第二章化学反应与能量 第三节化学反应的速率和限度 学案
2010.3.22---2010.3.31
1 第三节 化学反应的速率和限度(第一课时 化学反应速率)学案
以下这些反应的发生所经历的时间一样吗：
炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁、食物腐败、塑料老化……
观察反应快慢的方法：
一、化学反应速率
1、 化学反应速率的含义：
例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为？
请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。
[练习一]1、在甲、乙两支试管中分别加入同体积3mol/L的稀硫酸。向甲试管中加入一定量的碳酸钠，经过8s反应停止，测得硫酸变为1mol/L；向乙试管中加入一定量的碳酸氢钠，经过5s反应停止，测得硫酸变为1.5mol/L。比较甲、乙两试管中的反应哪一个更快？
[练习二]在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是
A、铁 B、镁 C、铝 D、钠
[讨论]为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？
[小结]
2、影响化学反应速率的外界条件因素
实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
1 第三节 化学反应的速率和限度
1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t
表达式： 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是 一定与 成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于 之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4
(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是 速率而不是 速率 （4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩
尔/升，求该反应的反应速率。 [ 0.2 mol/(L•min) ]
【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的
量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该
反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；
反应开始至2min ，Z的平均反应速率为 ：
0.05 mol/(L•min)
【例3】 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）
A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)
C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s)
课题：第二章 第三节 化学反应速率和限度(一) 授课班级
课 时 1课时，40分钟
教学
目
的 知识与技能 1、 了解化学反应的快慢
2、 理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法
过程与方法 通过有关化学反应速率的简单计算，进一步理解化学反应
情感态度
价值观 体会定量分析化学反应的乐趣
重 点 化学反应速率的概念
难 点 有关化学反应速率的简单计算
板书
设计 第二章 第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示
2、单位：mol/L·s mol/L·min
3、表达式：v(A)== tAc)(
△c(A)表示物质A浓度的变化 △t表示时间
4、有关化学速率的注意事项：
5、化学反应速率的计算
(1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比
(2) 对于反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 来说，则有qVpVnVmVDCBA
教学过程
【引入】通过前面的学习，同学们已经认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。在利用化学反应制取所需物质时，我们希望在较短时间生产出更多的产品，今天我们就从化学反应的快慢和限度的角度来研究这个问题。我们先研究第一个问题：化学反应的快慢。
【板书】第二章 第三节 化学反应的速率和限度
【学生预习反馈】
（1）化学反应速率概念是什么？
（2）化学反应速率计算公式怎么表示？
（3）化学反应速率快慢的比较过程中应该注意什么？
【过渡】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速
率。这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么呢？
【回答】运动速率：单位时间内物体移动的距离，单位m/S
【讲解】化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化
学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
第三节化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v
A＝ΔcA
Δt。
(2)常用单位：mol·L
－1·s
－1
或mol·L－1·min
－1
。
2．意义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表
示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律
对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
点拨(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反
应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某
一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它
们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
提醒计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
[1]．化学反应速率的计算方法
(1)根据v(A)＝ΔcA
Δt计算。
(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。
[2]．反应速率大小比较的两种方法
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：
(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bBcC，要比较v(A)与v(B)的
相对大小，即比较vA
a与vB
b的相对大小，若vA
a＞vB
b，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)
