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河南省郑州市第十二中学2016届高三下期3月月考化学试卷(解析版)

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河南省郑州市第十二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：( )①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析A．①③⑤B．②④C．①②D．②⑤【答案】D【解析】2．下列离子方程式书写不正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.金属钠跟水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaSO4↓+ H2O【答案】AC【解析】A中电子得失不守恒，错误。

醋酸是弱酸，用化学式不是，C不正确，所以答案选AC。

3．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③【答案】C【解析】试题分析：粗盐中的Ca2+应选择用Na2CO3溶液，Mg2+应选择NaOH溶液，SO42-应选择BaCl2溶液，至于泥沙直接过滤就可以了，再考虑到过量BaCl2溶液要Na2CO3溶液除去，过量NaOH 溶液要盐酸除去，因此，正确的操作时⑤必须在④的前面，②必须在③的前面，同时要过滤后再酸化，故选项C符合题意。

考点：混合物的分离操作的评价4．质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1【答案】D【解析】解：正确答案D。

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由两个方程式可知：每2molAl获得3molH2，质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是1:1.5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1 N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AC．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N AFe 个数为0.1 N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有3【答案】B【解析】乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，A错；B项Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，2.24L氯气约0.1mol，此反应转移的电子数为0.1N A，B正确；标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。

C错；D项要考虑铁离子的水解，故D错。

6．离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。

判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl【答案】C【解析】试题分析：晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比，可知CaO、BaO中离子电荷数大于NaCl、KCl中离子电荷数，且r(Ca2＋)＞r(Ba2＋)，r(Na＋)＜r(K＋)，故熔点高低顺序为：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。

答案选C。

考点：晶格能与晶体的稳定性点评：本题考查晶格能的大小与晶体的稳定性的关系，难度不大。

解题时应注意晶格能与电荷数以及与阴阳离子之间距离的关系。

7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数降低【答案】D【解析】试题分析：A．降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；B．由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B错误；C．平衡向逆方向移动，B的转化率降低，故C错误；D．平衡向逆方向移动，C的体积分数下降，故D正确．。

考点：考查化学平衡移动等相关知识。

8．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离装置是A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】试题分析：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离，故选B。

【考点定位】考查了常见物质的分离方法【名师点晴】要结合混合物的组份性质选择分离方式；常见物质分离与提纯方法小结：9．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°【答案】A【解析】试题分析：A、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键，错误；B、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子是否是正四面体，还与该中心原子是否有孤对电子有关，若无孤对电子，则为正四面体，正确；C、杂化前后轨道的数目不变，但轨道的形状会发生变化，正确；D、sp3杂化轨道为正四面体型，夹角为109°28′，sp2杂化轨道为平面三角形，夹角是120°，sp杂化轨道为直线型，夹角是180°，正确，答案选A。

考点：考查对杂化轨道的理解10．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．氧化性由强到弱顺序为MnO4＞Cl2＞Fe＞Br2B．第①组反应的氧化产物为O2C．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol【答案】A【解析】试题分析：A.根据①可知氧化性：MnO4-＞H2O2；根据②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；根据③可知氧化性：MnO4-＞Cl2，所以氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，错误；B．在第①组反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，正确；C．第②组反应中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2与 FeBr2的的物质的量之比为1：2，正确；D．在第③组反应中根据电子转移数目相等可知：生成1mol Cl2，转移电子2mol，正确。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

11．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能【答案】D【解析】试题分析：A ．硅胶、生石灰都有吸水性。

在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质。

错误。

B ．疫苗等生物制剂若冷冻保藏，蛋白质会发生变性。

错误。

C ．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100ml 该白酒中含有52ml 酒精。

错误。

D ．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，不仅可以减少它们对环境造成的污染，同时也减少了化石能源的利用，因此可减轻环境污染和节约化石能源。

正确。

考点：考查化学在人类生活、生产和社会可持续发展中的重要应用的知识。

12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是 A ．1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数为4N AB ．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AC ．标准状况下，22.4 L 空气含单质分子数目为N AD ．0.5 mol Na 2O 2溶解于1 L 水中得Na +的物质的量浓度为1 mol·L -1 【答案】B【解析】A ．1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数为N A ，苯环中的键是特殊键，不是双键。

A 错； B ．甲醛分子是为CH2O, 醋酸的分子式是C2H4O2它们的最简式是CH2O ，最简式的式量是30，所以30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A ，B 正确； C ．空气中不只含单质分子，还含有二氧化碳等化合物，C 错； D ．0.5 mol Na 2O 2溶解于1 L 水中得Na +的物质的量为1 mol ，但是反应后溶液的体积发生变化不是1 L ，所以浓度不是1 mol·L -1，D 错。

