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广东省汕尾市高一上学期期末化学试卷

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第 1 页 共 13 页 广东省汕尾市高一上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共20题；共44分)

1. （2分） 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）

A . FeCl3溶液

B . 2mol·L−1 NaOH的溶液

C . 2mol·L−1 MgSO4的溶液

D . 2mol·L−1 H2SO4的溶液

2. （2分） (2017高一上·衡水期末) 已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B﹣=2A﹣+B2 ，

B2+2C﹣=2B﹣+C2 ． 以下说法正确的是（ ）

A . 单质活泼性：C2＞B2＞A2

B . 还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣

C . 氧化性：A2＞B2＞C2

D . 反应：A2+2C﹣=2A﹣+C2不能发生

3. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（ ）

A . 熔融氯化钾

B . 金属铜

C . 氢氧化钠溶液

D . 酒精

4. （2分） 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难．安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（ ） 第 2 页 共 13 页 A .

简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可

B .

处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净

C .

可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质

D . 危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等

5. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

A . 烧碱、液态氧、碘酒 ﹣

B . 生石灰、白磷、熟石灰

C . 干冰、铁、氯化氢

D . 空气、氮气、胆矾

6. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）

A . 读取滴定管读数

B . 排除滴定管内气泡

C . 酸碱中和滴定 第 3 页 共 13 页 D . 中和热的测定

7. （2分） 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

8. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A . 实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精

B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C . 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D . 装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

9. （2分） 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础．下列与 物质 的 量 相关的 计算 正确的为 第 4 页 共 13 页 （ ）

A . 现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有 1 摩尔 O，则三种气体的物质的量之比 3：2：1

B . 5.6gCO 和 4.48LCO2 中含有碳原子数一定相等

C . 标况下，11.2 升 X 气体分子质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量为 32

D . agCl2 中有 b 个氯原子，则阿伏伽德罗常数 NA 的数值可以表示为 35.5b/a

10. （2分） 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）

A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

B . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

C . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

D . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

11. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ）

A . 转移定容前，容量瓶中有少量水

B . NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容

C . 定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外

D . 向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容

12. （2分） (2019高一上·颍上期末) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ， ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，

判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）

A . Fe3+＞Cl2＞I2

B . Cl2＞I2＞Fe3+

C . Cl2＞Fe3+＞I2

D . I2＞Cl2＞Fe3+

13. （2分） (2015·奉新模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ） 第 5 页 共 13 页

A . a点对应的溶液中大量存在：CO

、Na+、Cl﹣、SO

B . b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3﹣

C . c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Al3+

D . d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣

14. （2分） 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）

A . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B . 用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇

C . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较

D . 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O3

15. （2分） (2018·盐城模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O

B . NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C . FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D . Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

16. （2分） 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

第 6 页 共 13 页

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡

B． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气

C． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀

D． 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色

A . A

B . B

C . C

D . D

17. （6分） 如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．

（1） 推断A为________；B为________；E为________；H为________（填化学式）．

（2） 反应⑤的化学方程式________，反应⑥的化学方程式________．

18. （2分） (2019高一上·滨海期中) 某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。如果还原0.0024mol XO（OH）2+用去30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是（ ）

A . +2 第 7 页 共 13 页 B . +1

C . 0

D . -1

19. （2分） 下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（ ）

A . 都是非金属氧化物

B . 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C . 都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D . SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

20. （2分） 有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为（ ）

A . 0.5 L

B . 0.1 L

C . 0.2 L

D . 1 L

二、 填空题 (共4题；共30分)

21. （12分） 某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：

（1） 装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是________． 第 8 页 共 13 页 （2）

盛浓盐酸的仪器名称是________；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________；饱和食盐水的作用是________．

（3） 吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣ ． 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．

