铁和铁的化合物知识点总结
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铁和铁的化合物知识点总结．
铁和铁的化合物知识点总结周期，第Ⅷ4重点内容讲析]铁位于元素周期表中第[ 族，其原子结构示意图为：
3+2+－－ FeFe 其失电子情况： Fe-2e→或Fe-3e→。
+2（ 因而铁是中等活动性的金属，具有可
变化合价
），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。或+3
铁及其重要化合物的转化关系：
一、铁的单质化学性质
铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：－2+－3+。 ；当跟强氧化剂反应时：Fe-3eFe-2e=Fe=Fe
1．铁跟氧气等其它非金属单质的反应：
3Fe+2OFeO （一4 32 定要注意产物）
2Fe+3Cl2FeCl 32 2Fe+3Br=2FeBr32
Fe+I =FeI 22 Fe+S FeS
C
Fe3Fe+C3
2．铁跟水的反应：2Fe+4HOFeO+4H↑（注意产2423物也是FeO） 43
在此也可以有意识地总结金属与水反
应的基本规律。
3．铁跟酸的反应：
+2+ ①与非氧化性酸：Fe+2H=Fe+H↑ 2
②与强氧化性酸：Fe+4HNO(稀)=Fe(NO)+NO↑333+2HO
2 铁和冷浓硝酸、冷浓HSO发生钝化，但在加热42条件下，钝化作用立即遭到破坏：
Fe+6HNO(浓)Fe(NO)+3NO↑2333O
+3H2Fe+6HSO(浓)Fe(SO)+3SO244322↑+3HO 2
4．铁和某些盐溶液的作用：
2+2+3+2+ Fe+Cu=Fe+Cu Fe+2Fe=3Fe
这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要理论联系实际，领会和理解反应实质。
二、铁的氧化物
铁的氧化物 FeO FeO 43 OFe32
铁的化合价 +2价 ，+2价(1/3)+3价(2/3) +3价
俗 称 —— 磁性氧化铁 铁红
状态和颜色 黑色固体 黑色晶体 红棕色固体
的关系与HO 2 不反应，不溶解
与非氧化性酸的反应 3+2+3+++2+＋O
+3HO Fe+6H=2Fe+8H=FeFeO+2H+HO FeO=Fe+2Fe+4HO 2324232
氧化性 Si等还原、CO高温下被、H、Al、C2
还原性 等被热空气氧化成FeO 43 可被氧化性酸、盐等氧化 一般不再被氧化
主要用途 —— 炼铁 炼铁、作热剂、颜料
明 说 所组成的化合物，其中OFeO、FeFeO可以看作由33422+，Fe是3+ Fe是
三、铁的氢氧化物可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制．1Fe(OH) 2迅速氧化O得。Fe(OH)为白色絮状沉淀，易被空气中22。因
此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，Fe(OH)成3
最终变成红褐色。
2+- Fe+2OH=Fe(OH)↓，24Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 3222
制备时：
（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；
（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；
（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
2．Fe(OH)可由易溶性的铁盐跟碱液起反应制得。3Fe(OH)为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。 33+-+3++3HO=Fe
Fe+3H+3OH=Fe(OH)↓，Fe(OH)，2332Fe(OH)FeO+3HO
2332 四、“铁三角”关系：
1．
这三种转化是在有氧化剂的条件下进行的。
2+2+3+ ①Fe→Fe需要较弱的氧化剂，如S、Cu、Fe、+（稀HSO、盐酸）等。H 42
3+2+3+ ②Fe→Fe和Fe→Fe需要强的氧化剂：
3+，可选用Cl、Br、浓HSO→ 实现FeFe(足量)、4222HNO(足量)、KMnO等强氧化剂。注意在用浓HSO或浓4342HNO反应时，需加热，否则Fe钝化。 3
2+3+可选用O、Cl、Br、HNO 实现Fe、→Fe浓HSO、 422223+KMnO(H)溶液等。 4
（注意Cl与FeBr溶液反应情况：①若Cl通入2222+3+-；+2Cl+Cl=2FeFeBr溶液，Cl不足时，2Fe 222 ②Cl足量时，22+-3+-2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl。） 22
2．
这三种转化是在有还原剂存在的条件下进行的。
