高三化学一轮复习巩固训练：第二章第三节第三人教版选修

第二章复习巩固练习一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO.其过程如下：m CeO2(m—x)CeO2·x Ce+x O2（m—x）CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO下列说法不正确．．．的是（）.A.该过程中CeO2没有消耗B。

该过程实现了太阳能向化学能的转化C。

该过程总反应的化学方程式为H2O+CO2H2+CO+O2D。

该过程发生的反应与H2、CO燃烧的反应互为可逆反应【解析】由反应过程可知，CeO2“先消后生"，是反应的催化剂,由于该过程发生的反应与H2、CO的燃烧反应不是在相同条件下发生，所以不互为可逆反应。

【答案】D2.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转.下列针对该装置的说法正确的是( ）。

A。

将电能转换为化学能B。

电子由铜片流出C。

锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀【解析】锌比铜活泼，故锌片是负极、铜片是正极。

该装置是原电池装置，将化学能转换为电能,电子从负极锌片流出,经导线、电流计流入正极铜片，锌片逐渐被腐蚀，而铜片不会被腐蚀。

【答案】C3。

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。

A。

化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0。

8 mol·L—1·s—1表示的意义：时间为1 s时，某物质的浓度为0。

8 mol·L—1C。

根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D。

对于任何化学反应来说，反应速率越大,反应现象越明显【解析】固体或纯液体的浓度是常数，不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率,A项错误；化学反应速率为0.8 mol·L—1·s-1的含义是平均1 s内某物质的浓度改变了0。

8 mol·L—1,B项错误；对于无明显现象的化学反应,无法根据现象判断反应速率快慢，D 项错误。

[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不．正确的是()A．K越大，达到平衡时反应进行得程度越大B．K越大，达到平衡时反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的转变而转变D．K随温度的转变而转变解析：平衡常数K只随温度变化而变化，与反应物浓度的大小无关。

K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。

答案：C2．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在肯定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K 发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．上升体系温度D．使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强，是否使用催化剂无关。

答案：C3．在肯定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047②H2＋Cl22HCl K＝1017③H2＋Br22HBr K＝109④H2＋I22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的挨次是()A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。

答案：A4．(2022·金丽衢十二校联考)高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)。

恒容时，温度上升，H2浓度减小。

下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度肯定减小C．上升温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2解析：由于该可逆反应的化学平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)，可得出该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于恒容时，温度上升，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入惰性气体使压强增大，H2浓度不变，B项错误；上升温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。

第二章分子结构与性质本节是选修3的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。

高考在本节中的考点是：①共价键；②分子的立体结构；③分子的性质。

其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。

【教学目标】1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

3．了解简单配合物的成键情况。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

【教学重难点】σ键和π键；价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论；氢键对物质性质的影响。

第1课时分子结构与性质——基础知识梳理一、共价键1．共价键的形成、本质及类型(1)形成根据对氢分子形成过程的分析可以得知______________，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系________，形成化学键。

我们将________称为共价键。

(2)形成条件电负性________或________的非金属原子相遇时，若原子的________排布未达到稳定状态，则原子间通过________形成共价键。

(3)本质高频率地出现在两个原子核之间的________与________间的________作用。

(4)类型①σ键原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。

②π键原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。

③在由两原子形成的共价键中，只能有一个________键，其他的是________键。

2．共价键的特征(1)方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率________，所形成的共价键越________，因此共价键将尽可能沿着________的方向形成。

⾼三化学⼀轮复习--选修3（物质结构与性质）全套教学案⼈教版第四讲⼀.原⼦结构与性质.⼀.认识原⼦核外电⼦运动状态，了解电⼦云、电⼦层（能层）、原⼦轨道（能级）的含义.1.电⼦云：⽤⼩⿊点的疏密来描述电⼦在原⼦核外空间出现的机会⼤⼩所得的图形叫电⼦云图.离核越近，电⼦出现的机会⼤，电⼦云密度越⼤；离核越远，电⼦出现的机会⼩，电⼦云密度越⼩.电⼦层（能层）：根据电⼦的能量差异和主要运动区域的不同，核外电⼦分别处于不同的电⼦层.原⼦由⾥向外对应的电⼦层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原⼦轨道（能级即亚层）：处于同⼀电⼦层的原⼦核外电⼦，也可以在不同类型的原⼦轨道上运动，分别⽤s、p、d、f表⽰不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展⽅向个数依次为1、3、5、7.例1.下列关于氢原⼦电⼦云图的说法正确的是A.通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦的多少，⿊点密度⼤，电⼦数⽬⼤B.⿊点密度⼤，单位体积内电⼦出现的机会⼤C.通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D.电⼦云图是对运动⽆规律性的描述例2.下列有关认识正确的是A.各能级的原⼦轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始⾄f能级结束C.各能层含有的能级数为n -1D.各能层含有的电⼦数为2n22.(构造原理）了解多电⼦原⼦中核外电⼦分层排布遵循的原理，能⽤电⼦排布式表⽰1～36号元素原⼦核外电⼦的排布.(1).原⼦核外电⼦的运动特征可以⽤电⼦层、原⼦轨道(亚层)和⾃旋⽅向来进⾏描述.在含有多个核外电⼦的原⼦中，不存在运动状态完全相同的两个电⼦.(2).原⼦核外电⼦排布原理.①.能量最低原理:电⼦先占据能量低的轨道，再依次进⼊能量⾼的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个⾃旋状态不同的电⼦.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电⼦尽可能分占不同的轨道，且⾃旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较⼤的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电⼦排布式.①根据构造原理，基态原⼦核外电⼦的排布遵循图?箭头所⽰的顺序。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修3 第二章 分子结构与性质（含解析）1．下列粒子属等电子体的是（ ）A ．NO 和O 2B ．CH 4和NH 4+C ．NH 2¯ 和H 2O 2D ．HCl 和H 2O2．下列叙述正确的是（ ）A ．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B ．不同元素的原子构成的分子只含极性键C ．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D ．第ⅠA 族和第ⅦA 族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO + O 2=CO 2 + H 2O 。

