氨气 导学案

氨气导学案一、氨气的基本概念和性质1.1 氨气的定义氨气（NH3）是一种无色、有刺激气味的气体，由氮和氢原子组成。

它是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。

1.2 氨气的物理性质- 氨气是无色、无味的气体，但有辛辣刺激的气息。

- 氨气的密度小于空气，可以通过比空气轻的方法进行收集和分离。

- 氨气在常温下不稳定，容易溶于水形成氨水。

- 氨气的沸点为-33.3℃，熔点为-77.7℃。

1.3 氨气的化学性质- 氨气是一种碱性气体，它可以与酸反应生成盐和水。

- 氨气具有与酸反应生成氨盐的性质，这也是氨水可以中和酸的原因。

- 氨气能够与许多金属离子形成络合物，如铜离子形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+离子。

二、氨气的制备方法2.1 直接合成法氨气可以通过氮气和氢气在合适的温度和压力下直接反应制备。

这种方法一般在工业生产中应用。

2.2 氨水分解法氨水（NH3·H2O）可以经过加热分解得到氨气和水。

该方法常用于实验室制备小量的氨气。

三、氨气的工业应用3.1 合成氨的用途氨气是合成氨的原料，合成氨是制备尿素、硝酸等重要化学品的基础。

尿素广泛应用于农业肥料、塑料、橡胶等行业。

3.2 氨气的用作溶剂由于氨气在水中有良好的溶解性，因此可用作溶剂。

氨溶液广泛应用于储存和运输氨气，以及在染料、药物和农药等领域。

3.3 氨气的用于制备化学品氨气可以用于合成各种化学物质，如硫化氢、硝酸甘油和硝酸铵等。

这些化学品在农业、医药和爆炸物制造等领域具有重要的应用价值。

四、氨气的危害与安全措施4.1 氨气的危害氨气具有辛辣刺激的气味，吸入过多的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成刺激和伤害。

高浓度的氨气还具有毒性，会对中枢神经系统产生损害。

4.2 氨气的安全措施在使用氨气时，应遵循以下安全措施：- 需要在通风良好的地方操作，以避免氨气积聚。

- 使用适当的防护设备，如呼吸器、防护镜等。

- 避免直接接触氨气，将其储存在密封的容器中，以免泄漏。

高二化学（文科）导学案（氨气铵盐第一课时）编写审核学生姓名组名学习目标1.掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。

2.了解氨水、液氨的区别。

重点氨气结构性质难点喷泉实验学法指导：①基本思路：由氨气的结构推出它的性质，再用实验来证明它的性质，最后由性质联系它的用途具体方法：“先学后教，当堂训练”预习案I相关知识一、氨的分子结构和性质的关系；二、氨气的物理性质；三、氨气的化学性质II教材助读氨：1、氨分子的电子式如下：，氨为无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水中，液化，可以用作剂。

易液化的气体还有、、（1）氨具有性（高中唯一）当氨跟水反应时，大部分生成，然后发生电离产生和。

其离子方程式为：。

氨水中的微粒有。

氨水有三大特性：、、当氨跟酸反应时，生成相应的。

浓氨水遇到浓盐酸会产生大量化学方程式是（2）氨还具有弱还原性：在氨分子中氮元素的化合价为价，处于氮元素的最低价态，只具有还原性。

在高温、催化的条件下，氨可被氧气氧化，生成一氧化氮和水,其化学方程式为: ,这是工业法制硝酸的关键一步反应。

III预习自测1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小IV我的疑问：探究案I学始于疑1.通常状况下，氨有哪些物理性质？能否从氨分子结构推导出来？易液化的气体有何用途？除了氨以外，高中化学还有哪些气体易液化？2.喷泉实验原理？喷泉实验成功的关键？3.氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？可以用浓硫酸来干燥氨气吗？为什么？还有什么气体不能用浓硫酸来干燥？为什么？4. 氨中的氮元素的化合价是多少？它的氧化还原的性能如何？可能会与那些物质反应呢？II质疑探究1.关于喷泉实验喷泉实验原理：气体大量的、迅速的被吸收，烧瓶内外产生。

