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《离子反应》课件完美版1

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化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件

化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O

高中化学人教版《离子反应》完整版PPT1

高中化学人教版《离子反应》完整版PPT1

B考.点Y形：成考的查离硫子代【与硫W酸点形钠成拨制的备】离、子物的质电含(子1量)数测某不定可实些能验相方情同案设况计与下探，究 无明显现象不代表不发生化学反
A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动
应。 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
（3）标况下672mL气体的物质的量为： ＝0.03mol，该气体的摩尔质量为： ＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，
故选：D。
1．概念：用实际参加反应的___离__子____符号表示离子反应的
式子。
第10页
2．书写步骤(以 BaCl2 和 Na2SO4 溶液的反应为例) (1)写出正确的化学方程式：_B_a_C_l2_＋_N__a2_S_O_4_=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_N_a_C_l__； (2)拆写易溶、易电离的物质：_B_a_2_＋_＋_2_C_l_－_＋__2N_a_＋_＋__S_O_4_2－______ ___=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_C_l_－_＋_2_N_a_＋____； (3)删除不参加反应的离子：_____S_O_42_－_＋__B_a_2＋_=_=_=_B_a_S_O_4↓_____； (4)检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 考点：考查中和热等知识。
答B.案加选适C量。NH4CCl固．体可K使M溶液n由Oa点4变加到b热点 分解制取 O2
5.已知下列反应的热化学方程式：
D．NH 遇 HCl 气体生成白烟(NH Cl 小颗粒) 【解析】
10.常温下，取20mL某浓度的3 盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶4液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽

《离子反应》完美课件人教

《离子反应》完美课件人教
电解质的是Fra bibliotek（AB）
A．三氧化硫 B．干冰
C．蔗糖
D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （AB）
A．Ca(OH)2=Ca2++OHB．NaOH=Na++O2-+H+ C．HCl=H++ClD．K2SO4=2K++SO42-
3、下列叙述正确的是（ C）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子 和氯离子
请写出下列物质的电离方程式：
HCl= H2SO4= HNO3=
NaOH= Ba(OH)2= KOH=
NaCl= KNO3= NH4Cl=
【从“新”定义】
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我 们对酸的本质有什么新的认识？
酸：电离出的的阳离子全都是__H__+(填化学 符号)的化合物
2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 碱：电离出的____阴__离_子__全__都_是__O_H_-__________ 的_化__合_物__ 盐：电离出_金_属__阳_离__子_（_或__铵_根_离__子_）__和 _____酸_根_阴__离_子_____的_化__合__物____
已知在水溶液中， NaHSO4=Na++H++SO42请问：NaHSO4是酸吗？
不是，电离出的阳离子全都是H+的化合物才是酸
电解质是（ B ）
A． 导电性很强的物质 B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D． 可溶性盐类
【补充练习】
1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非
电离过程
电离过程
电离过程我们可以用 ____电__离_方__程__式____来表示。

必修一离子反应ppt课件

必修一离子反应ppt课件
酸碱中和反应的离子反应实例包括盐酸和氢氧化钠的反应，硫酸和氢氧化钡的 反应等。这些反应中，氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时释放出热量。
氧化还原反应的离子反应实例
总结词
氧化还原反应是一种电子转移的反应 ，其实质是氧化剂和还原剂之间电子 的转移。
详细描述
氧化还原反应的离子反应实例包括铁 离子和亚铁离子的转化，高锰酸钾和 氯离子的转化等。这些反应中，电子 从还原剂转移到氧化剂，同时伴随着 化合价的升降。
离子反应的表示方法
总结词
离子反应通常用化学方程式表示，并注明反应条件和物质状 态。
详细描述
在表示离子反应时，需要注明反应条件，如温度、压力等。 同时，还需要注明参与反应的物质的状态，如固态、液态、 气态等。对于离子反应，通常需要在化学方程式的相关位置 注明参与反应的离子的电荷和化学式。
02
离子反应的规律
可以通过改变温度、压力、催 化剂等条件来影响离子反应的 速率和活化能。
03
离子反应的应用
离子反应在化学分析中的应用
离子反应在化学分析中具有广泛的应用，它可以帮助我们确定物质的组 成和含量。例如，通过滴定法，我们可以利用离子反应来测定溶液中离 子的浓度，从而确定待测物的含量。
离子反应在化学分析中还可以用于分离和纯化物质。例如，利用离子交 换法，我们可以将目标离子从混合物中分离出来，从而实现物质的分离
实验一：酸碱中和滴定实验
总结词
了解酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过酸碱中和滴定实验，学生可以观察到酸和碱反应生成盐和水的过程，理解中和反应 的实质是氢离子和氢氧根离子的结合。实验中需要使用滴定管、指示剂等工具，记录滴
定数据，分析实验结果。
实验二：氧化还原滴定实验

