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2019年高考化学二轮复习专题03阿伏加德罗常数练习

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专题03 阿伏加德罗常数1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( )A ．12 g 由12 6C 60和14 6C 60组成的固体中的原子数目为N AB ．4.4 g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中的电子数目为2.2N AC ．常温常压下，22.4 L NH 3中所含的共价键数目为3N AD ．1 L 1 mol·L －1次氯酸溶液中的ClO －数目为N A【答案】B2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，44 g 丙烷含有共价键的数目为10N AB ．1 L 1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有氧原子的数目为3N AC ．常温常压下，11.2 L 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3N A【答案】A【解析】1个丙烷分子中含10个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10N A 个共价键，A 项正确；在Na 2CO 3溶液中，除Na 2CO 3含氧原子外，H 2O 也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3N A ，B 项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，故11.2 L N 2和CO 的混合气体的物质的量小于0.5 mol ，含有的原子数目小于N A ，C 项错误；反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中每消耗3个NO 2分子转移2e －，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2N A ，D 项错误。

3．N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是( )A ．0.05 mol 液态KHSO 4中含有0.05N A 个阳离子B ．当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过电子的数目为4N AC ．常温下，100 mL 1 mol·L －1盐酸与4.6 g 钠反应生成H 2分子的数目为0.1N AD ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数目为N A【答案】B【解析】KHSO 4在熔融状态下的电离方程式为KHSO 4=====熔融K ＋＋HSO －4，故0.05 mol 液态KHSO 4中含有0.05N A 个阳离子，A 正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B 错误；根据关系式2Na ～H 2计算，常温下，100 mL 1 mol·L －1盐酸与4.6 g 钠反应生成的H 2的分子数目为0.1N A ，C 正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，当阴极析出32 g 铜时转移电子数目为N A ，D 正确。

4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温下，100 mL pH ＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N AB ．一定量的钠与8 g 氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为N AC ．等物质的量的14NO 和13CO 气体中所含中子数均为15N AD ．1 mol 丙烯酸(CH 2===CHCOOH)中含有双键的数目为N A【答案】A5．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子B ．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有0.1N A 个NH ＋4C ．标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子【答案】A【解析】1个O 2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 mol)O 2中含有4N A 个电子，A 项正确；NH 3·H 2O 为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 mo l·L －1氨水中含有的NH ＋4个数小于0.1N A ，B 项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl 分子，C 项错误；Na 被氧化为Na 2O 2，Na 元素的化合价由0变为＋1，失去1个电子，故1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2共失去N A 个电子，D 项错误。

6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．1 L 0.1 mol·L －1 NaF 溶液中含有0.1N A 个F －B ．32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC ．48 g O 2和O 3的混合气体中含有3N A 个氧原子D ．1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键【答案】A【解析】1 L 0.1 mol·L －1 NaF 溶液中F －由于发生水解，其数目小于0.1N A ，故A 错误；根据反应2Cu ＋S=====△Cu 2S 可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为2N A ，故B 正确；48 g O 2和O 3的混合气体中氧原子数为4816×N A ＝3N A ，故C 正确；1个H 2O 中含有2个H —O 键，故1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键，故D 正确。

7．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L CCl 4中所含的原子数为5N AB ．28 g N 60(分子结构如图所示)中含有的N —N 键数目为1.5N AC ．0 ℃ 1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气中所含的原子数为N AD ．常温下，将5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3N A【答案】C8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A ．常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N AC ．50 mL 12 mol·L －1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl 2分子的数目为0.15N AD ．某密闭容器中0.1 mol Na 2O 2和0.1 mol CO 2充分反应，转移电子的数目为0.1N A【答案】C【解析】30.0 g 氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol －1＝1.5 mol ，含有氟原子的数目为1.5N A ，故A 正确；标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol ，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3N A ，故B 正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl 2分子的数目小于0.15N A ，故C 错误；根据化学反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，0.1 mol Na 2O 2和0.1 mol CO 2充分反应，转移电子的数目为0.1N A ，故D 正确。

