氨7.下列混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是 A.甘油和水B.硝基苯和水C.四氯化碳和水D.乙酸乙酯和水8.常温下，某溶液由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L -1，该溶液可能是+9 ： ：：：| | CH 3CH 2 CH 3①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸④醋酸钠溶液A.①④B.①②C.②③D.③④9.将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2SO4的烧杯中，下列叙述正确的是A.正极有O2逸出B.硫酸溶液的pH增大C.电子通过导线由铜片流向锌片D.锌片上有H2逸出10.下列叙述中不正确．．．的是A.硅和锗均可作半导体材料B.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反应C.C、Si和Ge的最外层电子数都是4D. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键11.下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①②④⑤12.常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A.Na＋、SO2－3、AlO－2、NO－ 3B. CO2－3、NO－3、HCO－3、Na＋C. NH＋4、NO－3、K＋、SO2－4D. MnO－4、K＋、Na＋、SO2－313.下列叙述正确的是A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH14.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确．．．的是A.离子半径A2－> C－> B2＋B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>CD.原子最外层上的电子数C>A>B15.氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述不正确．．．的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c (OH －)= c (H ＋)＋c (NH ＋ 4) B.加水稀释0.10mol/L 的氨水，溶液中c (H ＋)减小 C.氨水中加少量NH 4Cl 固体，平衡逆向移动 D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动16.芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2，那么包括A 在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为 A.5种B.4种C.3种D.2种17.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液0.5L ，将它均分成两份．．．．．．．。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。

反应中消耗1.5molH 2SO 4、3.8molAgNO 3。

据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)为 A.1.6 mol ·L -1B.3.2 mol ·L -1C.4.8 mol ·L -1D.8.6 mol ·L -118.下列反应的离子方程式正确的是 A.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2 H ＋＋Cl －＋ClO－B.在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2=NH ＋ 4＋HCO － 3C.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClO 19.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AB.0.1mol 铁与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 N AC.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO2－ 3D.由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A 20.可逆反应：m A(g) ＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在温度T1、T 2，压强P 1、P 2下，产物D 的物质的量n 与反应时间t 的关系如右图所示。

下列各项中不正确．．．的是 A. T 1< T 2B. P 1<P 2C.正反应为放热反应 D .m ＋n <p ＋q21.(8分)A 、B 、C 、D 、E 为前20号元素，原子序数依次增大，其中A 、D 同主族，B 、C 、D 同周期，B 、C 、D 最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水。

A 、B 、E 的单质均能和水剧烈反应，E ＋与D 的阴离子具有相同的电子层结构。

⑴A 、B 、C 、D 四种元素的原子半径由小到大的顺序是________________(用元素符号表示)。

⑵A 和D 的氢化物中__________(用化学式表示)的沸点较高，原因是__________________ ______________________。

⑶写出E 单质与水反应的离子方程式__________________________________________。

⑷B 和D 形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有___个。

22.(8分)有一结晶水合物X ·6H 2O ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。

其中B 、D 、E 、F 均为无色气体，G 为难溶于水的红褐色固体。

在A 溶液中加入BaCl 2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：⑴指出C →G 的基本反应类型：_________反应。

⑵用惰性电极电解溶液A 时得到E 的电极反应式为____________________________。

⑶B 与D 反应生成F 的化学方程式为__________________________________。

⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。

23.(8分)有机化合物A 为一元溴代有机酸，仅含C 、H 、O 、Br 元素，与A 相关的反应框图如下：C 4H 4O 4NaB 的相对分子质量为178F 为六元环状化合物⑴写出下列反应的有机反应类型：A →C 中是_______反应，C →E 是_________反应。

⑵写出F 的结构简式：_______________________________________。

⑶写出与C 具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________________。

⑷写出下列反应的化学方程式A →B ：_____________________________________________________。

24.(8分)从有机物A 出发可发生下图所示的一系列反应。

已知A 分子中苯环上只有两个取代试回答：⑴A 的结构简式________________________________。

⑵B →E 的化学方程式___________________________________________。

⑶G 不能发生的反应是_______________________(填序号) ①取代反应②氧化反应③消去反应④加成反应⑷G 和苯酚的混合物共x mol ，完全燃烧标准状况下O 2a L ，则生成水______mol 。

25.(4分)下列实验基本操作或说法正确的是______(填写序号)。

①如果硝基苯或苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗； ②25℃时测得CH 3COONa 溶液的pH 大于7，即可证明醋酸为弱酸； ③石蕊试纸或pH 试纸使用前都应用蒸馏水润湿； ④浓硝酸或氢氟酸都应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中； ⑤在石油的分馏实验中，温度剂需插入液体中；G)2OH ，△⑥容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响； ⑦向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加少量饱和氯化铁溶液以制取氢氧化铁胶体。

26.(13分)Ⅰ.硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志，下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO 2转化率的影响：⑴硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途： ___________________、_____________________。

⑵工业中催化氧化SO 2采用常压而不用高压，理由是___________________________________ _______________________________________。

