当前位置：文档之家 › 离子反应氧化还原反应知识点总结及练习题和答案

离子反应氧化还原反应知识点总结及练习题和答案

  • 格式：docx
  • 大小：29.02 KB
  • 文档页数：6

离子反应、氧化还原反应 一、考点、热点回顾 （ⅰ）离子反应 电解质 在水溶液中或．熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、以及活泼金属氧化物属于电解质。 注意：区分强弱电解质的电离方程式的书写 离子反应的发生条件 ⑪生成沉淀；⑫生成弱电解质（水）；⑬生成气体（挥发性物质）；⑭发生氧化还原反应， 离子方程式的正误判断 ⑪看离子方程式是否符合客观事实；⑫元素原子是否守恒；⑬电荷是否守恒拆分是否恰当是否漏掉离子反应；⑭氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理 离子共存问题 1. 由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 （3）生成水。如H+与OH-不能共存 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存 3. 审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+ ③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 （ⅱ）氧化还原反应

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原

化合价升高，失电子，被氧化 口诀：升—失—氧—还 降—得—还—氧 氧化还原反应中电子转移的表示方法（单线桥、双线桥） (1) 双线桥法—表示电子得失结果 (2) 单线桥—表示电子转移情况

判断氧化剂或还原剂强弱的依据 a. 根据方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 b. 根据金属活动性顺序表判断 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 c．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如： 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 易知氧化性：KMnO4>MnO2。

二、典型例题 1. 下列物质中：① Cu；② 液态氯化氢；③干冰；④ 水；⑤ BaSO4；⑥ 熔融氢氧化钠；⑦ 稀硫酸；⑧ 冰醋酸；⑨ 乙醇；⑩ 固体氯化钠。其中： (1)属于强电解质的是：_____________________ (2)属于弱电解质的是：_____________________； (3)属于非电解质的是：_____________________ (4)能够导电的是：______________________。

2. 写出下列反应的离子反应方程式 实验室制CO2 实验室制H2 亚硫酸钠和硫酸 碳酸氢钙和盐酸 铝和稀硫酸 氢氧化钡和硫酸铜 醋酸钾和硝酸反应 硫酸氢钠和碳酸氢钠 碳酸氢钠和氢氧化钠 石灰水中通入少量的CO2 碳酸氢钠和氢氧化钙 碳酸氢钙和少量的氢氧化钠 碳酸氢钙和足量的氢氧化钠 碳酸氢钙和石灰水

3. 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式______________。在以上中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液，写出此步反应的离子方程式___________ __________。

4. 请将5种物质：N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

+ → + + + H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是 ；被还原的元素是 。 （3）反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子 （4）将该方程式写成离子方程式再配平 。

三、课后练习 1．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．空气、氮气、胆矾 B．稀盐酸、液态氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢 D．氧化钙、白磷、石灰水 2. 下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ） A．H2＋Cl2 点燃 2HCl B．Cu＋2FeCl3 ＝ CuCl2＋2FeCl2 C．KClO3 △ 2KCl＋O2↑ D．BaO＋H2O ＝ Ba(OH)2 3. 下列离子方程式正确的是（ ） A．稀硫酸滴在银片上：Ag＋2H＋ ＝ Ag＋＋H2↑ B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓ C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－ ＝ AgCl↓ D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 ＋CO32－ ＝ CaCO3↓＋H2O 4. 下列离子方程式错误的是（ ） A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H++OH－ ==H2O B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+==3Fe3+＋3H2

C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+==Zn2++Cu

D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32－ ==CaCO3 5. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- ＝ CaCO3¯+CO32-+2H2O C．硫氢化钠溶液与碘反应（NaHS+I2＝NaI+S↓+HI）：HS-+I2 ＝ S↓+2I-+H+ D．碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+ 2CH3COOH ＝ Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ 6. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ） A．K+ Cl- MnO4- SO42- B．Na+ CO32- NO3- SO42- C．Na+ HCO3- NO3- SO42- D．Na+ SO42- S2- Cl- 7. 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ） A．NH4+ Al3+ SO42- NO3- B．K+ Na+ NO3- CO32- C．K+ Fe2+ SO42- NO3- D．Na+ HCO3- K+ NO3- 8. 某溶液只含有Na+.Fe3+.Cl－.SO42－四种离子,已知Na+.Fe3+.Cl－的个数比为3：2：1。则溶液中Fe3+.和SO42－离子的个数比为（ ） A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:2 9. 在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ） A. Na+ H+ NO3－ Cl－ B. Ca2+ NO3－ HCO3－ Cl－ C. K+ H+ Cl－ SO42- D. Ca2+ Cl－ SO42- CO32－ 10. 下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 11. 在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 12. 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 13. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( ) A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.还原性:Ni14. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2

