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2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题

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2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。

请将答案填写到答题卡上相应区域。

考试结束后，请上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

）1．下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C． C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是A<B4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B ．次氯酸的结构式：H-Cl-O C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl 5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。

如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。

由图可知该煤气中A ．只含有碳、氢两种元素B ．所含的有机物是CH 4、C n H mC ．CO 体积分数大于CH 4体积分数D ．低温有助于提高H 2的含量6．如图所示，800 ℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A ．发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)＋C(g)B ．前2 min A 的分解速率为0.1 mol ·L －1·min －1C ．开始时，正、逆反应同时开始D ．2 min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2∶3∶17．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。

X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、M 、W 相对位置如图所示。

下列说法不正确的是．．．．．A ．原子半径：W>Y>Z>M>XB ．热稳定性：XM>X 2ZC ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D ．WM 4分子中每个原子最外层均满足8电子结构8.质量为a 克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体或气体中，放置片刻后取出，铜片质量小于a 克的是A．盐酸 B．无水乙醇 C．烧碱溶液 D．二氧化碳9.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断10．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）11．下列说法中正确的是A．形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果12．对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度是不可改变的D.化学反应的限度与时间的长短无关13．反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2minB的浓度减少0.6mol/L。

对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C ．在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol ·(L ·min)-1D ．在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的14．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。

已知铊是ⅢA 族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是A. 金属铊可以作为半导体材料B. 能生成+3价的化合物C. Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D. Tl(OH)3 与Al(OH)3一样是两性氢氧化物15．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有7个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 16．（共5分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①白磷和红磷 ②NO 2和N 2O 4 ③12C 和14C ④K 4019和 Ca 4020 ⑤C 60和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷⑴互为同位素的是 ▲ ；⑵互为同分异构体的是 ▲ ；⑶互为同素异形体的是 ▲ ；⑷同一种物质的是 ▲ 。

17. （7分)某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如右：实验一：实验探究电极的构成（甲图）①A 、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A 、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A 极用锌片，B 极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A 极用锌片，B 极用石墨，发现电流计指针向左偏转．结论一： ▲ ；⑦Br －C －Br 和Br －C －HH HHBr实验二：探究溶液的构成（甲图，A极用锌片，B极用铜片）①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转．②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．结论二：▲；实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．结论三：▲；思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液．负极为__ ▲____（填“A”或“B”）；电流计的指针应向___ ▲___偏转（填“右”或“左”）．（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针____ ▲__（填“能”或“不能”）偏转．18．(8分）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加▲（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可称）．19.(16分，每空2分）按要求用正确的化学用语回答下列问题：(1)若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式▲；(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号▲；(3)用电子式表示Na2S的形成过程：▲；(4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是▲；(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为▲个。

(6)因为红磷比白磷稳定，所以燃烧相同质量的红磷和白磷，▲（填“白磷”或“红磷”）放出的热量多。

(7)除杂：除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为▲；（8）写出制备硝基苯的化学方程式▲；20.(12分)已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F 常作为食品包装袋的材料。

有机物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系。

(1)A的分子式为▲,用途为▲。

(2)写出反应①的化学方程式▲,该反应的类型是▲。

写出反应②的化学方程式▲,该反应的类型是▲。

写出反应③的化学方程式▲。

(3)写出B生成C的方程式▲。

21.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________ ▲_________。

（用离子符号) （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ ▲_________ 。

(用化学式）（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________ ▲__________。

（4）由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________ ▲________。

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（5）由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式：▲。

（6）⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为：▲答案1~5DACCB 6~10CCABC 11~15D C BD AD AC16.③⑥①⑤⑦17.电极必须是两活泼性不同的电极；溶液必须是电解质溶液；必须构成闭合回路；B（2分）；右；不能18.（1）锥形瓶防止倒吸（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 NaOH (3)Na2SiO3 NaHCO3洗气瓶（方程式2分，其余1分）19.略20. 答案略（方程式2分，其余1分）21.答案略。

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江苏省海安中学2017-2018学年高一第二学期期中化学试卷(创新班)

