浙江省杭州地区七校2011-2012学年高一下学期期中联考试卷(化学)
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单质
A．碳
+O2
氧化物
+H2O
+NaOH或HCl 酸或碱 盐
C．钠 D．氮
B．硫
13．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另 一种物质， 挤压胶头滴管加入液体， 一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积 对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 A B 浓硫酸和铁片 NaOH 溶液和 CO2 乙 氢氧化钠和 SO2 双氧水和 MnO2
浙江省杭州地区七校 2011-2012 学年高一下学期期中联考化 学试卷
考生须知： 1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 氧化物 A B C D CO2 SO2 NO2 CO 环境问题 酸雨 光化学烟雾 温室效应 CO 中毒 主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放 工厂废气的排放 燃料的不完全燃烧
2+ -1
B．0.25
C．0.45
D． 0.50
22．某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁 粉，溶液中 Fe 浓度和加入铁粉的物质的量的关系如右图所示。 溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为 A．1:1:1 B．1:3:1 C．1:1:4 D．3:3:8
2．2011 年 3 月 12 日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏， 核电站周围检测到铯 137 和碘 131 超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝 进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影 响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为 KIO3，下列说法正确的是 A．核素 53Ⅰ和 55Cs，前者比后者少 3 个中子 B．B．"水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂 C．KIO3 中碘元素的化合价是+5 3．几种微粒 具有相同的核电荷数，则可说明 ．． A．可能属于同一种元素 C．彼此之间一定是同位素 B．一定是同一种元素 D．核外电子个数一定相等
二、填空题（本题包括 3 小题，共 28 分） 23． （7 分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有 一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质： (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： ________________________________________________________________________。 (2)上述反应中，氧化剂是 “失去”)________mol 电子。 (3)如果在上述反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断 KMnO4、Cl2、NaBiO3 三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。 24．（9 分）X、Y、Z、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： X W Y W Z ，2 mol 氧化剂在反应中________(填“得到”或
25．（12 分）A、B、C、D、E 是短周期元素，周期表中 A、B、C 同周期，C 与 E 同主族。A 与 C 的最外层电子数之比为 2∶3，B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1，常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的单质，且溶液能使酚酞试液变红。 （1）元素 E 位于周期表中第______________周期，___________族； （2）D2C2 的电子式为_______________；B 的氢化物的结构式为 ；
3+ 2+ 22+ + 3+ 3+ 3+ 22+ +
B．氧化性 Cr2O7 > SO2> Fe
2-
2-
3+ 2-
D．Cr2O7 能将 SO2 氧化成 SO4
20．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。 已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有 a mol NO2 和 bmol NO 的混合气，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收 ，则混合气中两种气体的物质的量必须 ．．．．
（1）若该反应是非氧化还原反应 ①X 为强碱溶液， W 是形成酸雨的主要气体， 则 Y 到 Z 的离子方程式为 式为 （2）若该反应是氧化还原反应 ①X 常温下为黄绿色气体，W 是生活中应用最广泛的金属之一，则 Y 的水溶液中加入 W 生成 Z 溶液的离子方程式为 X 转化为 Y 的化学方程式为 。 。 。 ②X 常温下为气体化合物， Z 是一种红棕色气体， X 气体的检验方法 。 。 ②X 是一种盐，逐滴加入 W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体 Z，则 Z 的电子
原溶液中有 SO2 4
2+ + -
原溶液中有 Br
+
+
原溶液中有 Na 、无 K 原溶液中无 NH4
+
18．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13 和 Al14，已知这类“超级原子”最 外层电子数之和为 40 个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是 A．Al14 与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl= Al14Cl2+H2↑ B．Al13 和 Al14 互为同位素 C．Al13 和 Al14 都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 D．Al13 超原子中 Al 原子间通过离子键结合 19．将少量 SO2 通入 Fe2(SO4)3 溶液中发生反应：SO2+2Fe +2H2O = SO4 +2Fe +4H ；然后再加入 K2Cr2O7 溶液，发生反应：Cr2O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O。下列判断正确的是 A．还原性 Cr > Fe > SO2 C．两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂
-4-