第二章-第二节-离子反应-课件1

第二章-第二节-离子反应-课件1
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
《用电安全规范》中要求：不要用湿
手去接触电源开关、插座或其他电
器设备。为什么？
这主要是因为人的皮肤分 泌的汗液中有盐分（主要 成分是NaCl），这样湿手
×
就成了导电体，此时去摸
开关是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生 了什么变化呢？
思考与交流:
1、就日常知识了解哪些物质的能导电？
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
思考二、能用化学符号来表示电解质在水
溶液中产生自由移动的离子的过程吗？
3、电离:物质在水分子的作用下，离解成 能自由移动的离子的过程
4、电离方程式:用化学符号来表示在电解 质水溶液或熔化状态下产生自由移动的离 子的过程
请书写下列物质的电离方程式：
号是否使用正确
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③HCl+NH3·H2O H + +NH3·H2O = NH4 + + H2O
④Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓＋2H2O

《1.2.2 离子反应》精品课件 (1)

《1.2.2 离子反应》精品课件 (1)
离子方程式： 用实际参加反应的_离__子__符__号__来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为_B__a_2＋__＋__S_O_4_2_-=_=_=_B__a_S_O_4_↓_。
离子反应发生的条件
生成 难溶物
生成挥发 性的物质
生成难电 离的物质
发生条件
Na2SO4溶液：_N__a_＋_、___S_O__24－____
混合后数目减少 的离子
混合后数目不变 的离子
Ba2＋、SO24－ Na＋、Cl－
反应实质
Ba2＋、SO24－结合成 BaSO4 白色沉淀
实验探究 实验结论：
离子反应
实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种 离子间的反应，叫做离子反应。
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠
化学方程式
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
离子方程式
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
2.加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是( C )
A.Cu2＋ B.Fe3＋
C.SO42-
D.H＋
3.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( C )
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

人教版教材《离子反应》精品课件1


②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。

《离子反应(第一课时)》名师课件


活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3 4
物质
NaCl溶液 蒸馏水
NaCl固体 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
1 NaCl溶液
实验现象 灯泡亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
BaSO4 在水中的变化过程 大多数BaSO4不溶解 极少数BaSO4溶解
溶解的BaSO4发生电离
BaSO4 在水中的主要存在形式
大量BaSO4固体 极少量自由移动的
Ba2+、SO24-
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体
NaCl固体
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
电流是由 带电荷的粒子 按一定方向移 动而形成的
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子
熔融NaCl导电性实验
导电性 能够导电 能够导电
微观解释 （猜想）
有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
1 NaCl溶液
2
蒸馏水
3 NaCl固体
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性

人教版化学《离子反应》精美课件1

书写时仍用化学式表示的物质：
①难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 ②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 ③气体：如 H2S、CO2、SO2等。 ④单质：如 H2、Na、I2等。 ⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 ⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中， 写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。 澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写 化学式。
△
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2)书写时应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐(复习溶解性表)。
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第2课时 (共27 张PPT)
实验 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 实质
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
一、离子反应及其发生的条件：
(4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。 (5) CO32-、SO32-、SiO32-、Pபைடு நூலகம்43-：
仅K+、Na+、NH4+溶。 (6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存 在，或遇水分解。

