人教版化学选修四测试：1-1-2 化学反应与能量的变化a Word版含解析
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03 随堂对点检验
对应考点一 热化学方程式的书写
1．[2014·上海市松江区模拟]与下边图象有关的叙述，正确的是(
)
A．表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
解析：由图可知1 mol H2(g)完全燃烧生成1 mol水蒸气放出241.8
kJ热量，A项错误；B项正确；2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量多483.6 kJ，C项错误；D项没有指明H2O(g)、H2(g)和O2(g)的物质的量，无法判断其能量高低，D项错误。
答案：B
2．[2015·玉溪一中期中]热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸热131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
解析：热化学方程式中化学计量数代表物质的量，ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，故C正确。
答案：C
3．在25 ℃、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76
kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
解析：甲醇燃烧是一个放热反应，ΔH<0，故A、D项错误；在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol CH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和液态水时放出的热量为22.68 kJ1 g×32 g＝725.76 kJ，故2 mol CH3OH燃烧放出的热量为1451.52 kJ，故B项正确。
答案：B
对应考点二 中和热的测定
4．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 ( ) A．使用环形玻璃搅拌棒是为了混合均匀，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
答案：A
5．[2014·南通模拟]25 ℃时，中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。一定量的18.4 mol·L－1H2SO4与1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应的ΔH( )
A．等于－57.3 kJ·mol－1
B．等于－2×57.3 kJ·mol－1
C．小于－2×57.3 kJ·mol－1
D．大于－2×57.3 kJ·mol－1
解析：完全反应后生成2 mol H2O(l)，浓硫酸与NaOH溶液混合时，二者发生中和反应放热，另外混合也相当于对浓硫酸进行了稀释，也会放出热量。
答案：C
6．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。
