河南省信阳市2016届高三上学期第二次教学质量检测(期末)化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40

Mn-55 Cu-64

第I卷(选择题共48分)

一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化

C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化

D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂

2．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是

A．用萃取法分离汽油和水的混合液

B．用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03

C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇

D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤

3．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是

A．16O2、18O3互为同位素

B．次氯酸的电子式为

C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+ SO2=CaSO3↓+2HC1O

C．氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3 -===CaCO3↓+H2O

D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2+ +H2O2 +2H+= Fe 3++2H2O

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0．2NA

B．取50mL 14．0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0．35NA

C．标准状况下，2．24L二氧化硫中含有的电子总数为3．2NA

D．40g金刚砂(SiC)中含有C-Si键的个数为2NA

6一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是(

)

A．e是ClO3-

B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定

D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是( )

A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物

C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．沸点：W2Z＞YW3＞XW4

8．下列图像正确的是

9．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4

D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

10．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是

11． 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是( )

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

12．已知298K时下列物质的溶度积

CH3COOAg AgCl AgCrO4 AgS

Ksp 2．3×10-3 1．77×10-10 1．12×10-12 6．7×10-15

下列说法正确的是( )

A．等体积浓度均为0．02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀

B．离浓度均为0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42-先沉淀

C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

13． 已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1

HC2O4-C2O42-+H+ Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)

B．pH=2．7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2

D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大

14． 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是( )

A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-

C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+

15． 25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )

A．1：1 B．1：4 C． 2：1 D．3：2

16． 加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为( )

A． 8．5 B． 9．6 C． 10．2 D． 10．7

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、填空题(本题包括4道小题，共52分)

17．(13分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．(已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)

（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式____________。

（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有____________，观察到现象为____________。

（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。

①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是____________；

②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有____________和____________。

③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是____________。

④若实验前后装置C的质量分别为m2 g、m3 g，装置D的质量分别为m4 g、m5 g，则求样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为____________。

18．(10分) Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应 大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g) 工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

温度/℃ 27 2000 25 400

450

K 3．8×10-31 0．1 5×108 0．507 0．152

①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是____________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：____________。

Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2．8mol。

①达平衡时，H2的转化率α1= ____________。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp= ____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

19．(14分) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

① ② ③ ④

⑤

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)．

A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少

（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为____________。

（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是____________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为____________。

（4） MnO2可作超级电容器材料。工业上用右图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为： ____________，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为____________g。