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湖北省荆门市2020高二化学下学期期末联考试题

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．各组物质不属于同分异构体的是()A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇B．对氯甲苯和邻氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯2．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入FeCl2溶液3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。

下列说法正确的是() A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键4．在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3+2HClO B．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl5．能说明溶液呈中性的可靠依据是A．pH=7B．石蕊试液不变色C．pH试纸不变色D．c(H+)=c(OH-)6．下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A．金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B．NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D．为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉7．下列推论错误的是A．NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体B．CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构D．NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化8．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n9．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小D．利用反应热数据判断反应速率的大小10．周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区11．已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．位置关系：X在Y右侧B．第一电离能：X一定大于YC．简单气态氢化物稳定性：X大于Y D．最高价含氧酸的酸性：X强于Y12．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．由H2→2H的过程需要吸收能量B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定13．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱14．下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体15．关于醇类的下列说法中错误的是( )A．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B．醇的官能团异构中一定有酚类物质C．乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃16．下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）217．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。

”B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。

”C．《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。

”D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。

”18．下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，7219．（6分）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”20．（6分）结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是（）物质分子式沸点／℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。

(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。

①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。

(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。

(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图所示：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。

③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。

④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

(1)步骤X包含的操作为___________、___________、____________、过滤洗涤并干燥。

(2)加入BaCl2溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：①________________________________________________________________________；② _______________________________________________________________________；(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。

(4)将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式______________。

24．（10分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>1)。

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________1 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

A、容器内压强一定B、v(X)正=2 v (Y)逆C、容器内Z分子数一定D、容器内气体的质量一定E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol WC．1 molX、1.5mol Y、1.5a mol Z、1.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

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《试卷3份集锦》湖北省荆门市2020高二化学下学期期末联考试题

《试卷3份集锦》湖北省荆门市2020高二化学下学期期末联考试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇2．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误的是选项描述分析A “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B “用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水”涉及的操作是蒸馏C “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污A．A B．B C．C D．D3．下列物质与CH3OH互为同系物的是( )A．B．C．D．CH2=CHCH2OH 4．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：下列说法正确的是（）A．正四面体烷的分子式为C4H8B．正四面体烷二氯取代产物有1种C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D．环辛四烯与苯互为同系物5．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ/mol。

下列说法正确的是A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率D．氮气氧化为NO的热化学方程式为:N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜B．二氧化硫与氯气均能使品红褪色，两者原理相同C．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性D．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化7．下列表示正确的是A．HClO的结构式:H-C1-O B．硫原子的结构示意图:C．二氧化碳的比例模型: D．硝基苯的结构简式:8．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。

湖北省荆门市文峰中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆门市文峰中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆门市文峰中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同参考答案：C试题分析：A、乙烯能使溴水褪色，聚乙烯中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，A错误；B、不饱和高级脂肪酸甘油酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、乙酸与乙醇发生酯化反应、乙酸乙酯的水解，均为取代反应，C正确；蔗糖和麦芽糖的分子式相同、结构式不同，互为同分异构体，蔗糖水解生产葡萄糖、果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，D错误；故选C。

3. 下列装置所示的实验不能达到目的的是参考答案：A略4. 下列物质可通过置换反应一步得到的是( )①H2 ② FeCl3 ③ Fe3O4 ④ O2A．只有②③ B．只有①④ C．①②③④都能得到 D．①②③④都不能得到参考答案：C5. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。

下列说法正确的是()A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，不变参考答案：A本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。

对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A正确；通入CO2时，CO2与CO32－反应，使水解平衡逆向移动，pH减小，故B 不对；加入NaOH固体，平衡逆向移动，故C不对；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO3－的浓度增大，CO32－的浓度减小，故D不对。

2020年湖北省荆门市红星中学高二化学下学期期末试卷含解析

2020年湖北省荆门市红星中学高二化学下学期期末试卷含解析

2020年湖北省荆门市红星中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列不属于现代化学测定有机物结构的分析方法的是 ( )A.核磁共振B.红外光谱C.质谱法 D.钠融法参考答案：D略2. 下列各方程式中，属于水解反应的是（）A. ＋H2O H2CO3＋OH－B. ＋H2O ＋H3O+C. ＋OH－＋H2OD. ＋H+＝参考答案：A略3. (双选)T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH < 0C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，达平衡前v正> v逆D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变参考答案：CD4. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。

M在一定条件下可发生如下转化：M浓硫酸△ABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。

下列有关说法中不正确的是A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH B．B的分子式为C4H4O4Br2 C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种 D．C物质不可能溶于水参考答案：D略5. 通常我们所说的“白色污染”指的是A ．聚乙烯等塑料垃圾B ．白色的化肥C．冶炼厂的白色烟尘 D．白色建筑废料参考答案：A略6. 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ()A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、SO2参考答案：A略7. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. 硫原子的原子结构示意图为B. NH4Cl的电子式为：C．原子核内有10个中子的氧原子： D. 对氯甲苯的结构简式为：参考答案：C略8. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC略9. 与乙烯是同系物的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烯 D．戊烯参考答案：CD 10. 对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是：A．只有一种结构 B．有两种同分异构体C．是烃分子 D．分子是平面结构参考答案：A11. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A．3A+2B=3C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C参考答案：D略12. 下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：C略13. 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：CD略14. 下列类比关系正确的是( )A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-B、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应参考答案：D略15. 下列说法不正确的是（）A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。

2019-2020学年湖北省荆门市化学高二下期末联考模拟试题含解析

2019-2020学年湖北省荆门市化学高二下期末联考模拟试题含解析

2019-2020学年湖北省荆门市化学高二下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．阿伏加德罗常数的值为N A，实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl ＋H2O。

下列说法正确的是（）A．0.1molN2H4中所含质子数为1.8N AB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1N AC．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2N AD．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2N A【答案】A【解析】分析：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子；B.根据c=nV分析判断；C. 气体的体积与温度和压强有关；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。

详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8N A，故A正确；B. 未告知0. 1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C. 为告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量=1.632/gg mol=0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误；故选A。

点睛：解答此类试题需要注意：①气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况，如本题的C；②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的B。

2．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－【答案】B【解析】试题分析：根据①可知，气体应该是CO2，所以一定含有CO32－，则就一定没有Ba2+、Al3+，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。

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