2014年高考真题——理综化学( 广东卷) word解析版

第 1 页 共 7 页2014年普通高等学校招生全国统一考试广东高考化学试题7.生活处处有化学。

下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B.Fe 2+、H +、SO 32-、ClO -C.Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-D.K +、Fe 3+、NO 3-、SCN -9. 下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是A A.1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键B.18gH 2O 含有10n A 个质子C.标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl ，其它均为Cu ，则A 、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB 、 电极Ⅰ发生还原反应C 、 电极Ⅱ逐渐溶解D 、 电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ + 2e - = Cu12.常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A 、 HA 为强酸B 、 该混合液pH=7第 2 页 共 7 页C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（1）下列化合物I 的说法，正确的是______。

A.遇FeCl 3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II 的分子式为____________，1mol 化合物II 能与_____molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（3）化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得，但只有II 能与Na 反应产生H 2，II 的结构简式为________（写1种）；由IV 生成II 的反应条件为_______。

一定条件 -CH=CH 2+2ROH+2CO+O 2 ① 2CH 3- -CH=CHCOOR+2H 2O2CH 3- Ⅱ（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。

利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。

31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1②CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1③CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)_______________________________；b)____________________________。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。

32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：第3 页共7 页（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。

（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

并作相应标注。

33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。

限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

③设计实验装置，完成图20的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

第4 页共7 页第 5 页 共 7 页 （2）利用图21（a ）和21（b ）中的信息，按图21（c ）装置（连能的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。

可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

7、解析：答案为A 。

注意抽象出化学概念，A 项：“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。

B 项：棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。

C 项：花生油是植物是不饱和酯类。

D 项：蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。

8、解析：答案为C 。

A 项：CaSO 4微溶不可大量共存。

B 项：ClO -氧化Fe 2+、SO 32-。

D 项：Fe 3+和SCN -不可共存。

9、解析：答案为B 。

A 项：重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。

D 项：Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。

不可能配制出2.0 mol ∙L -1的Ca(OH)2溶液。

10、解析：答案为B 。

A 项：甲苯化学式为C 7H 8，有8个C-H 键。

B 项：18gH 2O 为1mol 水有10摩尔质子。

C 项：22.4L 氨水非气体不可计算。

D 项：铁片与浓H 2SO 4中钝化，只有表面反应，不可计算。

11、解析：答案为A 。

注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。

各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。

A 项：电子从Ⅰ经A 流向Ⅳ，电流方向相反，故A 正确。

B 项：Al 铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。

C 项：Ⅱ极上有铜析出。

D 项：Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。

12、解析：答案为D 。

一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA 且浓度为0.1 mol/L 。

由图5中A -离子浓度小于0.1mol/L ，说明A -离子发生了水解，从而可知HA 是弱酸，故A 错误项。

B 项：水解显碱性 pH>7。

故B 项错误。

此外，溶液中除Na +，其它离子大小为c(A -)>c(OH -)>c(HA)>c(H +)可知C 项错。

由物料守恒知D 项正确。

22、解析：答案为AD 。

A 项：B 项氨水可与Ag +发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH 3)2OH 溶液，故B 项错误。

C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C 明显错误。

23、解析：答案为BC 。

由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的原子序数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。

据可知：A 项明显错，C 项锗与钾32-19=13正确。

D 项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D 项错误。

30、参考答案：（1）AC （2）C 9H 10 4(3)(4)2-CH 2-OH CH 3- -CH(OH)-CH 3 CH 3- 或 NaOH 醇溶液/△。

CH 2=CHCOOCH 2CH 3催化剂 CH 2=CH 2+ H 2O CH 3CH 2OH31、参考答案：（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3=-151.1 kj/mol（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。

b)反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小。

（3）99% （4）氧气（5）CaS+2O高温CaSO4解析：(3)由图可以得在900℃时4⇋1/4CaS(s)+CO2(g)的lgK=2,即K=100 K=c(CO2)/c(CO)= 100,可知平衡时c(CO2)= 8.0X10-3mol∙L-1故：CO的转化率为8.0X10-3mol∙L-1÷（8.0X10-3mol∙L-1+8.0X10-5mol∙L-1）=99%32、参考答案：(1) 通入N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应。