高考化学二轮复习专题08化学平衡专题卷

——————————教育资源共享步入知识海洋————————专题8 化学平衡一、选择题1．(2018·杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加解析：本题考查反应的自发性问题。

根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。

如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，故A正确。

B、C、D都是可能自发的，可用ΔG＝ΔH－TΔS＜0是自发的来判断。

答案：A2．(2018·济南一模)可逆反应NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是( )A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B．密闭容器的压强不再发生变化C．K值不再发生变化D．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成答案：D3．(2018·贵州省四校期末联考)在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z(该反应放热)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。

下列判断正确的是A. T1大于T2B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态解析：该反应是放热反应，结合图像可知T2高于T1，A项错误；从图像看，温度不变，升高压强平衡向正反应方向移动，则Y一定是气体，X可能是气体，也可以是非气体，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，故平衡常数减小，C项错误；化学平衡是否达到与化学计量系数无联系，D项错误。

答案：B4．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D5．CO(g)＋HH﹤0，在其他条件不变的情况下2O(g) H2(g)＋CO2A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是H只取决于反应物、生成物的状态，H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。

答案：B6．(2018·南京盐城一模)在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是A ．上述反应的H ＞0B ．压强P 1＞P 2＞P 3＞P 4C ．1100 ℃该反应的平衡常数为64D ．压强为P 4时，在Y 点：v(正)＜v(逆)答案：A7．(2018·漳州质检)某温度下，将2 mol A 和1 mol B 放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min 后反应达到平衡，测得生成C 为0.8 mol ，下列相关表述正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 2（C ）·c 2（D ）c （A ）·c （B ）B ．该条件下B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，A 的转化率增大D ．若向平衡体系中加入少量生成物C ，则正、逆反应速率均增大解析：A 错，一般情况下，固体不写入化学平衡常数表达式；B 正确，根据“三段式”求解，该条件下B 的平衡转化率是40%；C 错，在恒温恒容的体系中，对于反应前后气体体积不变的情况下，增大该体系的压强，A 的转化率不变；D 错，向平衡体系中加入少量生成物C ，固体浓度是一个常数，则正、逆反应速率均不变。

答案：B8．(2018·宿迁摸底调研)已知2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3 (g) H =－a kJ ·mol －1(a ＞0)。

恒温恒容下，在10 L 的密闭容器中加入0.1 mol SO 2和0.05 mol O 2，经过2min 达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ 。

下列判断正确的是A ．在2min 内，v (SO 2)=0.25 mol ·L －1·min－1B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c(SO2)＋c(SO3)=0.01 mol·L－1D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ答案：C9．(2018·福州市期末质量检查)一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图(左)，达平衡后在t 1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图(右)。

下列有关说法正确的是( )A．x=2，反应开始2min内，v(A) =0.05 mol·L－1·min－1B．t l时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变解析：A是固体，不适合用浓度变化表示反应速率，A项错误；该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，B项错误；增大C的浓度，正反应速率t2时刻速率不变，之后正反应速率将增大，C项错误；该反应是气体体积不变的反应，故减小压强平衡不移动，但是反应速率减小，加入催化剂反应速率增大，但平衡不移动，D项正确。

答案：D10．(2013·北京理综·11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是答案：C11．(2018·大连测试)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A ．混合气体的密度不再变化 B ．反应容器中Y 的质量分数不变 C ．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等D ．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X解析：由于反应生成物中有固体，故混合气的密度为变量，当其不变时，说明反应已达平衡；X 的分解速率与Y 的消耗速率相等时反应向左进行，未达平衡；单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X 时，说明正逆反应速率相等，已达平衡。

答案：C12．(2018·海淀区期末)在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确．．．的是MabMdMcMA．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C ．若正反应的H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H＞答案：D13．(2018·安徽百校论坛)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：A．放出热量关系：a＜b＜92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③D．N2的转化率：②＞①＞③解析：状态②相当于在达到平衡的状态①中再加入N2，平衡右移，放出的热量增大，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项错误；状态③相当于将两个相同的状态①，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，N2的转化率增大，C、D项不正确。

答案：A14．(2018·苏州模拟)合成氨反应：NH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，2(g)＋3H2(g)2NH3(g) Δ正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是( )A．t1升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度D．t4时减小了压强答案：B15．(2018·南师大附中调研)炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。

现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO 2(g)H＝Q kJ/mol。

下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。

下列说法正确的是A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且()1 ()PP平衡开始C．若3min时温度由T1升高到T2，则Q＞O，且＝4.7D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化答案：CD解析：A项，CO与CO2的计量数不同，反应速率数值不同，错误；B项，反应后气体的物质的量增加，平衡压强大于初始压强，错误；C选项，升高温度，CO的物质的量增加，平衡向正向移动，正反应为吸热反应；T1达到平衡后，CO为2 mol，CO2为7 mol，K1=(2 mol/2 L)2/(7 mol/2 L)=2/7，T2达平衡后，CO的物质的量为4 mol，CO2的量为6 mol，故K2=(4 mol/2 L)2/(6 mol/2 L)=4/3，K2/K1=(4/3)/(2/7)=4.7，正确；D 选项，充入CO，CO浓度增大，平衡向逆向移动，CO浓度又减小，CO2浓度增大，正确。

16．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )解析：A 项中p 2压强大，反应速率快，应先达平衡，错误；该反应为放热反应，温度越高，氮气的转化率应越低，B 项错误；催化剂可加快反应速率，应先达平衡，D 项错误。

答案：C17．一定温度下，在容积为2 L 的密闭容器中发生反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，部分数据见下表(表中t 2＞t 1)：A ．反应在t 1 min 内的平均速率为v (H 2)＝0.4t 1mol·L －1·min －1B ．平衡时CO 的转化率为66.67%C ．该温度下反应的平衡常数为1D ．其他条件不变，若起始时n (CO)＝0.60 mol ，n (H 2O)＝1.20 mol ，则平衡时n (CO 2)＝0.20 mol 解析：A 项v (CO)＝v (H 2)＝－t 1mol·L －1·min －1＝ 0.2t 1mol·L －1·min －1；从所给数据可知，t 1时H 2O 的物质的量即为0.20 mol ，已达到平衡；CO 的转化率为33.3%，B 项错误；平衡常数为：K ＝[0.80 mol/2 L·0.20 mol/2 L][0.40 mol/2 L·0.40 mol/2 L]＝1，C 项正确；D 项将有关数据代入平衡常数数值为0.1，故未达到平衡。