下列有关说法正确的是 （ ）A ． 该反应为吸热反应B ． CO 2分子中的化学键为非极性键C ． HCHO 分子中含σ键又含π键D ． 每生成1．8 g H 2O 消耗2．24 L O 24．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C 60，下列说法中不正确的是（ ）A ．C 60是一种单质B ．C 60和石墨都是碳的同素异形体C ．C 60是一种新型的化合物D ．C 60分子是由60个碳原子构成的分子5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A ．氯元素的原子结构示意图是：B ．N 2的结构式：N ≡NC ．原子核内有8个中子的氧原子：O 188D ．CO 2的电子式是：6．下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）A ．HNO 2B ．HIO 4C ．H 2SO 3D ．HClO7．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（ ）A ．C 2H 2、NH 3B ．Cl 2、C 2H 4 C ．CO 2、H 2SD ．CH 4、H 2O 28．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。

2021版高考化学一轮复习文档：选修3-物质结构与性质第3节-晶体结构与性质ks5u晶体结构与性质考纲定位1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。

4．了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区别。

5．了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。

6．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

7．了解分子晶体结构与性质关系。

考点1|晶体与晶胞[基础知识整合]1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X­射线衍射实验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)一般形状为平行六面体。

(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。

①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体：如三棱柱[应用体验]下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。

A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)[提示]A．44B．4C．48D．8E．2F．4[考点多维探究]角度1晶体的概念及其性质1．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是()【导学号：95812296】A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二者的X－射线图谱是相同的B[Ⅰ会自动形成规则几何外形的晶体，具有各向异性，X－射线图谱有明锐的谱线。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：选修三物质结构与性质（含解析）1．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（）A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X2．已知下列元素的原子半径原子N S O Si半径（10-10m）0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是（）A．0.80 B．1.10 C．1.20 D．0.703．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋34．人在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人有吸引力。

同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得100多种元素组成了世界的万物。

关于化学键的下列叙述正确的是（）A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。

则下列判断错误．．的是( )＋＋E G L MA．G是最活泼的非金属单质 B．L分子中有共价键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质很活泼6．下列各组微粒半径(R)之比大于1的是（）A．R(Mg)/R(Na)B．R(P)/R(Cl)C．R(Al3+)/R(Na+)D．R(K)/R(Br)7．下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（）A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍8．第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。

[课后达标训练]一、选择题1．(2018·绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是()2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()解析：选A。

同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B 错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。

3．(2018·武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()解析：选C。

核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。

4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。

对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D 项错误。

5．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素处于第五周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道解析：选C。

该元素位于第五周期第ⅢB族，为39号元素，核外第N层电子排布式：4s24p64d1，共有9个不同状态的电子，该电子层共有4个空轨道。

6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

2019年高三年级化学一轮复习同步训练(必修三)第三章第一节晶体的常识学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于晶体的说法中不正确的是A. 凡有规则几何外形的固体一定是晶体B. 晶胞是晶体结构的基本单元C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验D. 晶胞的密度与晶体密度相同2．下列有关晶胞的说法正确的是A. 由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式B. 若晶胞为平行六面体||，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C. 若晶胞为六棱柱||，顶点上的粒子为6个晶胞共用D. 晶胞中不可能存在多个粒子3．纳米材料具有一些与传统材料不同的特征||，下列关于纳米材料的叙述中||，错误的是A. 三维空间尺寸必须都处于纳米尺度B. 具有既不同于微观粒子也不同于宏观物体的独特性质C. 是原子排列成的纳米数量级原子团D. 具有与晶态、非晶态均不同的一种新的结构状态4．仔细观察下图||，它表示的是晶体还是非晶体A. 是晶体B. 可能是晶体||，可能是非晶体C. 是非晶体D. 不能确定5．化合物硼化镁超导转变温度高达39 K||，该金属间化合物的晶体结构如图：则它的化学式为A. MgBB. Mg2BC. MgB2D. Mg2B36．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在||，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成||，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞||。

已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体||，其晶胞结构如图所示||，则该物质的化学式为第1页/共5页A. Ca 4TiO 3B. Ca 4TiO 6C. CaTiO 3D. Ca 8TiO 127．由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料||，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱||，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子||，6个硼原子位于棱柱内||。