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江苏省海安中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（创新班） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 K ：39 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分， 共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关环境问题的做法错误的是A ．生活污水使用明矾杀菌消毒B ．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C ．推广使用可降解塑料防止白色污染D ．提倡公交出行可减少氮氧化物排放2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数为78，中子数为117的铂原子：t P 11778 B ．硫离子的结构示意图：C ．碳酸的电离方程式H 2CO 32H ++CO 32—D ．N 2H 4的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．MgO 熔点高，可用于电解冶炼镁B ．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C ．SO 2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物D ．Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂4．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Y 的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42—、ClO −B ．无色透明的溶液中：Al 3+、Cu 2+、NO 3—、Cl −C ．由水电离出的c (OH −) =1×10−12 mol·L −1溶液中：NH 4+、HCO 3—、Na +、Cl −D ．c (OH −)/c (H +)=1×1014的溶液中：K +、Na +、I −、SiO 32— +16 2 8 86．下列实验或原理不能达到实验目的的是7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．将Na 2O 2投入足量H 2O 中：2O 22−＋2H 2O===4OH −＋O 2↑C ．向莫尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe 2++3OH −NH 3·H 2O+Fe(OH)2↓D ．用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO 2+2OH −==2NO 2−+H 2O8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A ．CuSO 4(aq)NaOH(aq)−−−−−→足量Cu(OH)2悬浊液−−−→葡萄糖△Cu 2O B ．Al 2O 3Fe −−−→高温Al NaOH −−−→NaAlO 2(aq) C ．FeS 22O /−−−−→高温SO 32H O −−−→H 2SO 4D ．Si 2O −−→△SiO 22H O−−−→H 2SiO 39. 下列说法正确的是A ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B ．用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明HNO 2为弱电解质C ．控制适合的条件，将反应2Fe 3++2I —=2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池。

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一6月月考化学试题 Word版含解析

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2018～2019年度第二学期高一年级阶段检测二化学（选修）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

II卷答案填写在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Si 28Ⅰ卷（选择题）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素【答案】B【解析】淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。

2.下列有关物质性质的叙述正确的是A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红但不褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油酸性条件下水解生成肥皂【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，并且不能漂白指示剂，所以二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红不褪色，故A正确；B．新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；C．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故C错误；D．油脂在碱性条件下的水解才能生成肥皂，酸性条件下水解得到甘油和高级脂肪酸，故D错误；答案选A。

3.可逆反应进行到一定程度时，反应物、生成物浓度均不再改变这是因为 A. 反应停止了B. 某种反应物已完全反应C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 反应物和生成物的物质的量相等【答案】C 【解析】【详解】A ．化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于0，故A 错误； B ．反应是可逆反应不能进行彻底，故B 错误；C ．可逆反应进行到一定程度时，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相同，故C 正确；D ．反应物和生成物的物质的量是否相等与起始量以及转化量有关，反应达到平衡状态反应物和生成物的物质的量不一定相等，故D 错误； 答案选C 。

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江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Au 197 Ⅰ卷 选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列几种说法中正确的是A ．摩尔是化学上常用的一个物理量B ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子D ．一个水分子的质量为 g3. 下列化学用语使用正确的是A. F -的结构示意图B. 纯碱的化学式：NaHCO 3C. 过氧化钙的化学式：CaO 2 D . 硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3＝Fe 23++3SO 42-4．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。

对此反应的分类正确的是A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应5．下列关于胶体的说法正确的是 A ．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸231002.618B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性6．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是7. 下列实验操作或装置不正确．．．的是A.蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发8. 在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、OH-、Cl-D.OH-、HCO3-、NO3-、K+9．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A. 150mL1mol·L-1 NaCl溶液B. 75mL2mol·L-1 FeCl3溶液C. 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液D. 150mL3mol·L-1 KCl溶液10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 molD.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2018-2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Au 197Ⅰ卷 选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列几种说法中正确的是A ．摩尔是化学上常用的一个物理量B ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子D ．一个水分子的质量为 g3. 下列化学用语使用正确的是A. F -的结构示意图B. 纯碱的化学式：NaHCO 3C. 过氧化钙的化学式：CaO 2 D . 硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3＝Fe 23++3SO 42-4．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。

对此反应的分类正确的是A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应5．下列关于胶体的说法正确的是 A ．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸231002.618B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性6．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是7. 下列实验操作或装置不正确．．．的是A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发8. 在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、OH-、Cl-D.OH-、HCO3-、NO3-、K+9．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A. 150mL1mol·L-1 NaCl溶液B. 75mL2mol·L-1 FeCl3溶液C. 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液D. 150mL3mol·L-1 KCl溶液10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 molD.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。