四川省眉山市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

四川省成都外国语学校2017～2018学年度高二第一学期12月月考化学试卷第I卷（选择题）一、单选题1.下列有关物质分类的说法中,正确的是（）A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质C.BaSO4虽然难溶于水,但属于强电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质2.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g),△H＝－373.2kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深B.工业合成氨中,将氨气液化分离C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液,B中试管中产生气泡快D.对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高温度可使体系颜色变深4.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A.10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2N AB.0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC.在标准状况下,2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD.1 L 1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A5.下列离子反应方程式书写正确的是（）A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2- ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3﹣C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 ：3ClO﹣＋2Fe(OH)3＝2FeO42- ＋3Cl﹣＋H2O＋4H＋D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3＋＋3S2﹣＝Al2S3↓6.2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)＝0.25mol•L-1•s-1,下列推断不正确的是（）A.z＝2B.2s后,容器内的压强是初始的7/8倍C.2s时C的体积分数为2/7D.2s后,B的浓度为0.5mol/L7.下列关系的表述中,正确的是（）A.0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO42﹣）＋c（OH﹣）B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1：1C.pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中,由水电离出的c（H＋）相等D.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）8.25℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大,K w不变B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c（OH-）降低C.向水中加入固体硫酸铜,平衡逆向移动,c（OH－）减小D.将水加热,K W增大,pH不变9.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）＋2c（A2﹣）＝c（H＋）＋c（H2A）B.0.2 mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H＋）C.室温下,向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO,()()3c OHc HCO--溶液中增大D.0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4＋）＋c（NH3•H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol•L﹣110.下列有关说法中正确的是（）A.2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的△H<0B.NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0C.若△H>0,△S<0,化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变11.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧,得到混合物的是（）A.0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B.向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C.在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中,投入3.9gNa2O2D.在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中,投入0.2g Mg（OH）212.在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。

2017-2018学年辽宁省实验中学高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列化学用语正确的是（）A. CCl4分子的球棍模型B. 乙烯的结构简式CH2CH2C. 硝基苯的结构简式D. 全氟丙烷的电子式为【答案】C【解析】解：A．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的球棍模型为：，故A错误；B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．硝基苯为苯环上的1个H被硝基取代，硝酸苯的结构简式为：，故C正确；D．漏写氟原子周围的孤对电子，全氟丙烷的电子式为，故D错误；故选：C。

A．球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，为比例模型，且氯原子的相对大小小于碳原子是错误的；B．烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；C．硝基写在苯环左边时C-N相连；D．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出。

本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握比例模型与球棍模型、结构简式、电子式等化学用语的表示方法，明确四氯化碳的比例模型、球棍模型的区别。

2.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】解：A．存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故A错误；B．存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故B错误；C．反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故C正确；D．存在副产品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故D错误。

故选：C。

原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想．显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高本题考查有机物的合成，侧重于绿色化学的考查，题目难度不大，注意根据题目要求，把握绿色化学的定义．3.下列实验设计或操作能达到实验目的是（）A. 除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应B. 检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中C. 检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤【答案】C【解析】解：A．乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，检验乙烯，应排除醇的干扰，不能直接通入酸性高锰酸钾溶液中，可直接选溴水检验，故B错误；C．-CHO、碳碳双键均使高锰酸钾褪色，先加入银氨溶液可氧化-CHO，再加入酸性高锰酸钾溶液可检验碳碳双键，故C正确；D．溴易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误；故选：C。