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．一定条件下，向0.1 L 容器内通入4.6 g NO 2气体，NO 2的物质的量浓度小于1 mol·L －1B ．标准状况下，2.24 L SO 3中含有的极性键数目为0.1N AC ．50 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液和10 mL 0.5 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子数相等D ．1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N A【答案】A【解析】NO 2中存在平衡：2NO 22O 4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol ，故A 正确；标准状况下，SO 3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B 错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH 3COOH 物质的量相同的情况下，0.1 mol·L －1的CH 3COOH 含有CH 3COOH 的分子数小于0.5 mol·L －1的CH 3COOH 的分子数，故C 错误；3Fe ＋4H 2O=====高温Fe 3O 4＋4H 2，因此转移电子物质的量为83mol ，故D 错误。

10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )A ．7.80 g Na 2O 2与5.85 g NaCl 所含阴离子数相等B ．15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC ．一定条件下，1.4 g N 2和0.2 mol H 2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有OH －数目为0.02N A【答案】C11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，18 g D 2O 中所含中子数为10N AB ．1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中含有NH ＋4 数目小于1N AC ．熔融状态下，1 mol NaHSO 4中所含阳离子数目为2N AD ．56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数≤3N A【答案】D【解析】18 g D 2O 中所含中子数为18 g 20 g·mol－1×10N A ＝9N A ，故A 错误；溶液的体积未知，不能求NH ＋4数目，故B 错误；熔融状态下，NaHSO 4中含离子是Na ＋、HSO －4，1 mol NaHSO 4中所含阳离子数目为N A ，故C 错误；56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数＝3N A ，若铁不完全反应转移电子数<3N A ，故D 正确。

12.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是( )A.23 g CH 3CH 2OH 与30 g CH 3COOH 反应，生成CH 3COOCH 2CH 3的分子数为0.5N AB.15.6 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC.32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD.过量MnO 2与浓盐酸反应产生1 mol Cl 2，转移的电子数目为2N A【答案】A【解析】A 项，n (CH 3CH 2OH)＝23 g 46 g·m ol －1＝0.5 mol ，n (CH 3COOH)＝30 g 60 g·mol－1＝0.5 mol ，CH 3CH 2OH 与CH 3COOH 反应的化学方程式为CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，由于该反应为可逆反应，生成的CH 3COOCH 2CH 3物质的量小于0.5 mol ，错误；B 项，Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量都是78 g·mol －1,15.6 g Na 2S 和Na 2O 2以任意比混合，n 总＝15.6 g 78 g·mol－1＝0.2 mol ，Na 2S 和Na 2O 2中阴、阳离子个数比都为1∶2，含有阴离子物质的量为0.2 mol ，正确；C 项，n (Zn)＝32.5 g 65 g·mol－1＝0.5 mol ，Zn 与浓H 2SO 4的反应为：Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，随着反应的进行H 2SO 4变稀，Zn 与稀H 2SO 4的反应为：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，Zn 无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn 的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5 mol ，正确；D 项，MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2的反应中，Cl 元素的化合价由－1价升至0价，生成1 mol Cl 2转移电子物质的量为2 mol ，正确。