C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2

15. 高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更

强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。 湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO －+4OH－ =2FeO42－ +2Cl－ +5H2O , 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 下列有关说法不正确的是（ B ） A. 高铁酸钾中铁显+6价 B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移6mol电子 C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 16. .配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 氧化剂 ，还原剂是 ； (2) KClO3 + HCl → Cl2 + H2O + KCl HCl的作用是 ，被还原的元素是 . 17. 油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_________ _______________________。 18. 臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 。 19. 在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2，有1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 。 20. 各用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及所发生反应的离子方程式： （1） O2(CO2) ：试剂 ，离子方程式 ； （2） Cu粉(Fe粉)： 试剂 ，离子方程式 ； （3） BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式________________________________ 。 21. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：① 取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； ③ 向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。（写化学式） （2）写出各步变化的离子方程式。 ① ； ② ； ③ 。

合集下载

高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析

高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析

高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。

Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。

【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。

在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。

2．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。

氧化还原反应习题及答案

氧化还原反应习题及答案

氧化，但两者混合后就可将Fe2+氧化。 (5) Ag不能置换1 mol·L-1 HCl中的氢，但可置换1
mol·L-1 HI中的氢。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1) 金属铁能置换Cu2+，而Fe3+溶液又能溶解铜。
【解释】根据对角线关系，将各标准电极电势φө按
由小到大排列后，电势表左下方的物质能和右上方的 物质发生反应。
Fe2+ + 2e- ＝ Fe φөFe2+/Fe= - 0.440V Cu2+ + 2e- ＝ Cu φөCu2+/Cu= 0.337V Fe3+ + e- ＝ Fe2+ φөFe3+ /Fe2+ = 0.771V
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧 化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
则原电池的电动势：Eө = φөCl2/Cl-- φөBr2/Br-
= 1.36- 1.07 = 0.29V △rGө = - z·F·E ө = -2×96500C·mol-1×0.29V
= -55970J ·mol-1 = -55.97 kJ ·mol-1 < 0
离子反应与氧化还原反应练习.docx

离子反应与氧化还原反应练习.docx

离子反应与氧化还原反应练习班次 ________ 姓名________ 学号_____________ 」、写出下列反应的离子方程式(1)铁与稀硫酸反应：_______________________________________________(2)铁与氯化铁反应：_______________________________________________(3)铜与氯化铁反应：_______________________________________________(4)氯气通入烧碱溶液中：__________________________________________(5)苏打中加少量盐酸：_____________________________________________(6)苏打中加足量盐酸：____________________________________________(7)硫化钠中加少量稀硫酸：________________________________________(8)硫化钠屮加足量稀硫酸：________________________________________(9)亚硫酸钠中加入稀硝酸：_________________________________________(10)四氧化三铁投入稀硝酸：_______________________________________(11)四氧化三铁投入盐酸：__________________________________________(12)三氯化铁溶液与过量氨水反应：__________________________________(13)碳酸氢镁溶液屮加入过量石灰水：_______________________________(14)在溶液中亚硫酸氢彼与等物质的量的NaOH混合：____________________________(15)次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：____________________________(16)用氨水吸收少量SO2：_________________________________________(17)氨气通入稀硫酸溶液中：_______________________________________(18)铜片插入硝酸银溶液中：_______________________________________(19)AgNO3溶液中加入过量氨水:(20)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：______________________(21)用小苏打治疗胃酸过多： _______________________________________(22)等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4的稀溶液反应：__________________________(23)当H3PO4和NaOH的物质的量Z比为1 : 1时反应为：________________________二、配平下列方程式并标岀电子转移的方向和数目①Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②K2Cr2O7 + C + H2SO4 二Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 t + H2O③C U(NO3)2-CuO + NO2 f + O2 t④FeSO4 + O2 + H2O 二Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3⑤A S2S3+Cl2 + H2O= H3A S O4+H2SO4 + HC1⑥MnO4_4- SO32- + H+ = Mn2+ + SO42- + H2O⑦Cr(OH)4- + CIO- + = CrO42- + CP + H2O⑧NaOH + NO2二NaNO3 + NaNO2 + H2O⑨C® + C2H5OH + H2SO4= Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

离子反应、氧化还原反应练习(总练习)

离子反应、氧化还原反应练习(总练习)

离子反应练习一、选择题1．以下物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是〔〕A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡2．以下属于强电解质的是〔〕①NaOH ②NH3·H2O ③AgCl ④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤3．以下反应中是离子反应，但不是氧化复原反应的是〔〕A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气4．以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是〔〕A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO35．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是〔〕A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑6．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是〔〕A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－7．能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有〔〕A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的选项是〔〕A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．小苏打溶于醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑10．以下各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是〔〕A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸11．〔双选〕以下各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是〔〕A．盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠B．盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C．氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠D．氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙二、填空题12．现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。