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普通化学习题答案(高等教育出版社)

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三 水化学与水污染1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度（mol ·dm -3）相同。

（ ）（2）·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大，这表明CN －的θb K 值比F －的θb K 值要大。

（ ）（3）有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（ ） （4）PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。

（ ）（5）MgCO 3溶度积θsp K =×10-6，这意味着所有含有MgCO 3溶液中，)CO (c Mg (c 232-+=, 而且626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅ （ ）答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)( （2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈-)(（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。

即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）)CO (c Mg (c 232-+=不正确的。

原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。

626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）（1）往HAc dm mol 10.0dm 133-⋅溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 。

答案：b c g（a ）HAc 的α值增大（b ）HAc 的α值减少 （c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小（e ）HAc 的Ka 值增大 （f ）HAc 的Ka 值减少 （g ）HAc 的Ka 值不变 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH －)为 。

答案： c(a)c 21 (b)c K 21b ⋅θ(c)2/c K b ⋅θ(d) 2c（3）下列各种物质的溶液浓度均为1kg mol 01.0-⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列 。

答案： c （Π=cRT ）（a ）HAc －NaCl －C 6H 12O 6－CaCl 2（b ）C 6H 12O 6－HAc －NaCl －CaCl 2（c ）CaCl 2－NaCl －HAc －C 6H 12O 6（d）CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl（4）设AgCl在水中，在·dm－3CaCl2中，在·dm－3NaCl中以及在·dm－3AgNO3中的溶解度分别为s O、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是。

答案：b （同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多）（a）s O>s1>s2>s3（b）s O>s2>s1>s3（c）s O>s1=s2>s3（d）s O>s2>s3>s1（5）下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是。

答案： c (Ks最大的)（a）Ag2S （b）AgBr （c）AgCl （d）AgI3. 填空题在下列系统中，各加入约固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何并简单指出原因。

（1）10.0cm·dm-3HCl溶液pH值。

答案：基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。

（2）10.0cm·dm－3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）。

答案：减小（3）10.0cm3纯水（pH值）。

答案：减小，NH4+是弱酸（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）。

答案：减小，同离子效应。

4．将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为____________________。

（1）（2）-1C （3）（4）（5）NaCl （6）-1 C（7）答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。

而凝固点下降却大致相同，试解释之。

答案：极稀溶液来说完全电离。

凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。

同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。

6．海水中盐的总浓度约为以质量分数计约为%)。

若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾温度，以及在250C时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为）。

答案：查数据水的k bp= k fp=NaCl是强电解质微粒浓度是2×沸点上升ΔT bp=k bp m=×2×=凝固点下降ΔT fp=k fp m=×2×=渗透压Π=cRT=2×××反渗透法提取纯水所需的最低压力是7.利用水蒸发器提高卧室的湿度.卧室温度为250C,体积为×104dm3。

假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内逸出。

（假设水蒸气符合理想气体行为）（1）问须使多少克水蒸气才能确保室内空气为水蒸气所饱和（250C时水蒸气压=）（2）如果将800g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少（3）如果将400g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少答案：据理想气体状态方程PV=nRT（1）m=18×n=18×（×103××104/1000）÷×=697.1g（2）P= nRT/V=（800÷18）××÷30=3672Pa>(饱和蒸气压)所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压（3）P= nRT/V=（400÷18）××÷30=1836Pa=8.（1）写出下列各种物质的共轭酸：（a ）-23CO (b)-HS (c)O H 2 (d)-24HPO (e)3NH (f)-2S答案：HCO 3- H 2S H 3O + H 2PO 4- NH 4+ HS -（2）写出下列各物质的共轭碱：（a ）43PO H （b ）HAc (c)-HS (d)HNO 2 (e)HClO （f ）H 2CO 3答案：H 2PO 4- Ac - S 2- NO 2- ClO - HCO 3-9.在某温度下氢氰酸(HCN)溶液的解离度为%，试求在该温度时HCN 的解离常数。