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2019高考阿伏伽德罗常数的类型题总结

2019高考阿伏伽德罗常数的类型题总结

阿伏伽德罗常数专题1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。

2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。

3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。

4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。

5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。

如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。

特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。

气体状态和条件1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A6.22.4 L N2中所含分子个数为N A7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.48．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A氧化还原反应1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移电子数为0.2N A8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.29.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应离子就得到1 mol电子10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl212.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g15．在O 2参与的反应中，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)1.1 mol 烷烃中有2n+2 mol 的C-C 键2. 10 g 甲烷所含有的电子数为N A2.17 g 氨气所含电子数目为10N A4.1.8 g NH 4+所含电子数为N A5.0.1 mol OH -含N A 个中子6.0.1 mol 3581Br 原子中含中子数为3.5N A7.1 mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A8.30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×N A9.1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31N A10.12克金刚石中含有的碳碳键数为1N A 个，12克石墨中含有碳碳键数为1N A 个11.常温常压下，1mol 碳烯(:CH 2)所含电子数为8N A12.16g C H 4与18 g N 所含质子数为N A13.在标准状况下，2g 氖气含有N A 个氖原子14.62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子15.1molNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A16.在石英晶体中，N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 17.31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个电解质及盐类水解知识1.1L 1.0 mol/LCH 3COOH 溶液中,CH 3COOH 分子为N A2.常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A3.1 L1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A5. 25℃时,1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有N A 个氢氧根离子6.1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A7.200 mL 1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中,Al 3+和SO 42-离子总数为N A8.0.5 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋9. 0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3N A10.100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N A11.1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO -质量计算（同位素、同素异形体，最简式相同的分子）1.室温下,42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为 3N A3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g 硝酸铵含有氮原子数为2N A5.常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子6.1.8 g 重水(D 2O)中含N A 个中子7.20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A4.标准状况下22.4 L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A高考链接1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N AD.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A3．设NA为阿伏伽德罗常数值。

2019年高三化学二轮复习题型专练02阿伏加德罗常数

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题型专练02 阿伏加德罗常数1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数为0.2N AB．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1N AC．23gC2H6O含有的共价键数一定为4N AD．化学反应中生成1molO2，转移的电子数一定为4N A【答案】C2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3N AB.标况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数小于N AC.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A【答案】B【解析】A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，c(H+)=10-11mol/L；c(H+)×c(oH-) =10-14 ；由水电离出的[H+]=[OH-]=10-14/10-11==10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2⇌N2O4，则气体的分子总数小于N A个，故B正确．C、标况下，己烷为液态，故C错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故D错误。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g二氧化硅晶体中含有N A个SiO2分子B．光照条件下，16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为N AC．1mol Li 在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4 LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为N A【答案】D【详解】A.二氧化硅是原子晶体，不是分子，A错误；B.CH4 与Cl2发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质，因此16gCH4 与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数小于N A，B错误；C.1molLi完全反应转移电子数为N A，C错误；D.22.4LNO与NH3的混合气体为1mol,含有含氮原子数为N A，D正确。

高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)

高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)

高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。

2019高考,《阿伏伽德罗常数》专项练习

2019高考,《阿伏伽德罗常数》专项练习

2019高考，《阿伏伽德罗常数》专项练习1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 mol乙烯分子含有2N A个碳碳双键C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含N A个原子D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2N A个【解析】23 g Na的物质的量为1 mol,而1 mol Na与水反应可生成0.5 mol H2,即生成0.5N A 个H2分子,A项错误;1分子乙烯中含有一个碳碳双键,1 mol乙烯中含有N A个碳碳双键,B项错误;标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol,而N2和H2均为双原子分子,因此1 mol 混合气体中含2 mol原子,即2N A个原子,C项错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,与足量Fe和Cu混合物点燃,Cl2得到了2 mol电子,转移的电子为2N A个,D项正确。

【答案】D2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.足量铁在1 mol Cl2中燃烧时转移电子数为2N AB.2 L 0.1 mol·L-1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中HC和C离子数之和为0.1N AD.标准状况下,0.1 mol的HCl和0.1 mol的NH3混合后气体体积为4.48 L【解析】氯气反应后氯元素的化合价变为-1价,故1 mol氯气转移2N A个电子,A项正确;氯化钾溶液中除了氯离子外,还含有氢氧根,故溶液中的阴离子的物质的量大于0.2 mol,则阴离子所带电荷多于0.2N A个,B项错误;碳酸根在水溶液中部分水解为HC和H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的C、HC和H2CO3的个数之和为0.1N A,C项错误;NH3和HCl混合会生成NH4Cl,D 项错误。