2018高考·化学专题复习：化学计算 含解析

C.通过化学变化可以实现 16 O 与 18 O 间的相互转化
16
18
D.标准状况下， 1.12L O2 和 1.12L O2 均含有 0.1 N A 个氧原子
解析： A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故 A 错； B 中的两种氧原子的电子数相等，
核外电子排布也相等，故 B 错；之间的转化， 16O , 18O 是原子核的变化，不化学变化，故 C
C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 nA 个 NO 分子
D.常温常压下， 22.4L CO 2 中含有 nA 个 CO 2 分子
解析：每个 CH 4 中含有 4 个 C-H 键，故 16g CH 4 （ 1mol ）中含有 4 nA 个 C-H 键
，A 正确； 没有告诉溶液的体积，无法知道
NaCl 的物质的量，故 B 错；
B 空气是混合物
C 在氯气与水的反应中， 1molCl 2 就只转移 1 N A 的电子
1mol，即为 1 N A
D 所得溶液中含 N A 个 Na ，可得氢氧化钠的物质的量为 1mol，但这时候溶液不是 1L，所以物质的量浓度
不是 1mol/L.
答案： A （ 2018 上海卷） 7．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
根据关系式， 1mol Cu~2mol NO ，故 C 错； [常温常压下， 22.4L CO 2 不是 1mol 。
答案： A
（ 2018 山东卷） 9. 16 O 和 18 O 是氧元素的两种核素， N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正
确的是
A. 16O 2 与 18 O2 互为同分异构体
B. 16 O 与 18 O 核外电子排布方式不同
D．常温常压下， 22.4L 乙烯中 C—H 键数为 4 N A

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷与草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. 苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. 下列实验操作不当的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O26. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

高考总复习热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质变化，同时又体现反应的能量变化，还体现了参加反应的反应物的物质的量与反应热关系。

如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；ΔH1=-241.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=-483.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；ΔH3=-285.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=-571.6kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

不注明的指101kPa 和25℃时的数据。

(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。

如：H2 (g)+12O2 (g)==H2O (g) ΔH=－241.8 kJ／molH2 (g)+12O2 (g)==H2O (1) ΔH=－285.8 kJ／mol(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH成比例变化。

如：H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl (g) ΔH=－184.6 kJ／mol1 2H2 (g)+12Cl2 (g)==HCl (g) ΔH=－92.3 kJ／mol(4)△H的单位kJ/mol，表示每mol反应所吸放热量，△H和相应的计量数要对应。

(5)比较△H大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。

(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g)；△H=- 92.4kJ/mol，是指当1molN2(g)和3molH2(g)完全反应，生成2 mol NH3(g)时放出的热量92.4kJ；2 mol NH3(g)分解生成1molN2(g)和3molH2(g)时吸收热量92.4kJ，即逆反应的△H=+92.4kJ/mol。

2018年高考化学热点《阿伏加德罗常数及其应用》含解析阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数（简称Avogadro常数）是指在标准状态下，一个摩尔物质的分子数。

其数值为6.022×10²³/mol。

Avogadro常数在化学中有着广泛的应用。

考生在应用Avogadro常数时，需要注意以下几个陷阱：1.22.4L/mol是在标准状态（0℃，1.01×10⁵Pa）下气体摩尔体积的适用条件。

命题者有意在题目中设置非标准状态下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2.22.4L/mol使用的对象是气体，包括混合气体。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体聚集状态体来命题，让考生落入陷阱。

如SO₃在常温下是固态，水在常温下是液态，戊烷、辛烷在常温下也是液态等。

3.气体单质的组成除了常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O₃）、四原子分子（如P₄）等。

需要注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如H₂O、D₂O、T₂O等；注意一些物质中化学键的数目，如SiO₂、Si、P₄等；还要注意一些物质中离子数目，如Na₂O₂、NaHSO₄等。

4.弱电解质的电离及离子的水解发生后，离子或电解质的电离、水解分子的数目发生变化。

需要注意Na₂O₂、NO₂与水反应，电解过程中放电先氧化还原反应中电子的转移情况，Fe、Cu与S的反应，Cl₂与水、NaOH反应等。

5.可逆反应不能进行到底，如NO₂存在与N₂O₄隐含的可逆反应的平衡、合成氨等。

典例：2015年XXX模拟题中，XXX为阿伏加德罗常数的数值，正确的说法是：C。

反应3H₂(g)+N₂(g)时，转移电子0.6Nₐ。

另一典例：2015年新课标一卷理综化学题中，正确的说法是：C。

过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Nₐ。

考生需要注意题目中给出的物质状态及反应条件，避免陷入误区。