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高中化学选修四期末测试题

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2０１3—2014学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第ＩI卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟,满分10０分。

2.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第ＩI卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-１2 O-16S-32 Ｎ-1４Ｎａ－23Ａl－27第Ⅰ卷（选择题共5４分)一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分,共54分）1.为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器Ａ.①②③ B.③④⑤ C．①④ D.②③2．下列说法错误的是( )A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池Ｃ.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A ．化合价的升降B ． 电子的转移ﻩC.氧化还原反应 D ．电能的储存4． 下列物质中,属于强电解质的是（ ）A. 2CO ﻩﻩB. NaOH 溶液ﻩﻩC. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是( )A. 化学反应速率v ﻩB. 3KNO 的溶解度ＳC. 化学平衡常数K ﻩD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中,属于水解反应的是（ ）A ．H ２Ｏ＋H 2O Ｈ3O ＋＋O Ｈ― ﻩ B.C Ｏ3２―＋H ２O H ＣＯ3―+OH ― C ．N Ｈ３+H 2O ＮH 3·H ２Ｏﻩﻩ D ．HCO ３—+ OH ― H ２O+ＣＯ32― 7.反应A （ｇ)＋3Ｂ（g)2C(g ）+2Ｄ(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04m ｏl·(L·ｓ）－1B ．v (B ）＝０.0６mol·（Ｌ·s ）-１C.v (A)＝0.03ｍo ｌ·(Ｌ·s)－1 Ｄ．v (D)＝0.01m ｏｌ·(L·s）-18．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出Ｄ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7 Ｂ．在任何条件下,纯水都呈中性C.在1０0℃时,纯水的ＰH>7D.在100℃时,纯水中c(Ｈ＋)＜1０-7mol ／L1０.在0．1 mo ｌ·L -1 C Ｈ3ＣO ＯＨ溶液中存在如下电离平衡：CH 3ＣO ＯH C Ｈ3C ＯO -+H ＋对于该平衡，下列叙述正确的是（ ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动Ｃ.加入少量０.1 moｌ·L－１HCl溶液,溶液中ｃ(H＋)减小D.加入少量ＣH3COONa固体,平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是( )１２.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( ）A.可逆反应ﻩＢ.化合反应ﻩC．离子反应ﻩＤ.气体反应13．用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为Ｈ2和Ｏ2的是( ) A.稀NａOＨ溶液 B.HCl溶液Ｃ.CuSO4溶液 D.AｇNO３溶液1４．对于:2C4Ｈ10(ｇ）＋ 13O2（ｇ) == ８CO2(g) + 10H2O（ｌ)；△H =－5800kJ/mol 的叙述错误的是（）Ａ．该反应的反应热为△Ｈ=－58０0kＪ／moｌ,是放热反应；Ｂ．该反应的△Ｈ与各物质的状态有关,与化学计量数也有关;C．该式的含义为:25℃、１01kＰａ下,2ｍoｌ C4H10气体完全燃烧生成ＣＯ２和液态水时放出热量5800kJ；D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5８０0kJ／moｌ。

15.物质的量浓度相同的三种酸HＸ、HY、ＨZ的溶液,其pH依次为4、5、6，则KX、ＫY、KＺ的碱性由强到弱的顺序是Ａ.KX、KZ、KY Ｂ.KX、 KY、KZ Ｃ.KZ、KY 、KＸ D.KＹ、KＺ、KX１6.可以充分说明反应P(g)+Q(g）R（g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是( )A.反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17．在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入(1)铁片;(2）导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.(１)（２)(３)B.(2）(3)(1) C ．(2）(１)(3) D ．(3) (２)（1)18．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A ． 强碱性溶液中:+K 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB. 室温下,1=pH 的盐酸中：+Na 、+3Fe 、-3NO 、-24SOC ． 含有+2Ca 的溶液中：+Na 、+K 、-23CO 、-ClD. 由水电离产生的()L mol H c /10113-+⨯=的溶液中:+Na 、+K 、-Cl 、-23SiO第Ⅱ卷（非选择题 共46分）二.填空题1９.(４分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:(1)已知１6 g 固体硫完全燃烧时放出１48．4 kJ 的热量,该反应的热化学方程式是___＿＿____＿___＿＿＿__＿__＿___＿__________＿＿_＿＿＿__＿________。

（2)下图是SO ２生成SO 3反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为: 。

2０．（6分）（１）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中ｃ（Na +) ｃ(ＣH 3COO -)（填“ >” 或“=”或“<” )。

(2）p Ｈ＝3的醋酸和pH ＝1１的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中 c (Ｎa +) c (CH ３C ＯO -) (填“ >” 或“=”或“<” )(3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（填“>”或“＝”或“＜”)２1. （4分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。

