2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-2-3

的质量不可能为
( A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g )。
点燃 2MgO① 解析 镁条燃烧时，发生的反应有：2Mg＋O2===== 点燃 2MgO＋C② 2Mg＋CO2===== 若 0.1 mol 镁条全部发生反应①，反应后固体的质量 m＝0.1 mol×40 g· mol 1＝4.0 g。
2－ 用于浓海水脱硫，则脱硫阶段的主要离子反应为：Ca2＋＋SO4
===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可知 1 L 浓 海水中含有 28.8 g Mg2 ，则最多可得到产品 2 的质量为：
＋
28.8 g· L 1×1 L m[Mg(OH)2]＝ ×58 g· mol－1＝69.6 g。 －1 24 g· mol
－
(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的 电解 Mg＋Cl ↑，熔融 MgCl 中 化学方程式为：MgCl2(熔融)===== 2 2 高温 Mg(OH) ＋ 若有少量的水存在，则会发生 Mg ＋ 2H2O===== 2 H2↑，从而造成产品镁的消耗。 答案
2－ (1)Ca2＋＋SO4 ===CaSO4↓
主要性质 碱性氧化物 中强碱 MgO＋2H ===Mg2 ＋H2O
＋ ＋
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋ 2H2O Mg2 ＋2OH
＋ －
氢氧化镁
难溶于水 溶解度小于碳 酸镁
===Mg(OH)2↓ △ MgCO3＋H2O===== Mg(OH)2＋CO2↑
【互动思考】 1．工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷却？并说明原因。 答案 因镁在高温下能与 O2 、 N2 、 CO2 等气体发生反应，
解析
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加

考点一
考点二
考点三
【归纳反思】
解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键” 1．要理清知识线索
考点一
考点二
考点三
2．要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。 其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物 中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价 的变化情况。
考点一
考点二
考点三
考点二
)。
考点一
考点二
考点三
解析
根据实验现象①可知有 Cu 单质生成，根据实验现象
③可知溶液中有 Cu2 ＋ 生成，酸性条件下不可能生成氨，故 根据实验现象②可知刺激性气味的气体是二氧化硫，B项错
误 ； NH4CuSO3 中 硫 元 素 的 化 合 价 不 变 ， A 项 错 误 ；
NH4CuSO3中铜元素的化合价部分升高，部分降低，故该反 应中 NH4CuSO3 既作氧化剂又作还原剂， C 项正确；该反应 中硫酸只表现了酸性，D项错误。 答案 C
考点一
考点二
考点三
(2)温度
许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可 增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。 (3)酸碱度 HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的
氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。
考点一
考点二
考点三
方法五：根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时， 反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原 性)越强，反之越弱。如： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：

NaCl
电解质 和水
生成
新电 解质 生成 新电 解质
考点一
增 大
通氯化氢
酸型
阳极：H2O放
O2生酸
C小
或碳酸铜
考点二
考点三
3.(2013· 北京理综，9)用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见右图)。下列分析正确的是 ( A．a 端是直流电源的负极 B．通电使 CuCl2 发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2 ＋2e ===Cu
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式_____________________________； 阴极反应式______________________________； 总反应离子方程式______________________________。
考点一
考点二
考点三
(3)用铁作电极电解NaCl溶液 阳极反应式__________________________； 阴极反应式____________________________________；
2＋
－
(3)Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 电解 Fe＋2H2O=====Fe(OH)2↓＋H2↑
考点一 考点二 考点三
(4)Cu－2e－===Cu2＋ 2H ＋2e ===H2↑ 电解 Cu＋2H =====Cu2＋＋H2↑
＋ ＋ －
(5)2Al－6e－＋8OH－===2AlO－ 2 ＋4H2O 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－或 6H＋＋6e－===3H2↑ 电解 － 2Al＋2H2O＋2OH =====2AlO2 ＋3H2↑
负极，Ⅱ是原电池的正极，Ⅲ是电解池的阳极，Ⅳ是电解池的阴 极，A 项，外电路电流方向是从正极流向负极，即电极Ⅳ→Ⓐ→ 电极Ⅰ，正确；B 项，负极发生氧化反应，错误；C 项，正极上 的电极反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，电极Ⅱ有 Cu 析出逐渐加重， 错误；D 项，阳极的电极反应为 Cu－2e－===Cu2＋，错误。 答案 A

类型 电极反应特点 实例 阴：2H＋＋2e－ NaO H ===H2↑(或 H2SO 2H2O＋2e－ 4 ===2OH－＋ 电解 H2↑) － 4OH －4e 水型 阳： － ===2H2O＋ Na2S O4 O2↑(或 2H2O － ＋ －4e ===4H ＋O2↑)
电解 对象 水 水
电解质溶 液浓度 增大 增大
2＋
－
(3)Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 电解 Fe＋2H2O=====Fe(OH)2↓＋H2↑
知识串讲 考点精练
(4)Cu－2e－===Cu2＋ 2H ＋2e ===H2↑ 电解 Cu＋2H =====Cu2＋＋H2↑
＋ ＋ －
(5)2Al－6e－＋8OH－===2AlO－ 2 ＋4H2O 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－或 6H＋＋6e－===3H2↑ 电解 － 2Al＋2H2O＋2OH =====2AlO2 ＋3H2↑
2．串联电路的分析
3．可充电电池的分析与判断
知识串讲
考点精练
[跟进题组] 1．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是
(
A．随着电解的进行，溶液的 pH 减小 B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
)。
C．NO 向阳极移动，Na＋向阴极移动，分别在对应的电 极上析出
D．阴极上 H＋得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式_____________________________； 阴极反应式______________________________； 总反应离子方程式______________________________。
知识串讲
考点精练