近年高考化学选修三大题精编

2009年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是29（1）原子晶体。

（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N42010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原________________________________________________________________________．答案：2s22p4V形(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)3∶1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量2011年高考：27.（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

全国新课标三卷高考化学选修三物质与结构汇编（新课标Ⅲ） 2020新课标Ⅲ.氨硼烷(NH 3BH 3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

回答下列问题：(1)H 、B 、N 中，原子半径最大的是______。

根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素______的相似。

(2)NH 3BH 3分子中，N—B 化学键称为____键，其电子对由____提供。

氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH 3BH 3+6H 2O=3NH 3+336B O -+9H 2，336B O -的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由______变为______。

(3)NH 3BH 3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(H δ+)，与B 原子相连的H 呈负电性(H δ-)，电负性大小顺序是__________。

与NH 3BH 3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH 3BH 3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH 3BH 3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。

(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm 、b pm 、c pm ，α=β=γ=90°。

氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm −3(列出计算式，设N A 为阿伏加德罗常数的值)。

2019新课标Ⅲ.磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

⾼考化学选修三简答题汇总⼀、熔沸点问题（晶体结构、氢键）1、氯化铝的熔点为190℃，⽽氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分⼦晶体，⽽AlF3是离⼦晶体。

2、P4O10的沸点明显⾼于P4O6，原因是：【答】都是分⼦晶体，P4O10的分⼦间作⽤⼒⾼于P4O63、H2S熔点为-85.5℃，⽽与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，⼆者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O分⼦之间极易形成氢键，⽽H2S分⼦之间只存在较弱的范德华⼒。

4、⼆氧化硅的熔点⽐CO2⾼的原因：【答】CO2是分⼦晶体，SiO2是原⼦晶体。

5、CuO的熔点⽐CuS的⾼，原因是：氧离⼦半径⼩于硫离⼦半径，所以CuO的离⼦键强，晶格能较⼤，熔点较⾼。

6、邻羟基苯甲醛的沸点⽐对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分⼦内氢键，⽽对羟基苯甲醛形成分⼦间氢键，分⼦间氢键使分⼦间作⽤⼒更⼤。

⼄⼆胺分⼦（H2N —CH2—CH2—NH2）中氮原⼦杂化类型为SP3，⼄⼆胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但⼄⼆胺⽐三甲胺的沸点⾼得多，原因是：【答】⼄⼆胺分⼦间可以形成氢键，三甲胺分⼦间不能形成氢键。

7、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基⼄酸钠均能⽔解，⽔解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基⼄酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原⼦的杂化轨道类型为SP3杂化，C原⼦的杂化轨道类型为SP3、SP2杂化。

常温下丙酸为液体，⽽氨基⼄酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分⼦间氢键，⽽氨基⼄酸分⼦中，羧基和氨基均能形成分⼦间氢键。

8、NH3常⽤作制冷剂，原因是：【答】NH3分⼦间能形成氢键，沸点⾼，易液化，汽化时放出⼤量的热，所以能够做制冷剂。

9、⽐较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃?49.526146沸点/℃83.1186约400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。

高中化学选修3__高考题型专练资料高中化学选修3高考题型专项练习1.【化学——选修课3：材料结构与性能】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的a和b单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）AB3S3P2PI1932738I218211451I3153907733I421771105402S1s（1）根据上述信息，一名学生推断B的核外电子排列如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。

（2）acl2分子中a的杂化类型为。

（3）作为一种清洁能源，氢必须储存起来。

C60可以用作储氢材料。

已知C-C在金刚石中的键长为154.45pm，C-C在C60中的键长为145~140pm。

一些学生认为C60的熔点比钻石的熔点高。

你认为正确吗？请解释原因。

（4）科学家们在C60中掺入钾，制造出一种富勒烯化合物，其细胞如图所示。

这种物质在低温下是一种超导体。

写出基态钾原子的价电子排列公式。

该物质的K原子与C60分子的数比为。

（5）继c60后，科学家又合成了si60、n60，c、si、n原子电负性由大到小的顺序是，ncl3分子空间构型为。

si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则si60分子中π键的数目为。

2.【化学-可选材料结构和性能】（15分）以下是C60、钻石和二氧化碳的分子模型。

c60k甲基乙基丙烯1高中化学选修3高考试题式专项练习请回答下列问题：（1）硅和碳属于同一个主族。

写出硅原子基态核外电子的排列公式：___________2）根据晶体类型，C60属于_______________;晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个o原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，si、o原子形成的最小环上o原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图C是二氧化碳的细胞模型。