《物质结构 元素周期律》试题1
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《物质结构 元素周期律》试题1
（时间：45分钟 满分100分）
注意：1.请将选择题答案涂在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 C 12 O 16 S 32 Cl
35.5 Cu 64 Na 23 Br 80
第Ⅰ卷（选择题，共52分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。)
1．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是
A． S B．Mg C． Cl
D． Be
2．下列关于188O的叙述中，错误的是
A．质子数为8 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为18
3．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）
A.16 B.18 C.20 D.22
4．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3
5．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
6. 下列属于同位素的一组是 ( )
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2
C．1940K、2040Ca D．H、D、T
7．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( )
A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH
D． Al(OH)3
8．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
二、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意。)
9．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )
A．8和11 B． 11和17 C． 15和17 D． 12和9
10．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
11．下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是
A．NaOH B．Na2O C．NH4Cl D．CaCl2
12．关于化学键的下列叙述中, 正确的是
A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
13．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
三．填空题（20分）
14．像Na+与Cl-之间，
叫离子键。（2分） A
B C 15．（4分）在1~18号元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。
(2)单质的还原性最强的元素是 ，单质的氧化性最强的元素是 。
16．(8分)下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是
。
17．用电子式表示(6分):
(1)NaBr形成的过程：
,
(2)N2形成的过程：___________________________________ ,
(3)H2O形成的过程：________________________________________,
四、推断题（18分）
18．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 。(4分)
⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为
2分)。
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“<”或“>”表示强弱，1分)。
19．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：
(1) A位于第______周期，第_______族(2分)。
(2) B、C、E最高氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_______、_______、_______。（写化学式，3分）
20．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为：
A ，B ，C ，D 。
由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是 。(6分)
五．计算题（共10分）
21、已知：某元素XAZ，其1.11 g XCl2固体配成溶液后，在溶液中加入1 mol / L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知此元素的原子核中含有20个中子。
求：（1）X的质量数是多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。
A
D B E
C 《物质结构 元素周期律》1试题参考答案
第Ⅰ卷
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C C D B D C
B
二、多选题
题号 9 10 11 12
13
答案 C C AC BC
D
第Ⅱ卷
三．填空题
14．带相反电荷离子间的相互作用
15． (1) Na ， H 。 (2) Na ， F 。
16．(4分) ②③ ， ⑤ ， ④ ， ①
(填序号)。
17．用电子式表示
(1)NaBr形成的过程：
_ ,
(2)N2形成的过程：_________
_ ,
(3)H2O形成的过程：
四、推断题
18．⑴A、B、C、D分别是 Na 、 C 、 P 、 Cl 。
⑵ ， 。
⑶ PH3〈 HCl (写化学式，用“<”或“>”表示强弱，。
19． (1) __二__， _ⅥA__。
(2) _H ClO4__、_H2SO4_、_H2SeO4__。（写化学式，）
20． A Br ，B H ，C O ，D S 。
Br2 + H2O = HBr +
HBrO 。
五．计算题
(1)解：XCl2+2AgNO3==== X（NO3）2+2AgCl
（X+71）g：2mol
1.11 g : 1 mol / L×0.02 L
X=40.
(2)40－20=20，为20号元素。
第四周期，IIA族。