氨的喷泉实验，说明氨气性质3.关于氨水的特性思考：用氨气做喷泉实验时,进入烧瓶的液体为什么会变红呢?能否用方程式表示这一过程？强调：①氨水能导电，，但是否为电解质?NH3·H2O，NH3是非电解质还是电解质？②氨水成分复杂,但计算其浓度时仍然把作为溶质.③氨水的密度比水大还是小？氨水浓度越大，密度越小结氨水特性：性，性，性3.关于氨气的还原性在氨分子中，氮原子与氢原子间的共用电子对均偏向于什么原子？在氨中氮元素显什么价是否为最低负价？在适当条件下氨与氧化剂相遇，可以发生哪些氧化还原反应？氨遇到的氧化剂不同，反应条件不同，氨中氮元素化合价升高的价态是否相同？III知识网络IV 当堂检测1. 下列反应中，NH 3既显还原性，又显碱性的是( )A ．NH 3＋HCl===NH 4ClB ．4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2OC ．3CuO ＋2NH 3=====△3Cu ＋N 2＋3H 2OD ．8NH 3＋3Cl 2=====△6NH 4Cl ＋N 2V 我的收获请写出本堂课学习中，你认为感悟最深的1-2条收获训练案基础测试题1.氨气与水能做“喷泉”实验是利用氨气 的性质，若用酚酞作指示剂，“喷泉”呈__________色。

氨气优质教学设计教案I. 引言本教案旨在设计一堂优质的氨气教学课程，帮助学生全面了解氨气及其应用。

本教案适用于高中化学课程，主要适用于初次接触氨气的学生。

II. 教学目标1. 理解氨气的化学性质和重要应用。

2. 学会正确使用实验材料和设备，安全地进行氨气实验。

3. 培养学生的观察、分析和实验设计能力。

III. 教学内容A. 氨气概述1. 氨气的性质和特点。

2. 氨气的产生方法和重要应用。

B. 氨气实验1. 实验目的：探究氨气的性质。

2. 实验步骤：- 准备实验材料和设备。

- 进行氨气实验。

- 观察实验现象并记录结果。

3. 实验分析：- 总结实验结果。

- 分析氨气的性质和反应过程。

IV. 教学方法1. 课堂讲授：通过讲解氨气的概念、性质和应用，引发学生的兴趣和思考。

2. 实验操作：指导学生正确使用实验材料和设备，亲自进行氨气实验。

3. 讨论交流：鼓励学生彼此交流和合作，共同探究氨气的性质和反应。

V. 教学评估1. 实验报告：要求学生完成一份完整的实验报告，包括实验目的、步骤、结果和分析。

2. 口头问答：进行课堂口头问答，检查学生对氨气的理解和应用能力。

VI. 教学资源1. 教科书：提供有关氨气的理论知识和实验方法。

2. 实验室：提供实验材料和设备。

3. 多媒体工具：使用投影仪或电子白板展示氨气的相关图片和视频。

VII. 教学时间本教案建议安排一次教学课时，每节课时为45分钟。

VIII. 教学扩展与拓展1. 学生自主研究：鼓励学生自行查阅相关资料，深入了解氨气的其他方面。

2. 实验扩展：设计更复杂的氨气实验，提供更多实践和探究的机会。

IX. 教学安全注意事项1. 使用实验室设备时，学生应遵守实验室安全规章制度。

2. 进行氨气实验时，应注意防护措施，避免直接接触氨气。

X. 结论通过本教案设计的氨气教学课程，学生将能够全面了解氨气的性质和应用，并培养实验设计和分析能力。

同时，教师还应注重学生的安全意识，确保实验过程中的安全性。

《氨的合成》导学案一、学习目标1、了解氨的性质、用途以及在工农业生产中的重要地位。

2、理解合成氨反应的原理、条件选择和工艺流程。

3、掌握化学平衡移动原理在合成氨生产中的应用。

二、知识回顾1、氮气的性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质稳定，在一定条件下可以与氢气、氧气等发生反应。

