2015-2016学年重庆市长寿一中高一下期5月中期测试化学题

重庆市长寿区新高一下学期化学综合题大全单选题有答案含解析1．烃A是一种植物生长的调节剂，A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E (C4H8O2)。

请回答下列问题：（1）A的电子式为______，D 分子中所含官能团的名称为_______。

（2）④的反应类型是___________。

（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式_______。

（4）请写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式______。

（5）实验室出反应④制备有机物E的装置如下图，长导管的作用是导气和________，锥形瓶中盛放的液体是_____________。

2．完成以下问题：（1）下列反应中，属于吸热反应的是______________（填数字序号）。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③酸碱中和反应④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败（2）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1＞E2，则该反应为____(“吸热”或“放热”)反应。

②已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为______________。

（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。

可简写为。

玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为___________。

3．实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。

某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气完成某实验。

（1）制取氯气的反应过程中，共转移了_________mol的电子。

（2）该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。

秘密★启用前 201年重庆一中高201级高期2015.12 化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。

注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 24 S 32 K39 Ca 40 Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1A．B． C．D． 2. 下列说法正确的是 A． B．含有金属元素的离子一定都是阳离子 C． D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 3A． B． C． D． 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯5设NA为阿佛加德罗常数A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 B．标准状况下22.4 L中分子数为NA C．NA个氯化氢分子 D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA 6等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17：16 B．为17：16 C．它们的原子个数比为17：16 D．它们的氢原子个数比为17： 7. 下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 B．棕色试剂瓶保存 C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用冲洗 D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 8下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32 B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ C．加入溶液有白色沉淀产生，则一定有 D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离是 A．B．C．D．10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 A．B．C．D． 11. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3、NO3、K+ B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+NO3CO32Na+ C．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．SO42-存在的溶液中：K+、2+、Ag+、NO3 12下列离子方程式中正确的是A．CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B．HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O C．Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 13下列反应中，属于氧化还原反应的是A． B． C． D． 14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 15某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有BaNO3)2 B．肯定有KNO3，没有BaNO3)2，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3和BaNO3)2，可能有KNO3 D．以上判断都不正确 16已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：1 D．③中KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 Ⅱ卷（共题，共分）17. （20分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4 ·5H2O　⑥固体 ⑦碘　⑧　⑨熔融Al2SO4)3 （1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 （2）⑤在水中的电离方程式为 （3）g ⑨溶于水配成00 mL溶液，SO42的物质的量浓度为 （4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为 （5）⑤的溶液和⑧反应的离子方程式 （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有 、 、 （填写操作名称） 18. （16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子阴离子分别Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+NO3、SO42、Cl、CO2（离子在物质中不能重复出现） ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A　B （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： （3） （4）C溶液中阴离子的检验方法： 19. （18分）实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。

重庆长寿实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物参考答案：B解：A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D、反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．2. 下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A．食盐放在水中片刻后消失了B．食醋洒在大理石台面上产生气泡C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．食盐溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁、碳和水发生电化学反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大．3. （1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：原子半径最大的是 ______ ；氧化性最强的单质是 _____ ；酸性最强的含氧酸是 ________ ；属于两性氢氧化物的物质是______；最稳定的气态氢化物；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。

重庆高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应2.下列化学用语正确的是()A．CH4分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．钙离子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：3.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则其分子式不可能是（）A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C8H184.下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤5.下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（）A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W7.下列说法中正确的是（）A．在任何物质分子中都含有化学键B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构8.把a 、b 、c 、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，d 上产生大量气泡；a 、c 相连时，电流由c 经导线流向a ；b 、d 相连时，电子由d 经导线流向b ，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A ．a ＞b ＞c ＞d B ．a ＞c ＞d ＞b C ．c ＞a ＞b ＞d D ．b ＞a ＞c ＞d9.可逆反应2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③用NO 2，NO ，O 2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．①③④⑤ D ．全部10.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( ) A ．通入足量的溴水中 B ．通入与足量的酸性高锰酸钾溶液 C ．在导管中处点燃 D ．一定条件下与氯气反应11.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C 2H 6)和氧气，其电极反应式为：C 2H 6+18OH ——14e -=2CO 32—+12H 2O ，2H 2O+O 2+4e -=4OH —，有关此电池的推断不正确的是 ( )A ．正极发生还原反应B ．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9C ．通乙烷的电极为负极D ．电池工作过程中，溶液的pH 逐渐减小12.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A ．升高温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸13.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。