2+ ①Fe→Fe，可选用的还原剂为在金属活动性顺序表中排在铁前的金属（如Zn、Al等），或者用碳、CO、H等。K、Ca、Na等活泼金属在溶液中不能完成此转化，2因为它们在水溶液中先与水反应。
3+→Fe，需用H、Fe ②CO、Al等强还原剂。如炼铁：2
FeO+3CO2Fe+3CO，铝热反应：223FeO+2AlAlO+2Fe。 3223
3+2+ ③Fe→Fe，实现此转化可选用的还原剂如Zn、2--2-Fe、Al、Cu、HS（或S）、I、SO等。 323+2+3+2+2+（铁盐腐蚀印+2Fe，2Fe+Cu=Cu
Fe+2Fe=3Fe3+2++刷电路板），2Fe+HS=2Fe+S↓+2H， 23+-2+ 2Fe+2I=I+2Fe。 2
3+S↓， 注意：Fe2+ Fe无变化。 五、重点化学实验现象：
（注意这些反应的化学方程式和离子方程式）
3+2+ 、Fe的鉴别常用方法：六、Fe或其他可溶性硫氰化物溶KSCN法：加入KSCN 1、2+3+的溶液无此现象。溶液，而Fe液，呈血红色的是Fe这是鉴别时最常用、最灵敏的方法。2+3+- =[Fe(SCN)]。Fe+SCN
或加入氨水NH 2．碱液法：取两种溶液分别通入33+的溶液，生成白色沉Fe或碱液，生成红褐色沉淀的是2+Fe淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是的溶液。沉淀颜色变化原因为： +2HO=4Fe(OH)。4Fe(OH)+O3222
气体或加入氢硫酸，有浅黄沉SHS法：通入H． 3222+3+ Fe溶液不反应。Fe淀析出的是溶液，而
3+Fe能使淀粉KI． 4淀粉试纸法：KI试纸变蓝的是
2+ 溶液无此现象。溶液，Fe
+溶液，振荡，)法：分别加入少量KMnO(H
5．KMnO443+2+溶Fe溶液，不褪色的是Fe溶液褪色的是能使KMnO4 液。铁mgng HNO的稀溶液里加典型例题]例1．在含[3粉，铁完全溶。假设有g
HNO被还原，则n∶m可能是：（ ） 3 A、1∶1 B、2∶1 C、3∶1
D、9∶2
分析：本题是一道需讨论计算的选择题。要满足题目中所给条件，有三种情况：
①Fe足量全部生成Fe(NO)，则：233Fe+8HNO(稀)=3Fe(NO)+2NO↑+4HO，2332
=3
，则：)Fe都生成Fe(NO足量， ②HNO333，↑+2HO+NO))=Fe(NO(Fe+4HNO稀2333=
，Fe(NO))若反应产物中既有Fe(NO，又有
3332则<3<
要注意铁与硝酸反应时， 通过此题可看出，
产物不同，条件不同，HNO的浓度及各自物质的量，3CD 应注意讨论。答案：在加热SO，将纯铁丝．5.21g溶于过量的稀H例2422+。待反2.53gKNO去氧化溶液中的Fe条件下，用3-只被还原成一种产物。溶液中剩余应完成后，NO32+溶液将其完KMnO0.3mol/L尚需的Fe12.0moL 的4
2+-通过计算确，已知MnO的还原产物为Mn全氧化。4- 的还原产物为（ ）定NO3、 CNO O
B、 N A、2 D、NHNO 32 分析：
如用化学方程 此题涉及了多个氧化还原反应，
将其化繁为将十分复杂。电子得失守恒法式求解，简，此法在氧化还原的判断、计算中有广泛应用。 具体解法如下：－3+2+2+e1en( 还原剂是Fe，：Fe～Fe失～失
2+－ mol)=n(Fe)=；
－2+-- - 5e，MnNO：MnO～～和 氧化剂为MnO443
- - －×e得×0.012L)=5n(MnO)=5n(MnO 44-
得电子数应，所以0.3mol/L=0.018mol1mol
NO3 为：
∴还原产物为， =3
。NO
B 答案：
的混合物投入足量O与Fe 例3．将27.2g Fe
32（标 H2.24L的稀HSO中，反应完毕后，共放出242溶液后不显红色，则混况），在溶液中滴入KSCN O的质量各是多少？合物中Fe和Fe32
分析：
本题所涉及的化学反应有： 根据题目内容，，O(SO)+3H+3H FeOSO=Fe24423322↑。+H稀)=FeSO=3FeSO，Fe+HSO((SOFe+Fe)24422434 O，Fe～Fe，需要用到的关系式：Fe～H322 ，则：O的物质的量为x 设Fe32 H ～ O～ Fe
Fe Fe 223 x x 0.1mol
=0.1mol
x=0.1mol，， ∴
56(x+0.1)+160x=27.2m(Fe)=(27.2-16)g=11.2g )=16g，∴m(FeO 32 答案：m(Fe)=11.2g
，m(FeO)=16g 32铁的7g．在加热情况下，用足量CO还原 例4产生气体全部通入足量石灰氧化物组成的混合物， ） 水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为：（、OC、FeOBFeO、、FeO、FeO、Fe A32 23 4 3 OO、Fe、D、FeOFeOFe432 34 3
；CaCO～～分析：平均值法。 COCO32
=0.125mon(O)=n(CaCO)=3，则：，lm(O)=0.125×16=2g，所以mol n(Fe)= 。而FeO：
>
：Fe，O 32<
：，FeO43>
不可能。，∴B