2、氢气的制取实验室制取氢气通常用锌与稀硫酸反应，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ；工业上制取氢气的方法有多种，如电解水、水煤气法等。

3、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。

三、合成氨反应原理1、反应方程式N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) （正反应为放热反应）2、特点（1）可逆反应：反应不能进行到底。

（2）正反应为放热反应：降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动。

（3）正反应是气体体积减小的反应：增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动。

四、合成氨的条件选择1、压强增大压强既有利于提高反应速率，又有利于平衡向生成氨的方向移动。

但压强过大，对设备的要求高，成本也高。

综合考虑，工业上一般采用 10 MPa 30 MPa 的压强。

2、温度从平衡角度考虑，低温有利于氨的生成。

但温度过低，反应速率太慢。

综合考虑，工业上一般采用 400 500℃的温度。

3、催化剂使用催化剂可以大大加快反应速率，提高生产效率。

工业上常用的催化剂是铁触媒。

4、浓度适当提高氮气和氢气的浓度，有利于提高平衡转化率。

但氮气和氢气的比例需要控制在 1 ： 28 左右，以提高氢气的利用率。

五、合成氨的工艺流程1、原料气的制备（1）氮气的来源：将空气液化、蒸发分离出氮气。

（2）氢气的来源：以煤、石油、天然气等为原料制取氢气。

2、原料气的净化除去原料气中的杂质，如一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等，防止催化剂中毒。

3、压缩和合成将净化后的氮气和氢气按照一定比例混合，压缩到适当压强后，进入合成塔在催化剂的作用下进行合成反应。

第四节氨硝酸硫酸第一课时《氨》导学案【教学目标】（一）知识与技能：1．理解氨的物理性质及用途；2．掌握氨气的化学性质。

（二）过程与方法：1．通过阅读分析材料，养成从材料中获取知识信息的能力，以及分析认识事物本质的能力。

2．通过对比的方法，区别液氨和氨水，从而培养学习知识的能力。

（三）情感、态度与价值观：1.不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。

2.增强学生将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意识。

【教学重点】重点：1.掌握氨气的化学性质2.氨水的组成及其碱性【教学难点】难点：氨气的喷泉实验原理【教学方法和手段】学习归纳法、讨论分析法、创设情景法、多媒体展示法【学习过程】一、氨1体积的水中约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。

氨易，常用作制冷剂。

[实验探究]课本97页实验4-8氨气的喷泉实验现象：。

结论：。

[思考]1.为什么能形成喷泉？2.具有什么性质的气体能形成喷泉？3．喷泉形成的原理是什么？4.氨气与水作用的溶液呈什么性？5.除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？要使喷泉实验成功应该注意哪些问题？（二）NH 3的化学性质（1）氨与水的反应 氨气溶于水发生的反应的化学方程式为： 。

氨气溶于水后溶液呈 性，是因为 。

NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：[讨论]氨水的成份有哪些？分子：离子： 。

[思考] 液氨和氨水的区别（2）氨与酸的反应 【 实验探究】★写出氨与其它酸反应的方程式 氨气与硫酸反应 。

氨气与硝酸反应 。

过量二氧化碳通入到氨水中 。

（3）氨具有还原性(氨的催化氧化)4NH 3+5O 2══4NO+6H 2O该反应的氧化剂与还原剂分别是 ,氧化产物与还原产物分别是 ,标出这个反应的电子转移的方向和数目。

催化剂加热（三）NH的用途3氨是工业、有机合成工业以及制造、和的原料。

氨易液化，常用来做。

氨气的性质导学案
一：学生自主梳理：
氨气的物理性质和化学性质
1. 氨气的物理性质
思考:喷泉形成的根本因素?
2氨气化学性质
（1）碱性气体的通性
（2）N 元素的化合价：-3 0 +2 +4 +5由此推测氨气的性质
3、氨气还原性的探
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下： ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；
②无水硫酸铜粉末变蓝色；
③集气瓶中收集到一种无色气体(此气体也可用排空气法收集)。

请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。

若需要，
应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）
（2）在实验中NaOH 固体的作用是:
（3）最终集气瓶中收集到的气体是 。

