章末检测
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )
答案 C
2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )
A．加热 B．加压 C．降温 D．加大反应物浓度
答案 A
解析 A、B、D项均能加快反应速率，B、D项中的措施只是增大了单位体积内活化分子数目，而A项中措施可增大分子能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率。
3．下列说法中正确的是( )
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
答案 D
解析 对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。
4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
答案 B
解析 前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)，则消耗的B的物质的量为0.06
mol/(L·s)×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。
5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
- 1 - 第二节 醛
学习目标 核心素养
1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。 1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。(宏观辨识与微观探析)
2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。(科学探究与创新意识)
3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。(证据推理与模型认知)
一、醛类
1.醛的结构特点及物理性质
2.醛的分类 - 2 -
3.常见的醛
类别 甲醛(蚁醛) 乙醛
分子式 CH2O C2H4O
结构简式 HCHO CH3CHO
物
理
性
质 颜色 无色 无色
气味 有刺激性气味 有刺激性气味
状态 气体 液体
溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林 能跟水、
乙醇等互溶
【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?
提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO。醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛
(),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?
提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2
二、乙醛的化学性质
1.氧化反应
(1)银镜反应。 - 3 - 实验
操作
实验
现象 向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜
①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
第二章 第二节 第2课时
一、选择题
1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是( )
A．PBr3 B．CH4
C．H2O D．BF3
【解析】 杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A、B、C采用的都是sp3杂化。
【答案】 D
2．(2014·海口中学期中)(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是( )
A．NO－3、ClO－3 B．SO2－3、CO2－3
C．NH＋4、PH＋4 D．SO2－3、SO2－4
【解析】 可以由VSEPR模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。NO－3中N原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO－3中Cl原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N、Cl原子采取sp2和sp3杂化。同理，SO2－3中S原子上孤电子对数为l、CO2－3中C原子上无孤电子对，S、C原子分别采取sp3、sp2杂化。因此，SO2－3、SO2－4中S原子均为sp3杂化。
【答案】 CD
3．下列不属于配合物的是( )
A．六氟合铝酸钠
B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)
C．六氰合铁酸钾
D．十二水硫酸铝钾
【解析】 十二水硫酸铝钾是由K＋、Al3＋、SO2－4及H2O分子组成的离子化合物，所以D项中物质肯定不是配位化合物，选D。A项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C项中物质俗称黄血盐，可检验Fe2＋。
【答案】 D
4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是( )
A．都是＋8 B．都是＋6
C．都是＋4 D．都是＋2
【解析】 NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。
【答案】 D
5．下列微粒中含配位键的是( )
①N2H＋5 ②CH4 ③OH－ ④NH＋4 ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋
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桑水
高中化学学习材料
第三节 电解池
第1课时 电解原理
[目标要求] 1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2.掌握电解电极反应方程式的书写。3.了解电解反应的一般规律。
一、电解
1．概念
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．特点
(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。
(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
二、电解池
1．定义
把电能转化成化学能的装置。
2．形成条件
(1)直流电源；
(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；
(3)电解质溶液或熔融电解质；
(4)形成闭合回路。
3．装置及电极反应
以电解CuCl2溶液为例
(1)装置
(2)电极反应
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu发生还原反应
阳极 2Cl－－2e－===Cl2发生氧化反应
总反应 CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑ —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 4.电子流向和离子流向
(1)电子流向
电源负极―→电解池阴极
电解池阳极―→电源正极
(2)离子流向
阳离子―→电解池阴极
阴离子―→电解池阳极
知识点一 电解池
1.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
答案 C
解析 电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中，因为Cu2＋是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。