（ 3 ） B 的氢化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z ，则 Z 中的化学键类型 为 。 Z 与 D 的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为： （4）B 的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式： 。 （5）化合物 EC2 通入到 BaCl2 和 H2O2 的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 。 三、实验题（本题包括 2 小题，共 20 分） 26． （7 分）有一无色透明溶液， ，可能含有 Na 、K 、Fe 、Ba 、NO3 、SO3 、SO4 离子中的若 干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。 ①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。 ②取少量该溶液，浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变 成红棕色 ③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色 ④取少量该溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验现象判断： （1）溶液中肯定存在的离子是 。 （2）溶液中可能存在的离子是 。 （3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。 27． （13 分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。 （1）甲组同学设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。 A、检验 50ml 针筒的气密性。 B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底， 将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约 10mL 蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后 。 C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入 4mL 浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。 回答以下相关问题： ①B 中应补充的操作是 ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有 程式为 是 因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下： 组 A m（Cu）/g 1 1 B 0.5 硝酸（过量） 浓 HNO3(4mL) 稀 HNO3(4mL) 浓 HNO3(4mL) 溶液颜色 溶液为绿色 溶液为蓝色 溶液为绿色 。 。 。 色气体产生。该反应的离子方 硝酸
-2-
C D
稀硫酸溶液和 NaHCO3 氨水和碱石灰
H2O 和 NH3 H2O 和 NO
滴管
气球
甲 14．常温下,由下列实验事实得出结论错误的是 A．SO2 使品红溶液和溴水褪色，说明 SO2 具有漂白性 B．BaSO4 不溶于水和酸，在医学上可用作钡餐 C．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 15．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Mg 、Ca 、HCO3 、Cl C．K 、Fe 、SO4 、Br
-3-
满足的关系是: A．a=b/3 B．2a=b C．a≥b
-1
D．a<b
-1 2+
21．在某 100mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.30mol·L 和 0.15mol·L 。 向该混合液中加入 3.20g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的 Cu 的物质的量浓度 （mol·L ）是 A．0.225
＋ 2＋ 2－ － 2＋ 2＋ － －
乙
B．Na 、AlO2 、Cl 、SO4
单质
A．碳
+O2
氧化物
+H2O
+NaOH或HCl 酸或碱 盐
C．钠 D．氮
B．硫
13．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另 一种物质， 挤压胶头滴管加入液体， 一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积 对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 A B 浓硫酸和铁片 NaOH 溶液和 CO2 乙 氢氧化钠和 SO2 双氧水和 MnO2
浙江省杭州地区七校 2011-2012 学年高一下学期期中联考化 学试卷
考生须知： 1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 氧化物 A B C D CO2 SO2 NO2 CO 环境问题 酸雨 光化学烟雾 温室效应 CO 中毒 主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放 工厂废气的排放 燃料的不完全燃烧
2+ -1
B．0.25
C．0.45
D． 0.50
22．某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁 粉，溶液中 Fe 浓度和加入铁粉的物质的量的关系如右图所示。 溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为 A．1:1:1 B．1:3:1 C．1:1:4 D．3:3:8
2．2011 年 3 月 12 日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏， 核电站周围检测到铯 137 和碘 131 超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝 进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影 响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为 KIO3，下列说法正确的是 A．核素 53Ⅰ和 55Cs，前者比后者少 3 个中子 B．B．"水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂 C．KIO3 中碘元素的化合价是+5 3．几种微粒 具有相同的核电荷数，则可说明 ．． A．可能属于同一种元素 C．彼此之间一定是同位素 B．一定是同一种元素 D．核外电子个数一定相等
二、填空题（本题包括 3 小题，共 28 分） 23． （7 分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有 一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质： (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： ________________________________________________________________________。 (2)上述反应中，氧化剂是 “失去”)________mol 电子。 (3)如果在上述反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断 KMnO4、Cl2、NaBiO3 三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。 24．（9 分）X、Y、Z、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： X W Y W Z ，2 mol 氧化剂在反应中________(填“得到”或