CuO 粉末处发生化学反应方程式为
4、氨气的制取
(1)工业上合成氨
(2)实验室制取氨气
原理:
设计师:
自己设计实验制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，比一比，看看哪组同学设计更严谨！。

第四节氨【学习目标】：1、了解氨对人类社会发展和进步的影响，了解氨的物理性质。

2、理解氨的化学性质和制法。

3、了解铵盐的通性。

【学习重点】：1、氨的化学性质和制法【学习难点】：1、氨的化学性质和制法。

2、喷泉实验【课前预习】：1、写出下列转化的化学方程式：2、NH3的物理性质：NH3是色、气味的气体，密度比空气，溶于水，溶解比例是，易。

3、NH3的用途：可用于工业、工业及制造、和等和用作剂。

【探求新知】：1、P99 思考与交流：自然界中氮的循环·氮的固定：2、实验探究4－8：喷泉实验现象的描述与解释：思考讨论：①喷泉实验成功的关键有哪些？②除了NH3＋H2O能形成喷泉外，你还能想出哪些组合能形成喷泉呢？3、NH3的制法：①原理：②药品：③装置：思考讨论：你还能想出哪些办法在实验室制备NH3？4、实验探究：魔棒生烟现象描述与解释：5、课堂小结：【当堂检测】：1、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12、下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH33、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水C.液氨汽化时吸收大量的热量D.氨的化合价为-3价4、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A.H2.Cl2. SO2B. NH3.NO.CO2C. NH3.O2.NOD. HCl.NO2.CO25、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热稳定性可以解释液氨可以用作制冷剂6、检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸7、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、HCO3－8、下列关于氨的化学性质的叙述, 不正确的是（）A. 氨可作还原剂B. 氨在空气中能燃烧C. 氨能跟酸反应D. 氨能与水反应9、分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（）A.利用溶解度不同，采用结晶法B.加入烧碱C.直接加热法D.加入AgNO3溶液10、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____________________________________________________________。

《氨气》导学案一、学习目标1、了解氨气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。

2、掌握氨气的化学性质，如与水的反应、与酸的反应等。

3、理解氨气的实验室制法，包括反应原理、实验装置、收集方法和尾气处理。

4、认识氨气的用途及对环境的影响。

二、知识梳理（一）氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，1 体积水大约能溶解 700 体积氨气）。

氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂。

（二）氨气的化学性质1、氨气与水的反应氨气溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性。

NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻2、氨气与酸的反应氨气能与酸反应生成铵盐。

例如，氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵。

NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）3、氨气的催化氧化在催化剂（如铂）的作用下，氨气能被氧气氧化为一氧化氮和水。

4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（三）氨气的实验室制法1、反应原理氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂在加热条件下反应生成氨气、氯化钙（CaCl₂）和水。

2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O2、实验装置（1）发生装置：固体与固体加热制气体的装置，与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置相似。

（2）收集装置：向下排空气法。

（3）尾气处理：用水或稀硫酸吸收多余的氨气，防止氨气逸出污染空气。

（四）氨气的用途1、氨气是重要的化工原料，用于生产硝酸、氮肥（如尿素、碳酸氢铵等）、纯碱等。

2、液氨常用作制冷剂。

（五）氨气对环境的影响氨气是一种大气污染物，会对环境造成危害。

过量排放的氨气会导致水体富营养化，影响生态平衡；氨气还会与大气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物反应，形成雾霾和酸雨。

三、重点难点1、重点（1）氨气的化学性质，特别是与水和酸的反应。

第四节氨硝酸硫酸第2课时氨（导学案）【学习目标】1.通过实验探究、思考交流，了解氨气和酸反应的规律。

2.通过阅读教材、思考交流，了解铵盐和碱的反应的规律。

2.通过设计实验，掌握氨的实验室制备方法。

3.通过阅读教材、问题讨论，了解氮循环对生态平衡的重要作用。

【学习重点】氨的性质【友情提示】“氨气溶于水的实验观察及分析”可能是你的学习难点。

【自主学习】旧知回顾：1.氨气是一种比空气密度、溶于水的、有气味的有毒气体。

2.书写下列反应的化学方程式：①氨气与水：②氨气与硫酸：③氨气与氧气：新知预习：阅读课本P98～P100的内容，思考并完成下列空白：1.铵盐都溶解于水中，受热都易，与碱反应时放出。