①提出合理假设：

假设1：________；

假设2：只存在ClO﹣；

假设3：既不存在SO32﹣ ， 也不存在ClO﹣；

②吸收液中可能存在ClO﹣的原因是________（用离子方程式表示）．

③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

实验步骤 预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 /

步骤2：________ Ⅰ：________，则假设1成立；

Ⅱ：________，

步骤3：________ Ⅰ：________，则假设1成立；

Ⅱ：________，

22. （6分） 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B无色孔雀石绿属于烃

C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应

参考答案：

略

2. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg钙，维生素D有利于对钙的吸收。下列补钙的途径不正确的是

A. 经常晒太阳 B. 经常饮用钙离子含量高的硬水

C. 经常饮用牛奶、豆奶 D. 补充维生素D

参考答案：

B

3. 放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ） A.每次衰变都放出

B.每次衰变都放出T

C.只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量

D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子

参考答案：

A

略

4. 配制100 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种( )

A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶.

参考答案：

A

略

5. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）

①金属钠先熔化； ②钠燃烧时生成氧化钠；

③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色；

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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是

A．催化剂能改变化学反应的速率

B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

参考答案：

D

略

2. 下列推断正确的是( )

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

参考答案：

A

Na2O与CO2反应产物为Na2CO3，而Na2O2与CO2反应产物为Na2CO3和O2，B错误；NO在空气中不能稳定存在，NO很容易被O2氧化为NO2，C错误；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）。

A．15：2 B． 3：1 C．5：2 D． 1：3

参考答案： A

略

4. 把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）

A. Cl-的浓度几乎不变 B. 溶液变浑浊

C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2- D. 溶液中存在最多的离子是Na+

参考答案：

B

试题分析：4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。答案选B。

点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。

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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列物质属于非电解质的是

A．硫化氢气体 B．H2O C．硫酸钙固体 D．SO3

参考答案：

D

A.硫化氢气体溶于水，是氢硫酸，能导电，硫化氢是电解质，故不选A；

B.H2O在溶液中能电离出H+、OH－，电离程度很小，水是电解质，但是弱电解质，故不选B；

C.硫酸钙的水溶液或熔融的硫酸钙固体，均能导电，硫酸钙固体是电解质，故不选C。

D.SO3溶于水生成亚硫酸，液态SO3不导电，亚硫酸能导电，而SO3是非电解质，故选D。

本题答案为D。

2. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是

A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

参考答案：

AC

3. 在水溶液中能够大量共存的是

A．Na+、C1-、NO3— B.Ag+、C1-、NO3—

C．NH4+、OH-、-SO42- D. Na+、Fe2+、OH- 参考答案：

A

略

4. 下列化学用语表达正确的是( )

A．HCl的电子式为H+ B．S2－的结构示意图为

C．O-16原子的符号为 D．、、含有相同的中子数

参考答案：

B

略

5. 下图所示的实验，能达到实验目的的是

A B C D

验证化学能转化为电能 研究催化剂对化学反应速率的影响 实验室制氨气 验证非金属性：Cl>C>Si

参考答案：

B

【详解】A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；

广东省汕尾市高一上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

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第 1 页 共 12 页 广东省汕尾市高一上学期化学期末考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共18题；共36分)

1.

（2分） (2017·大连会考) 包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们．下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（ ）

A . 易燃性

B . 爆炸性

C . 有毒性

D . 腐蚀性

2. （2分） (2019·普陀模拟) 实验室制取乙酸丁酯，装置图中正确的是（ ）

A . 第 2 页 共 12 页 B .

C .

D .

3. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列处理事故的方法正确的是 （ ）

A . 金属钠着火，可用水扑灭

B . 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒

C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D . 氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

4. （2分） (2017高二上·大连期末) 设阿伏伽德罗常数为NA ． 下列说法正确的是（ ）

A . 0.1 mol C2H6O分子中含有C﹣H键数为0.5NA

B . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

C . 3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA 第 3 页 共 12 页 D . 常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA

5. （2分） 用食盐晶体配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（ ）

①烧杯 ②250mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平．

A . ③

B . ②⑥

C . ①③

D . ①④