中考化学溶解度曲线习题汇总含答案

1．2023专题复习溶解度及溶解度曲线（2022乐山）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。

不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图1所示。

20℃时，将50g 氯化铵固体加入到盛有100g 水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。

下列说法不正确的是（）A ．烧杯中剩余固体的质量为13gB ．再加入100g 水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C ．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%D ．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液2．（2022黄冈）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法中正确的是（）A ．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B ．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C ．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D ．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多3．（2022岳阳）已知A 、B 、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图3所示，现将a gA 、b gB 、c gC 分别在10℃。

20℃、30℃时加入100g 水中，下列分析正确的是（）A ．a 、b 、c 三点表示的溶液均为饱和溶液B ．三种溶液中溶质质量分数最大的是AC ．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液D ．升温至30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A ＝C ＞B4．（2022苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图4所示。

下列说法正确的是（）A ．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B ．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变C ．30℃时，将25g 碳酸钠加入50g 水中，所得溶液质量为75gD ．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%5．（2022眉州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图5所示。

下列说法正确的是（）A ．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B ．图中P 点表示10℃时丙的饱和溶液C ．20℃时，100g 乙的饱和溶液中含有乙的质量为30gD ．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多6．（2022广东）根据下图，判断下列说法正确的是（）A ．t 1℃时，50g 甲能完全溶于50g 水B ．乙的溶解度随温度升高而降低C ．t 2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度7．（2022贺州）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线1．生活离不开化学。

氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示（左侧纵坐标是氯化钠的溶解度，右侧是蔗糖的）。

(1)60℃时（填“能”或“不能”）配得100%的蔗糖溶液。

(2)将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉50g水，理论上得到氯化钠的质量是g。

(3)已知：水的密度是1g/mL。

向10g9%的NaCl溶液中加入mL水，可稀释为0.9%的生理盐水。

配制溶液过程中需用到的玻璃仪器有（填字母）。

A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．酒精灯E．漏斗F．胶头滴管2．回答下列问题：(1)从乙的溶液中获得乙物质适宜采用的方法。

(2)若甲物质中含有少量乙物质，可采用的方法提纯甲物质。

(3)若乙物质中含有少量甲物质，可采用的方法提纯乙物质。

(4)若丙物质中含有少量甲物质，可采用的方法提纯丙物质。

3．小明参加学校组织的劳动实践活动。

(1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。

农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。

其原因是 。

(2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO 3和K 2SO 4，于是到化学实验室进行鉴别。

他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K 2SO 4。

请写出发生反应的化学方程式： (只写一个)。

(3)配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。

A ．如图，若要提纯KNO 3则用 方法。

B ．配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH 4Cl 与KNO 3的质量比为 。

4．1t C 时，将a b 、两种固体物质（均不含结晶水）各25g ，分别加入盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到2t C 时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。

溶解度曲线图表题1.(2020湘潭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。

（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。

（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。

A 氯化钠B 氢氧化钠C 硝酸铵【答案】丙60乙＞甲＞丙C【解析】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。

（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g。

（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。

（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，均不符合题意；故填：C。

2.(2020长沙)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。

请你根据图表分析：表：两种物质在不同温度时的溶解度（1）KNO3对应的是图中的_____物质。

（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。

【答案】甲饱和降温【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故KNO3对应的是图中的甲物质。

专题9溶解度及溶解度曲线一、溶解度曲线(10年9考)例1[一题多设问] 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。

命题角度1点的含义、溶解度大小的判断及比较(10年8考)(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为________，含义是该温度下________g水中最多能溶解NaCl固体________g。

(2)图1中交点P表示________________________________。

(3)50 ℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系为____________。

(4)当温度范围为____________时，NaCl的溶解度大于KNO3。

命题角度2物质溶解度受温度变化的情况(10年3考)(1)KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是____________(填化学式，下同)。

(2)三种物质中________的溶解度受温度影响变化较大。

命题角度3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年2考)(1)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)t℃时保持温度不变，将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________。

(4)将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。

[方法指导]1.饱和溶液与不饱和溶液的判断：第1步：将溶剂的质量按比例关系转化为100 g。

第2步：将溶质的质量按同比例转化。

比如将15 g NaCl加入到50 g水中，相当于将30 g NaCl加入到100 g 水中。

第3步：比较30 g与NaCl在该温度下的溶解度(S)大小。

若30 g≥S，为饱和溶液；若30 g<S，为不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：(1)改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)：饱和溶液不饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂增加溶剂(2)改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势：上升型：不饱和溶液降低温度升高温度饱和溶液下降型：不饱和溶液升高温度降低温度饱和溶液命题角度4物质结晶或提纯方法的判断(10年5考)(1)当KNO3中混有少量NaCl时，可采用________________的方法提纯KNO3。