专题十五 氯、溴、碘及其化合物
考点一 氯及其化合物
1.（2014·江苏化学，13，4分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
解析 氯水中含有“三分四离”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（少）]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。
答案 D
2.（2014·浙江理综，12，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）Cl2（aq） K1＝10－1.2
Cl2（aq）＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－ Ka＝？
其中Cl2 （aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
A.Cl2（g）＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9
B.在氯处理水体系中，c（HClO）＋c（ClO－）＝c（H＋）－c（OH－） C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
解析 A项，在Cl2（g）＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－反应中，K＝c2（H＋）·c（ClO－）·c（Cl－）c[Cl2（g）]＝K1·K2·Ka，因Ka未知，故K也无法求出，A错误；B项，由电荷守恒知，c（H＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－）＋c（OH－），c（Cl－）≠c（HClO），B错误；C项，由题意知，HClO杀菌能力比ClO－强，pH＝7.5时，HClO、ClO－浓度相同，而在pH＝6.5时，HClO浓度高于ClO－浓度，C正确；D项，夏季温度高，Cl2溶解度降低，且HClO易分解，所以夏季杀菌效果比冬季差，D错误。
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第 1 页 共 16 页 第2讲 氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素
[考纲要求] 1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。
考点一 卤族元素的原子结构和性质
1．原子结构
氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。
2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质
(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。
(2)溴、碘单质的物理性质
Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
3．氯、溴、碘单质化学性质比较
(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为
________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为
________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。
高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物（专题训练）
一、选择题
1．（2019年北京顺义）在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl－
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2
答案 A
2(2019·绍兴高三月考)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的试剂是 (
)
A．浓H2SO4 B．石灰乳
C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液
答案 D
3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是(
)
A．实验①所涉及的物质均为电解质
B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③
C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象
D．实验③反应制得的物质为纯净物
答案 C
4．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是( ) A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．不能用pH试纸测定氯水的pH
答案 D
5．(2018·宁波市余姚中学高三上学期期中)如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(
)
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．①②B．②③C．①②③D．①②④
答案 C
6．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )
高中化学必修一教案：《氯、溴、碘及其化合物》
高中化学必修一教案：《氯、溴、碘及其化合物》
浅谈“科学风险认知与决策能力”的培养
—《溴、碘的提取》教学设计
20世纪后半期以来，随着科学的高速发展,现代科学引发的风险问题受到西方学者的广泛关注。其中，公众对那些可能对生活和健康带来潜在的危害的领域特别关注，如环境、公共健康以及生物技术的利用等。千姿百态的物质世界与高度发达的科学技术将一个飞速膨胀的知识系统呈现在我们眼前；而千变万化的自然现象诱发出无数充满好奇的中学生的思维火花。在这“多样”于“变化”的背后，学生在科学探究过程或许已经隐隐发现，真实的问题的解决过程有其必然复杂性和不确定性，化学课堂教学设计应注重在真实的问题情境中进行科学探究，逐步培养学生的科学风险认知与决策能力，提高学生分析和解决实际问题的能力，强化学生对于生活、对环境、对社会的责任心和积极的参与意识，帮助学生逐步形成科学的发展观，提升科学素养额水平。11月6日，无锡市第一中学举行了对外公开课暨校园开放日活动，我以《溴、碘的提取》为主题开设了一节公开课，这节课的设计渗透了对于“科学风险认知与决策能力”培养的理念，并尝试网络时代背景下对教学方式与学习方式的进一步优化与改变。
一、学习目标与教学重、难点
1、学习目标：
（1）知识与技能：了解溴、碘的性质，理解溴、碘提取的原理。
（2）过程与方法：通过实验探究活动及课堂讨论理解溴、碘提取的基本流程，增强科学风险认知与决策能力。
（3）情感、态度与价值观：认识溴、碘及其化合物的用途，了解溴、碘的发现史，通过对溴、碘的提取相关问题的探究感受到化学在解决实际生活问题时所作出的贡献，增强社会责任感。
2、教学重点、难点
（1）溴、碘提取的反应原理和方法
（2）海带中提取碘单质的实验探究活动
二、教学过程与设计意图
[设疑]海洋是人类社会实现可持续发展的宝贵财富，当前随着陆地资源短缺、人口膨胀、环境恶化等问题的日益严峻，各国均大力发展“海洋经济”。