云南省玉溪市民族中学2017-2018学年高二下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56I卷（42分）一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A．次氯酸的结构简式为H-Cl-O，含有极性共价键B．右图可以表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型：C．乙醇与2—甲基丁醇互为同系物D．14C可用于文物年代的鉴定，14CO2与12CO2互为同位素2．化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是（）A．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量B．从海水中可获取多种重要无机化学物质，其提取过程中都会发生氧化还原反应C．晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维D．日常生活中常用75％的乙醇来进行杀菌消毒3.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiO32－、NO3－、K＋C．NO3－、Fe2＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－4.四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（）A．X、Y元素的非金属性：X<YB．简单离子的半径：X>Y>Z>WC．Z单质可将W单质从其盐溶液中置换出来D．X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均能反应5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 5.6g铁与盐酸反应，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22gCO2中含碳原子数目为0.5 N AC．0.2mol/L的CaCl2溶液中含Cl–数目为0.4N AD．78g苯中含有的碳碳双键数为3N A6. 已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论不正确的是（）A. ①和②反应物的总能量一定高于生成物的总能量B. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1D．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1. 关于吸热反应的说法，正确的是A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 只有分解反应才是吸热反应C. 吸热反应一定不能自发进行D. 盐类的水解反应是吸热反应【答案】D【解析】试题分析：A、吸热反应与外界条件无关，A项错误；B、有些化合反应也是吸热反应，B项错误；C、有些吸热反应能自发进行，C项错误；D、盐类的水解反应是吸热反应，D项正确；答案选D。

考点：考查吸放热反应2. 常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B. 无色溶液中：H+、K+、、C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、【答案】A【解析】A. pH=12的溶液呈碱性，OH-、K+、Na+、Br-、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A 正确；B. 无色溶液中不存在离子，且H+、、之间能发生氧化还原反应，选项B错误；C. Fe3+与SCN-发生络合反应，且Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，但无论酸性还是碱性，均不能大量存在，选项D错误。

答案选A。

3. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B. NaClO、HCIO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO===Na++ClO-D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。

东阳中学2019年上学期期中考试卷（高二化学）可能用到的相对原子量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64,Ba-137，I-127一、选择题（每小题2分，共50分。

每个小题只有一个正确答案）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2 B．CaO C．HClO D．NaOH2．仪器名称为“研钵”的是A．B． C． D．3．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．盐酸 D．铁4．下列属于氧化还原反应的是A．Cl2+H2O HCl+HClO B．Na2O＋H2O===2NaOHC．SO3＋H2O＝H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋NaCl 5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．豆浆 B．雾 C．氯化铁溶液 D．淀粉溶液6．下列说法正确的是A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．氢氧化铁胶体能用于净水、消毒C．Si可用于制造太阳能电板D．二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红再褪色7．下列表示正确的是A．羟基的电子式B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．H2O的球棍模型D．Clˉ的结构示意图CL-8．下列能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A．氯水B．SO2C．碘酸钾溶液D．碘水9．下列属于可再生能源的是A．可燃冰 B．石油C．生物质能 D．煤10．下列说法正确的是A．工业上用软锰矿与浓盐酸反应制备氯气 B．量筒和容量瓶都有“0”刻度线C．将苯加入到含I2的CCl4溶液中，上层呈紫红色D．用洁净的铁丝蘸取少量氧化钠固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到黄色火焰11．下列说法正确的是A．氕、氘、氚互为同位素，且是三种不同的元素B．C2H6O是纯净物C．乙烯和C3H6一定互为同系物CH3CH2CH2CHCH3D．的名称是3-甲基己烷CH2CH312．已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝a kJ·molˉ1(a＞0)。

下列说法不正确．．．的是A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大13．下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫SO2＋OH‾===HSOˉ3B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑C．氯化铁溶液中加入过量铜粉2Fe3+＋Cu===2Fe＋Cu2+D．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO－3+Ca2++2OH—== CaCO3↓+CO2－3+2H2O14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的氧化物的水化物的酸性依次降低C．W的氢化物的熔沸点可能比X的氢化物的熔沸点高D．W的位置是第2周期、第Ⅳ族15．下列说法正确的是A．乙烷、乙烯、乙炔可以通过观察燃烧现象来鉴别B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同C．质量相同的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，通过分馏将它们分离出来16．下列说法正确的是A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或浓的硫酸铜溶液，均能使蛋白质凝聚，且加水均不溶解B．牛油属于酯类物质，其与烧碱的反应属于皂化反应C．氨基酸分子中都含有－COOH和－NH2，与酸或碱均能反应，且都产生水D．往淀粉水解液中加入过量的NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全17．如图为甲醇燃料电池。