原电池的负极是 ,电极反应式是；正极是，电极反应式是。

22．(10分)如下图所示：（1)a电极是________＿(填“阴极”或“阳极”)，b电极是_____＿___(填“阴极”或“阳极”)。

(２)当电解ＮａCl溶液时：①a电极的电极反应为_＿____＿___＿_____＿＿_＿___＿____，该反应是＿＿＿___＿____＿_ (填“氧化”或“还原”)反应；②b电极的电极反应为_＿_＿_＿__＿______＿____＿＿_____＿＿_＿__＿＿_,该反应是＿_____＿＿_＿＿_＿(填“氧化”或“还原”)反应。

（3)当电解精炼铜时：①ａ电极是_＿__＿＿＿___(填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为_＿______＿__＿＿＿______＿＿＿___;②ｂ电极是_＿_____＿__(填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为_____＿＿_＿＿____＿___＿_____＿__。

23.(6分)（1)FｅＣl3溶液呈___＿____（填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是（用离子方程式表示):＿___＿_＿＿__＿_______＿＿＿____＿___＿_＿____＿__＿_;实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCｌ3固体先溶于较浓的盐酸中,＿_＿_________＿（填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(2)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ;（填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。

２4.(４分)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下:时间（ｍｉn) 1 2 3 4 5氢气体积（mＬ) 30 120 2８0 350 37０（1）反应速率最大的（即0ｍiｎ~1min、1min～2miｎ、２ｍin~3miｎ、3min～4ｍiｎ、4min~5ｍin）时间段为,原因是(2)反应速率最小的时间段为 ,原因是：25.(４分)可逆反应:ａA（ｇ)+ bB(g）cC（g）+ dD（g);根据图回答:（1）压强Ｐ１比P2（填大或小）；(2）（a +b）比(ｃ +d) (填大或小);(3)温度ｔ1℃比ｔ2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。

26.（８分）反应A（ｇ）+ B(g)C（ｇ）＋2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(１)该反应是反应(填“吸热”“放热”)。

（2）当反应达到平衡时,升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”“不变”下同），原因是；(3)向体系中加入催化剂，△H ；(４)向体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是E1Ｅ2 ;(5)将1ｍolＡ和2molB加入2L容器中，５mｉn后达到平衡,此时A的转化率为5０％,则5mｉn内用D表示化学反应速率为平衡常数Ｋ=。

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最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析

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最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。

【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。

【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学期末考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。

2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。

第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5—、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1.化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释，不正确的是3. 下列有关电池的说法，不正确的是A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极C. 铅蓄电池中，Pb02做负极D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同6. 下列溶液一定显碱性的是A.含OH-的溶液B. pH>7的溶液C. c(OH-)>c(H+)的溶液D.能与金属A1反应放出H2的溶液7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最慢的是A. v(CO)= 1.6 mol/(L•min)B. v(N02)=0.9 mol/(L•min)C. V(N2)=0.25 mol/(L•min)D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L•min)8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是A. 放热反应在常温下均能自发进行B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A. ①②B.②③C. ③④D. ①④10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。

高二化学选修四期末考试及答案

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高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。

人教版高中化学选修四第一章章末测试(学生版).docx

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章 章末测试1．已知：H 2O （g ）═H 2O （l ）△H 1=﹣Q 1kJ•mol ﹣1（Q 1＞0） C 2H 5OH （g ）═C 2H 5OH （l ）△H 2=﹣Q 2kJ•mol ﹣1（Q 2＞0） C 2H 5OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H 3=﹣Q 3kJ•mol ﹣1（Q 3＞0） 依据盖斯定律，若使23g 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ ）（ ）A ． Q 1+Q 2+Q 3B ． 0.5（Q 1+Q 2+Q 3）C ． 0.5Q 1﹣1.5Q 2+0.5Q 3D ． 1.5Q 1﹣0.5Q 2+0.5Q 32．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO 2需消耗 5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为A ．＋8Q kJ·mol －1B ． －16Q kJ·mol －1 C ．－8Q kJ·mol －1 D ． ＋16Q kJ·mol －1 3．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是A ．ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4B ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4C ．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4D ．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 44．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= 32S 2(g)+2H 2O(g)△H 2 H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 2S(g) =S 2(g)△H 4 则△H 4的正确表达式为A ．△H 4=32（△H 1+△H 2-3△H 3） B ．△H 4= 32（3△H 3-△H 1-△H 2） C ．△H 4=32（△H 1+△H 2+3△H 3） D ．△H 4= 32（△H 1-△H 2-3△H 3） 5．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．已知热化学方程式：（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。