答案： HCN （aq ） = H + + CN -平衡浓度 ×% ×%Ka=×%)2/该题可直接利用公式Ka=c α2计算,但要理解公式的使用条件)10.计算 次氯酸(HClO)溶液中的H +和次氯酸的的解离度.HClO （aq ） = H + + ClO -平衡浓度 x x 解离度=x/查数据Ka=×10-8=x 2/≈x 2/ 当Ka 很小 (c-x ≈c)c(H +)≈C Ka ⋅(Ka 很小 c/Ka>500时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式)c(H +)≈05.01095.28⨯⨯-=×10-5解离度=×10-5/=%11.已知氨水溶液的浓度为 。

（1）求该溶液中OH -的浓度、pH 和氨的解离度。

（2）在上述溶液中加入NH 4Cl 晶体，使其溶解后NH 4Cl 的浓度为 。

求所得溶液的OH -的浓度、pH 和氨的解离度。

（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么答案： NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH -(aq) 已知 Kb=×10-5(1)平衡浓度 x x (x<<c(OH -)=20.01077.15⨯⨯-=×10-3 pH=14-pOH=14+×10-3=氨的解离度=×10-3/=%NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH -(aq) 已知 Kb=×10-5(2)平衡浓度 +y y (y<<c(OH -)=y=×10-5 pH=14-pOH=14+×10-5=氨的解离度=×10-5/=%(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.12.试计算250C 时 溶液中H +的浓度和溶液pH ， 计算PO 43-浓度。

答案：磷酸K a1、K a2和K a3分别为×10-3(250C ) ×10-8(250C ) 2..2×10-13(180C) 由于K a1>>K a2>>K a3 所以溶液中的H +主要来自第一步解离.设磷酸三步解离出的H +浓度分别是x y z 则x>>y>>z平衡时溶液中各离子浓度 H 3PO 4= H + + H 2PO 4-其中x+y+z ≈x x+y+z x-yx-y ≈x H 2PO 4-= H + + HPO 42-y-z ≈y x-y x+y+z y-zHPO 42- = H + + PO 43-y-z x+y+z zK a1=x 2/ K a2=xy/x=y K a3=xz/y代入相应数据解得 c(H +)=x=×10-2 pH=c(HPO 42-)=y=K a2=×10-8c(PO 43-)=z=K a3K a2/ c(H +)=×10-1913.利用书末附录中的数据(不进行具体计算)，将下列化合物的 溶液按pH 增大的顺序排列之。

（1）HAc （2）NaAc （3）H 2SO 4 （4）NH 3 （5）NH 4Cl （6）NH 4Ac答案：pH 由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4）原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱Ka(1)>Ka(5) Kb(2)<Kb(4)c(H +)= 2c C K a C K b 1410-14.取50.0cm ·dm -3某一元弱酸溶液，与20.0cm ·dm -3KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100cm 3，测得此溶液的pH 值为。

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普通化学第七章课后习题解答

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第七章沉淀反应参考答案P 142【综合性思考题】：给定体系0.02mol/LMnCl 2溶液(含杂质Fe 3+)，经下列实验操作解答问题。

（已知K θSPMn(OH)2=2.0×10-13，K θSPMnS =2.5×10-13，K θbNH3=1.8×10-5，K θaHAc =1.8×10-5①与0.20mol/L 的NH 3.H 2O 等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？解：等体积混合后浓度减半，[Mn 2+]=0.01mol/L ，c b =[NH 3.H 2O]=0.10mol/L∵是一元弱碱体系，且c b /K b θ>500∴10.0108.1][5⨯⨯=⋅=--b b c K OH θ又∵ 622108.101.0][][--+⨯⨯=⋅=OH Mn Q c=1.8×10-8> K θSPMn(OH)2=2.0×10-13∴ 产生Mn(OH)2沉淀。

②与含0.20mol/L 的NH 3.H 2O 和0.2mol/LNH 4Cl 的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？ 解：混合后属于NH 3.H 2O~NH 4Cl 的碱型缓冲液体系此时浓度减半：c b =[NH 3.H 2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)c S= [NH 4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)A 、求[OH -] 用碱型缓冲液计算式求算：s b b c c K OH ⋅=-θ][ 55108.11.01.0108.1--⨯=⨯⨯= B 、求Qc 22][][-+⋅=OH Mn Q c=0.01×[1.8×10-5]2=3.24×10-12C 、比较θ2)(,OH Mn SP K ∵13)(,100.22-⨯=>θOH Mn SP C K Q故有Mn(OH)2沉淀产生。