13．某V ml Al 2(SO 4) 3溶液中含a g Al 3+，取出V /4 ml 溶液稀释成 4V ml ，则稀释后溶液的SO 42－的物质的量浓度是( )A ．125a/9V mol/LB ．125a/18V mol/LC ．125a/36V mol/LD ．125a/54V mol/L 【答案】C 【解析】 正确答案：C133125272441036ag n a g mol c mol L V V L V--⨯∙⨯⨯===∙⨯ 14．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OB ．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）：Cu 2++SO 42-+PbS═CuS+PbSO 4C ．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2═2CaSO 3+2CO 2D ．在盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性：CaSO 4+Na 2CO 3═CaCO 3↓+Na 2SO 4 【答案】C 【解析】试题分析：A ．双氧水和碘离子反应生成碘和水，其离子方程式为2I -+H 2O 2+2H +═I 2+2H 2O ，故A 正确；B ．硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）的离子反应为Cu 2++SO 42-+PbS═CuS+PbSO 4，故B 正确；C ．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO 2的排放的反应为2CaCO 3+O 2+2SO 2═2CaSO 4+2CO 2，故C 错误；D ．盐碱地（施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性的反应为CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4，故D正确；故选C。

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省郑州市回民中学分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，22．4L氦气含有N A个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2N AD．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A【答案】C【解析】试题分析：A、应为2N A，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2N A，故错。

故选C。

考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。

2．可以描述两种一元酸：甲（K i=1.8×10-5）和乙（K i=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的曲线是A．B．C．D．【答案】B【解析】试题分析：由甲酸（K a=1.8×10-5）和乙酸（乙、K a=1.4×10-3）可知，甲酸的K a小，则甲酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，故选B。

考点：考查了弱电解质的电离相关知识3．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）A. ZnB. AlC. NaD. Fe【答案】C【解析】试题分析： C、钠是活当金属，可以与水剧烈反应，因此将钠放进含有铜离子的溶液中，首先是钠与溶液中的水的反应，而不能置换出铜。

考点：考查钠的性质。

4．下列反应中，是吸热反应的是( )A．铁片与稀硫酸反应B．甲烷在空气中燃烧C．单质钠与水反应 D．Ba(OH)·8H O晶体与氯化铵晶体反应【答案】D【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。

一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省郑州市十二中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列对混合气体的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯（C2H4）C．一定没有乙烷D．一定有丙炔（C3H4）【答案】AC【解析】2．将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同一条件测定）。

已知2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．任意比【答案】B【解析】由题意可知，足量的铜粉和稀硝酸反应，溶液中的氢离子和生成的NO关系为4H+～NO,第一份假设生成的气体物质的量为x mol ，则其中参加反应的H+物质的量为4x mol；第二份生成的气体体积为第一份的2倍，则第二份生成的气体物质的量为 2x mol，则其中参加反应的H+物质的量为8x mol，假设两份相等体积的硝酸均为M L，则知第一份硝酸的物质的量浓度为4x/M mol/L,而硫酸的物质的量浓度为(8x-4x)/2M=2x/M,所以说稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2:1，正确选项为B。

3．下列说法中，不正确．．．的是A．硅可用作太阳能电池B．光导纤维的主要成分是二氧化硅C．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料【答案】C【解析】试题分析：A、硅可以用做太阳能电池，所以不选A；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以不选B；C、二氧化硅不溶于水，也不和水反应，所以选C；D、硅酸钠能阻止燃烧，所以能做木材的防火剂，能和酸反应生成硅酸制备硅胶，所以不选D。

考点：硅和二氧化硅的性质。

4．下列反应没有涉及原电池的是A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中【答案】D【解析】试题分析：A、生铁投入稀盐酸中，Fe能够与盐酸反应，生铁中含有碳，能够形成铁碳原电池，A错误；B、Cu能够与三价铁离子反应，在氯化铁溶液中形成铜银原电池，B错误；C、Zn能够置换出铜，在硫酸铜溶液中形成锌铜原电池，C错误；D、铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，D正确。

河南省郑州十六中分校2016届高三下期3月月考化学试卷(解析版)

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河南省郑州十六中分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确．．．的是( )A．NO气体（NO2）：水 B．FeCl2溶液（FeCl3）：FeC．CO2气体（HCl）：Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2【答案】C【解析】试题分析：C项：Na2CO3溶液可以与CO2反应，故错。