Ⅱ.实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO 3。

已知SO 3熔点为16.8℃，沸点44.8℃，且SO 3遇水剧烈反应。

⑴写出A 装置中制取氧气的化学方程式__________________________________。

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高三理科综合化学最新信息卷(七)解析版

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绝密 ★ 启用前2019年最新高考信息卷 理科综合化学能力测试（七） 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Cl -35.3 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A ．食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O C ．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 D ．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅 【答案】A 【解析】棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C 、H 、O ，完全燃烧都只生成CO 2和H 2O ；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C 、H 、O 外，还含有氮元素等，完全燃烧的产物不只有CO 2和H 2O ，B 项错。

生铁更易发生电化学腐蚀，C 项错。

光导纤维的主要成分是二氧化硅，D 项错。

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是 A ．16.8 L CH 4和CO 2的混合气体中含有的碳原子数为0.75N A B ．4.6 g NO 2和CH 3CH 2OH 的混合物中含有的分子数为0.1N A C ．5.6 L SO 3中含有的电子数为30N A 此卷只装订不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号D ．11.2 L 氖气中含有的原子数为N A【答案】A【解析】标准状况下，16.8 L 气体的物质的量为0.75 mol ，而1个CH 4和1个CO 2分子中均含1个碳原子，A 项正确；NO 2和CH 3CH 2OH 的摩尔质量均为46 g·mol －1，4.6 g NO 2是0.1 mol ，4.6 g CH 3CH 2OH 也是0.1 mol ，但NO 2与N 2O 4之间存在平衡2NO 2N 2O 4，故混合物中含有的分子数小于0.1N A ，B 项错误；标准状况下，SO 3不是气体，无法计算其物质的量，C 项错误；11.2 L 氖气为0.5 mol ，氖气由单原子分子构成，D 项错误。

高考化学总复习 单元质量评估7高三全册化学试题

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目夺市安危阳光实验学校单元质量评估七(第七单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．(2015·广东韶关调研)对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，下列叙述正确的是( )A．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．减小压强，v(正)减小，v(逆)增大D．降低温度，v(正)、v(逆)都增大答案：A解析：A选项，瞬间生成物C的浓度不变，所以逆反应速率不变，正确；升高温度正逆反应速率均增大，B选项错误；减小压强，正逆反应速率均减小，C选项错误；降低温度正逆化学反应速率均减小，D选项错误。

2．下列叙述中正确的是( )A．用3 mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出的结论：H2SO4浓度增大，反应速率加快B．对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．室温下，分别向两支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，来研究浓度对反应速率的影响答案：D解析：A选项，浓硫酸溶于水放出大量热，使体系温度升高，无法确定反应速率加快的原因是温度的影响，还是浓度的影响，错误；B选项，充入瞬间，逆反应速率不变，但随着反应的进行，NH3浓度逐渐增大，所以逆反应速率也逐渐增大，错误；C选项，正催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡的移动无影响，错误；D选项，最终溶液的体积相同，变量只有硫酸的浓度，正确。

3．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是( )A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动答案：C解析：降温，正逆反应速率均降低，又因为正反应是放热反应，所以平衡向正反应方向移动，故选C 。

2020年高考化学精选考点专项突破卷7 典型元素及其化合物综合附答案

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突破卷07 典型元素及其化合物综合一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1、（2019年北京顺义）中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。

“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是( ) A ．钛合金是一种新型的金属单质 B ．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C ．钛合金的化学性质与钛单质相同 D ．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金解析 合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A 项错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B 项错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C 项错误。

答案 D2、下列反应原理，不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A ．2Ag 2O4Ag ＋O 2↑B ．2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑C ．2MgO2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 43Fe ＋4CO 2解析 冶炼金属镁工业上采用的是电解熔融MgCl 2，因为MgO 熔点高耗能大。

答案 C3、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是( ) A ．Cu 和Na B ．Fe 与Cu C ．Fe 与AlD ．Al 与Na解析 合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：A 中钠达到沸点时Cu 还没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均可。

答案 A4、食品、工业尾气等中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是() A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误；BaSO3可被空气中的氧气氧化成BaSO4，测量时容易产生误差，B选项错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C选项正确；常温下石灰石与SO2不反应，D 选项错误。

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湖南省长沙市第一中学【精品】高三第七次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料B．大米、.玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇C．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减少白色污染D．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下,22.4 L Cl2通入到水中,则溶液中n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO- ）=2 mol B．0.1 mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应,生成的H2分子数为0.15N AC．常温下,15g- CH3和17 gNH3所含电子数相等D．25 °C时,1.0 L pH= 12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A3．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。

Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A．四种元素中至少有两种金属元素B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7D．常温下，X Y Z4．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．放电过程中,H+从正极区移向负极区B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g D．正极反应式为MnO2+4H++2e-＝Mn2++2H2O5．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3 ,其流程如下:下列说法正确的是A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B．步骤2分离方法为过滤C．步骤3可在装置中完成D．步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干6．香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作,其结构简式如图，下列叙述正确的是A．异香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面B．两者都能发生加成反应,但不能发生取代反应C．香天竺葵醇属于脂肪醇,异香天竺葵醇属于芳香醇D．两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,异香天竺葵醇分子中存在3个手性碳原子7．已知：溶液中存在2CrO 42- +2H+Cr2O72- + H2O。