普通化学习题答案-第八章 化学键和分子结构

普通化学习题答案-第八章 化学键和分子结构

NF3中的N采用不等性的sp3杂化，形成四条sp3杂化轨 道，其中一条被孤对电子占据，另外的三条分别与F的p轨 道形成σ键。由于孤对电子的存在，使得NF3呈三角锥形。
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General Chemistry
Chapter 3 Homework
2. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列：
NaF SiF4 NaBr SiBr4 NaCl SiCl4 NaI SiI4 NaF ＞NaCl＞ NaBr＞ NaI＞ SiI4＞ SiBr4＞ SiCl4 ＞
◆同主族元素，自上而下，具有相同电荷的离子半径依次增大
如：r (Li＋)＜r (Na+)＜r(K+)＜r (Rb+)＜r (Cs+)；
r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)
◆同一周期中，电子构型相同时，随着离子电荷数增加，正离
子半径减小，负离子半径增大
如：r (Na+) ＞r(Mg2+) ＞r (Al3+)； r(F-)＜r(O2-)＜r(N3-)
SiF4 3. 指出下列各对分子之间存在的分子间作用力的类型(取向 力、诱导力、色散力、氢键)：
(1) 苯和CCl4
(2) 甲醇和H2O
(3) CO2和H2O
(4) HBr和HI
(1) 色散力（非极性分子间） (2) 色散力、取向力、诱导力、氢键（极性分子间） (3) 色散力、诱导力、（极性和非极性分子间） (4) 色散力、取向力、诱导力、（极性分子间）
3．C2H4分子中包含有 5 个σ键， 1 个π键，两个C原子采用
了 sp杂2 化形式，π键在
C原子与
C原子间形成。
4．AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次 减小 ，颜色依
普通化学习题与解答(第三章)

普通化学习题与解答(第三章)

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第三章 水化学与水污染1。

是非题(对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -⋅）相同。

(-） （2)0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。

（+）（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（-）（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。

(-）（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯，这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。

(-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）往13dm 0。

103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 （bc ) (a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c)溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 (c） (a ） （b ）（c ） （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ) （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl ---（b ）61262C H O HAc NaCl CaCl ---（c ）26126CaCl NaCl HAc C H O ---(d)26126CaCl HAc C H O NaCl ---(4）设AgCl 在水中，在0。

普通化学习题08

普通化学习题08

第八章 氧化还原反应与电极电位 首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例 8-1 写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。

（1）(-) Ag,AgCl(s) |HCl |Cl2(100kp),Pt (+) （2）(-) Pb, PbSO4(s)| K2SO4‖KCl| PbCl2(s),Pb (+) （3）(-) Zn | Zn2+‖MnO4-, Mn2+, H+| Pt (+) （4）(-) Ag | Ag+ (c1)‖Ag+(c2) |Ag (+)析 将所给原电池拆分为两个电极。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。

解 （1）正极反应 Cl2+2e- → 2 Cl－ 此电极为气体电极负极反应 Ag+Cl- → AgCl(s)+e - 此电极为金属-难溶盐-阴离子电极 电池反应 2Ag+Cl2 →2AgCl(s) n=2（2）正极反应 PbCl2(s)+2e- →Pb+2Cl - 此电极为金属-难溶盐-阴离子电极 负极反应 Pb+SO42- →PbSO4(s)+2e -此电极为金属-难溶盐-阴离子电极 电池反应 PbCl2(s) +SO42-→PbSO4(s) +2Cl - n=2（3）正极反应 MnO4- +8 H++5e- →Mn2++ 4 H2O 此电极为氧化还原电极 负极反应 Zn → Zn2++2e - 此电极为金属及其离子电极 电池反应 2MnO4- +16 H+＋5Zn→2Mn2+＋8 H2O ＋5Zn2+ n=10 （4）正极反应 Ag+(c2) +e- → Ag 此电极为金属及其离子电极 负极反应 Ag → Ag+ (c1) + e - 此电极为金属及其离子电极 电池反应 Ag+(c2) → Ag+ (c1) n=1例 8-2 25℃时测得电池 (-) Ag,AgCl(s) |HCl(c) |Cl2(100kp),Pt (+) 的电动势为 1.136V ，已知θϕ( Cl2/Cl-)=1.358V, θϕ( Ag+/Ag)=0.799 6V ，求AgCl 的溶度积。