故选C。

考点：物质除杂或净化的探究点评：除杂的原则除杂不引杂，即不能引入新的杂质．加入的试剂不能和主要成分发生反应，即不能导致主要成分的减少。

2．z1 A和z 2 B两元素所在周期分别有m和n种元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，则Z2为A．z1－n B．z1+n C．z1－m D．z1+m【答案】C【解析】3．关于右图所示分子的说法不正确的是（）A．既有σ键又有π键B．O-H键的极性强于C-H键的极性C．是极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键【答案】D【解析】试题分析：A、共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键和一个π键，该分子中含有碳碳双键，所以既有σ键又有π键，正确，不选A；B、两种元素非金属性差距越大极性越大，氧氢原子之间的非金属性之差的非金属性之差，所以氧氢键的极性强于碳氢键的极性，正确，不选B；C、结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该分子结构不对称，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，正确，不选C；D、该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键，错误，选D。

考点：常见有机化合物的结构，含有氢键的物质4．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3ΔH＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸【答案】C【解析】A项，由图Ⅰ知碱是弱碱，恰好中和时pH＜7，错误；B项，根据t2时曲线的变化情况，改变的应是降低温度，错误；C项，根据KAl(SO4)2＋32Ba(OH)2=Al(OH)3↓＋32BaSO4↓＋12K2SO4，再加入12mol Ba(OH)2时，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，全部溶解，12K2SO4＋12Ba(OH)2=KOH＋12BaSO4↓，又增加12mol的BaSO4，正确；D项，pH相同，当加水稀释相同倍数，CH3COOH的pH变化小，a对应的是CH3COOH，错误。

河南郑州市2016高三第三次模拟考试理综化学试题含答案

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2016年高中毕业年级第三次质量预测化学 参考答案7．C 8．C 9．B 10．B 11．C 12．A 13．D26．（14分）（1）Fe 2O 3、CuO （2分）；将固体A 粉碎为粉末，升高温度，增大盐酸的浓度等（写出2种）（2分）（2）NaOH 溶液与Cu 2+反应生成沉淀（1分）（3）2Cu²+ +SO 3²-+2Cl¯+H 2O=2CuCl↓+SO 4²-+2H ＋（2分）（4）盐酸（1分）；醇洗有利加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化（2分）（5）Cu 2Cl 2（2分）（6）2CuCl+H 2O Cu 2O↓+2HCl（2分） 27．（15分）（1）温度过高过氧化氢分解，氨气逸出（2分）（2）锥形瓶（1分）； 偏低（2分）（3）×100% (c 1V 1-c 2V 2)×10-3×17 w （2分）（4）防止硝酸银见光分解（2分）； 0.0112（2分）（5）2CoCl 2 +2NH 4Cl +10NH 3 + H 2O 2 = 2Cl 3 + 2H 2O （CoCl 2写成CoCl 2 6H 2O 也正确）（2分）（6）Co 3O 4（2分）28．（14分，每空2分）（1）探究pH 对降解速率的影响（2分）（2）4.8×10-6 mol·L -1·s -1（2分）（3）温度越高，降解反应速率越快（2分）（4）①C （2分） ②＞（2分）（5）＞（2分） 75%（2分）36．（15分）（1）SiO 2 （2分）（2）2Fe 2+＋MnO 2＋4H + ＝ 2Fe 3+＋Mn 2+＋2H 2O或2FeCO 3＋MnO 2＋8H + ＝ 2Fe 3+＋Mn 2+＋CO 2↑＋4H 2O （2分）（3）将Fe 2+完全氧化为Fe 3+ （2分）；取少量滤液2，加入硫氰化钾溶液，如果变红色，则有Fe 3＋，否则没有Fe 3＋（2分）（4）滤渣2中存在Al(OH)3的电离平衡: Al 3++3OH —Al （OH ）3 AlO 2-+H ++H 2O ，加入NaOH 溶液，H ＋被中和,平衡正向移动，Al(OH)3不断溶解（2分）（5）①负极 （1分）； 4OH - - 4e -＝2H 2O ＋O 2↑（2分）② Mn 2+＋2H 2O －2e -＝MnO 2＋4H + （2分）37．(15分) （1）（2分）（2）1∶1 （2分）（3）（2分）（4）NH 3分子之间可以形成氢键 （1分）（5）sp 3（1分） ； 三角锥型（1分） （6）焰色反应（1分）； 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。