25．（12 分）A、B、C、D、E 是短周期元素，周期表中 A、B、C 同周期，C 与 E 同主族。A 与 C 的最外层电子数之比为 2∶3，B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1，常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的单质，且溶液能使酚酞试液变红。 （1）元素 E 位于周期表中第______________周期，___________族； （2）D2C2 的电子式为_______________；B 的氢化物的结构式为 ；
3+ 2+ 22+ + 3+ 3+ 3+ 22+ +
B．氧化性 Cr2O7 > SO2> Fe
2-
2-
3+ 2-
D．Cr2O7 能将 SO2 氧化成 SO4
20．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。 已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有 a mol NO2 和 bmol NO 的混合气，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收 ，则混合气中两种气体的物质的量必须 ．．．．
（1）若该反应是非氧化还原反应 ①X 为强碱溶液， W 是形成酸雨的主要气体， 则 Y 到 Z 的离子方程式为 式为 （2）若该反应是氧化还原反应 ①X 常温下为黄绿色气体，W 是生活中应用最广泛的金属之一，则 Y 的水溶液中加入 W 生成 Z 溶液的离子方程式为 X 转化为 Y 的化学方程式为 。 。 。 ②X 常温下为气体化合物， Z 是一种红棕色气体， X 气体的检验方法 。 。 ②X 是一种盐，逐滴加入 W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体 Z，则 Z 的电子
原溶液中有 SO2 4
2+ + -
原溶液中有 Br
+
+
原溶液中有 Na 、无 K 原溶液中无 NH4
+
18．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13 和 Al14，已知这类“超级原子”最 外层电子数之和为 40 个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是 A．Al14 与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl= Al14Cl2+H2↑ B．Al13 和 Al14 互为同位素 C．Al13 和 Al14 都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 D．Al13 超原子中 Al 原子间通过离子键结合 19．将少量 SO2 通入 Fe2(SO4)3 溶液中发生反应：SO2+2Fe +2H2O = SO4 +2Fe +4H ；然后再加入 K2Cr2O7 溶液，发生反应：Cr2O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O。下列判断正确的是 A．还原性 Cr > Fe > SO2 C．两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂
-4-
（ 3 ） B 的氢化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z ，则 Z 中的化学键类型 为 。 Z 与 D 的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为： （4）B 的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式： 。 （5）化合物 EC2 通入到 BaCl2 和 H2O2 的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 。 三、实验题（本题包括 2 小题，共 20 分） 26． （7 分）有一无色透明溶液， ，可能含有 Na 、K 、Fe 、Ba 、NO3 、SO3 、SO4 离子中的若 干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。 ①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。 ②取少量该溶液，浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变 成红棕色 ③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色 ④取少量该溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验现象判断： （1）溶液中肯定存在的离子是 。 （2）溶液中可能存在的离子是 。 （3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。 27． （13 分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。 （1）甲组同学设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。 A、检验 50ml 针筒的气密性。 B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底， 将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约 10mL 蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后 。 C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入 4mL 浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。 回答以下相关问题： ①B 中应补充的操作是 ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有 程式为 是 因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下： 组 A m（Cu）/g 1 1 B 0.5 硝酸（过量） 浓 HNO3(4mL) 稀 HNO3(4mL) 浓 HNO3(4mL) 溶液颜色 溶液为绿色 溶液为蓝色 溶液为绿色 。 。 。 色气体产生。该反应的离子方 硝酸
-2-
C D
稀硫酸溶液和 NaHCO3 氨水和碱石灰
H2O 和 NH3 H2O 和 NO
滴管
气球
甲 14．常温下,由下列实验事实得出结论错误的是 A．SO2 使品红溶液和溴水褪色，说明 SO2 具有漂白性 B．BaSO4 不溶于水和酸，在医学上可用作钡餐 C．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 15．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Mg 、Ca 、HCO3 、Cl C．K 、Fe 、SO4 、Br
-3-
满足的关系是: A．a=b/3 B．2a=b C．a≥b
-1
D．a<b
-1 2+
21．在某 100mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.30mol·L 和 0.15mol·L 。 向该混合液中加入 3.20g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的 Cu 的物质的量浓度 （mol·L ）是 A．0.225
＋ 2＋ 2－ － 2＋ 2＋ － －
乙
B．Na 、AlO2 、Cl 、SO4