2.完成下列方程式：△① NH4Cl△② NH4CO3△③ NH4NO3 + NaOH△④ 2NH4Cl + Ca(OH)2【同步学习】一、氨情景导入：通过前面的学习我们知道氨气可以做制冷济，还可以制氮肥，那么我们在实验室中是怎样制取氨气的呢？活动一：铵盐的性质1.阅读教材P98领会铵盐的热不稳定性以及铵盐与碱的反应规律。

①写出（NH4）2CO3受热分解的化学方程式：②（NH4）2SO4与KOH受热分解的化学方程式：2.归纳小结上述铵盐受热分解规律及铵盐和碱反应的规律：对应练习1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色得有（）A.加热浓氨水 B.加热氯化铵固体C.将氯化铵和氢氧化钙混合加入试管D.加热饱和的氯化铵溶液活动二：氨气的实验室制法1.实验演示教材P99图4-29加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，完成下列表格：①一起选择的依据是什么？如何检查装置的气密性？②加热下列药品能否用于实验室制取氨气？你还能列举出制备氨气的其它试剂吗？A.NH4NO3B.浓氨水C.NH4Cl和KOH3.实验室怎样检验氨气? 怎样收集氨气？4.如何得到纯净而干燥的氨气？5.工业上如何制备氨气？对应练习2.制备下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1活动三：氮的循环观察教材P100图4-30自然界中氮的循环图，结合提示的5个问题给予讨论。

氨导学案引言氨气是一种常见的气体，在工业生产和研究实验室中广泛应用。

但同时也存在着一定的危险性，因此正确使用和处理氨气至关重要。

本文将介绍氨气的基本性质、危害和安全操作方法，以帮助读者更好地理解氨气的特性并确保自身安全。

一、氨气的基本性质1. 化学性质氨气（化学式：NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。

它是由一个氮原子和三个氢原子组成，分子量为17.03。

氨气在常温和常压下是气体形式，但可以被冷却和压缩成液体或固体。

2. 物理性质氨气具有较低的沸点（-33.3℃）和较高的溶解度，可以与水形成氨水溶液。

它是一种弱碱性物质，可与酸反应形成盐。

二、氨气的危害1. 毒性氨气对人体呼吸系统具有刺激性和腐蚀性。

吸入高浓度的氨气可能导致眼睛、鼻腔和呼吸道的灼伤。

长期暴露于氨气环境中可能引起慢性呼吸系统疾病。

2. 爆炸性氨气在空气中存在时具有爆炸性。

当氨气浓度超过一定比例（16% - 25%）时，会与空气形成易燃的混合物，遇到明火或高温引起爆炸。

三、安全操作方法1. 使用个人防护装备在接触氨气时，应佩戴适当的个人防护装备，例如防护眼镜、化学防护手套和防护面具等，以防止氨气对眼睛、皮肤和呼吸道的伤害。

2. 避免长时间暴露尽量减少在氨气环境中的停留时间，尤其是在高浓度氨气的情况下。

如果需要工作或实验，应尽量将氨气排放到通风良好的区域或进行适当的防护措施。

3. 储存和处理氨气在储存和处理氨气时，应遵循以下注意事项：- 将氨气储存于专用的密封容器中，确保容器密封良好且标有明确的警示标志。

- 氨气容器应远离可燃物质和高温区域。

- 避免容器在运输或储存过程中发生碰撞或损坏。

- 在处理氨气时，应使用专门设计的设备和工具，避免直接接触气体。

4. 紧急情况应对如果发生氨气泄漏或意外事故，应立即采取以下应急措施：- 迅速撤离泄漏区域，远离可能的火源或热源。

- 向上游方向迅速通知相关人员，并启动紧急救援计划。

- 穿戴适当的个人防护装备，遵循安全专家的指导，进行泄漏控制和清除。