人教版教材《离子反应》完美课件1

答案：电解质在未电离的状态是没有 自由移动的离子的，因此不导电。
对点练习
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来：
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利 用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 (3)a．增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动； 12.下列原子中，第一电离能最大的是( ) 试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最 外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显-1价，Z显+2价 ，则Z为Mg；同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，A错误；O22--与S2-电子数都是18， B错误；H2O和SO3中均 为共价键，MgO中为离子键， C错误；MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性，D正确。
DD， ．中氧和化1还0原0m反L1应m中ol非/可L的能酸H同2性S种O4元气（素0态.被1m氧氢ol化）化也溶被物液还，原需，Na如O氯H0气.2m与No水Hl，的3质等反量应为中8.只0 g有，C错l元误素；的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反
应，故D正确； C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
2、电解质
（3）哪些是非电解质
B．摇匀后见液非面下电降解，再质加水：至在刻度水线溶，会液使中溶液和的熔体积融偏状大，态则下导致均溶不液的导浓电度偏的低化，故合B错物误叫； 做非电解质
B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确； 【答案】D 16.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
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广 东 省 深 圳 市深圳 中学20 20届高 考化学 二轮复 习攻略 ：专题 3 离 子 反 应 氧 化 还 原 反应 (共91 张PPT)
专题3 离子反应 氧化还原反应
广 东 省 深 圳 市深圳 中学20 20届高 考化学 二轮复 习攻略 ：专题 3 离 子 反 应 氧 化 还 原 反应 (共91 张PPT)
答案：D
2．(2019·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液
中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K
＋、SiO
23－、C
l－、NO
－
3
B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO24－
C．Na＋、S2－、OH－、SO24－
D．Na
＋、C
6H
5O
－、C
HC
O
－
3
广 东 省 深 圳 市深圳 中学20 20届高 考化学 二轮复 习攻略 ：专题 3 离 子 反 应 氧 化 还 原 反应 (共91 张PPT)
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
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3．(2019·全国卷，13)某含铬(Cr 2O27－)废水用硫酸 亚铁 铵[F eSO4·(NH 4)2SO 4·6H 2O ] 处理 ，反 应中铁 元素 和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 nmol FeO·FeyCr xO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列 叙述错误的是( )
答案：A
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4．(2019·安徽，8)室温下，下列各组离子在指定 溶液中能大量共存的是( )
答案：B
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A．饱和氯水中 Cl－、NO－ 3 、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br － C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
广 东 省 深 圳 市深圳 中学20 20届高 考化学 二轮复 习攻略 ：专题 3 离 子 反 应 氧 化 还 原 反应 (共91 张PPT)
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A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x)mol B．处理废水中 Cr2O27－的物质的量为n2xmol C．反应中发生转移的电子数为 3nxmol D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y
B．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO－ 3 ＋ OH－===CO23－＋H2O
C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2 ＋H2O===C6H5OH＋HSO－ 3
D ． 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概 念。 3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的 计算。 4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反 应。
1．(2019·新课标，12)能正确表示下列反应的离子 方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：F eS＋2H ＋===F e2＋＋ H2S↑
广 东 省 深 圳 市深圳 中学20 20届高 考化学 二轮复 习攻略 ：专题 3 离 子 反 应 氧 化 还 原 反应 (共91 张PPT)
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
答案：B
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广 东 省 深 圳 市深圳 中学20 20届高 考化学 二轮复 习攻略 ：专题 3 离 子 反 应 氧 化 还 原 反应 (共91 张PPT)
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解析：该反应中铁的化合价由＋2 升高到＋3，铬 的化合价由＋6 降低到＋3。由原子守恒知 B 选项正确； 参加反应的铬的物质的量为 nxmol，转移电子 3nxmol， C 选项正确；根据电子守恒知 D 选项正确；消耗硫酸 亚铁铵的物质的量为 n(1＋y)mol，A 选项错误。