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业共价键的主要类型及其运用一、单选题1.下列说法正确的是( )A.干冰升华会破坏共价键B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键C.N2H4分子中既含极性键又含非极性键D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI2.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关4.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( )A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列化合物只含有极性键的是( )A.H 2B.KOHC.H 2OD.Na 2SO 46.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是( ) A. 3CH N :B. 2CH SeO :C. 4CH S :D. 4CH Si :7.下列说法正确的是( )A.若把2H O 分子写成3H O 分子,违背了共价键的饱和性B.氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -,所以氯化氢是离子化合物C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A. σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转, π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键,一个π键,叁键中一定有一个σ键,两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 9.下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2O ⑦HF A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对10.下列物质分子中既有σ键,又有π键的( ) ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N12.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。

成都外国语学校2017—2018学年度下期入学考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共26题，每题只有一个正确答案，每题2分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂2．下列气体的检验方法中，正确的是（）A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2 D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气3．可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（）①1个N N键断裂的同时，有3 个H-H键断裂②1个N N键断裂的同时，有6 个N-H 键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)A.全部B. ②③④⑤C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦4．下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（）5．O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是（ ）A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成 4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 6．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0。

平山中学2017-2018学年春季高二年级期末考试化学科试卷（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cu:64 S：32一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1、下列措施不．符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2、下列反应反应属于吸热反应的是（）A．木炭的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．镁条与稀硫酸的反应D．生石灰溶于水3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误．．的是（）A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量5、下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（）A．铝 B.食盐C. 硫酸D.蔗糖6、下列说法错误．．的是（）A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋C．以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质D．在镀件上镀铜，镀件作阴极7、如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）①②A．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．碳表面发生氧化反应D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-8、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

吉林省辽源五中2017-2018学年高二化学下学期期中试题时间90分钟分值100分一、选择题（每空1.5分，共45分）1、第三能层含有的轨道数为A. 3B. 5C. 7D. 92、下列说法中，正确的是（）A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了泡利原理B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子3、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′4、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4•nH20)。

其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

又知甲烷同CO2一样也是温室气体。

这种可燃冰的晶体类型是 ( )A、离子晶体B、金属晶体C、原子晶体D、分子晶体5、多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为A.3s<3d<4pB. 3s>3d>4pC. 3s<4p<3dD. 无法确定6、在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是A. 能量最低原理B. 泡利原理C. 原子轨道构造原理D. 洪特规则7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①8、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl9、下列结论正确的是（）①微粒半径：S2－>Cl－>F－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥10、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性11、 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“ ”(tián)、“”(ào)。

福建省晋江市平山中学2017-2018 学年高二下学期期末考试理综试题一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6.下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是S P3的是：A、BF3B、PH3C、SO2D、CO27.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是K J/mol。

根据下表所列数据判断错误的是A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是X ClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应8..有人认为C H2=CH2与B r2的加成反应,实质是B r2先断裂为B r和B r，然后B r首先与C H2=CH2一端碳原子结合，第二步才是B r-与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让C H2=CH2与B r2在盛有N aCl和N aI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A. BrCH2CH2BrB.C1CH2CH2C1C.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl9.可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为M gCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是A.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B. 操作①发生的反应为非氧化还原反应 C. 操作②是蒸发浓缩结晶D. 在整个制备过程中，未发生置换反应10.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2 是错误的，应该是N a2O2+SO2=Na2SO4．下列各组类比中正确的是A.钠与水反应生成N aOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C.CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.铝和硫直接化合能得到A l2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S311.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X ＋与Z2－具有相同的核外电子排布。