浙教版八年级科学下册1.7元素符号表示的量教案

初中科学浙教版八年级下册第二单元第7课《元素符号表示的量》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
知识目标:1、了解相对原子质量的概念。

2、会查阅相对原子质量表。

3、能根据化学式计算物质的相对分子质量,拓展化学式表示的含义。

4、能根据化学式计算元素的质量分数、所含元素的质量比。

能力目标:1、学会借助数据表获得信息的方法。

2、掌握根据化学式进行简单计算能力。

情感目标:1、体会元素符号与相对原子质量的对应关系、化学式与相对分子质量的关系,使学生认识到符号中包含着量的意义。

2、让学生体会到随着认识的深化化学式等符号的意义将越来越丰富,从而激发学生不断学习的兴趣。

2学情分析
学生经过一章的化学学习,已经具备了一定的化学解题能力,但化学计算确实第一次接触,对于培养学生的化学的兴趣非常重要,必须要有一个从易到难得过程。

3重点难点
教学重点:1、根据化学式计算相对分子质量
教学难点:1、相对原子质量的定义、相对原子质量与原子真实质量的区别。

4教学过程
4.1第一学时
教学活动
1【导入】新课导入
复习:1、用数字和符号表示:
氢元素______ 一个氢原子______ 三个氢原子________。

第7节元素符号表示的量(2)2.元素质量分数和质量比的确定一、教学目的1、能复述化学式的含义2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比3、掌握规范的化学计算书写格式二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算四、教学准备：投影仪五、教学方法：讲授与练习相结合六、教学过程（一）导入1、学生练习（投影）（1）相对分子质量是指。

它是以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个，它的国际制单位是。

（2）写出下列物质的化学式：水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：①表示氧气；②表示2个氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示氧气由氧元素组成；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子；⑦表示1个氧分子的相对分子质量为32。

A、①④⑤⑥⑦B、①②⑤⑦C、①③④⑥D、③⑦2、小结：化学式中各个原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量它，它只是一个比值，它的国际制单位为1。

（二）新课讲授启问：你收集的食品的标签中所标的成分是指什么？讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行一些化学计算。

例如计算物质的相对分子质量，还可以进行以下计算：1、组成物质的各元素的质量比计算例题1 求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量（2）确定各个元素的原子个数（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48学生练习：计算硫酸分子中氢、硫、氧元素的质量比注意：叙述元素的顺序要与计算相对原子质量比的顺序一致。

2、根据分子式计算物质中某一元素的质量分数例题2 求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=14+1×4+1+12+16×3=79再算出氮肥元素的质量分数：14/79最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克=14/79×79克=14克小结：计算化合物中某种元素的质量分数，可用以下公式某元素的质量分数==该元素原子的个数×该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量×100%学生练习：计算硫酸铵中氮元素的质量分数例题3 根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。

第二章第七节第3课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第3课时一、教学目标1.知识与技能能运用公式计算元素的质量分数。

2.过程与方法通过“练习—归纳—练习”的方法，提高计算能力和归纳、类比的能力。

3.情感态度与价值观了解科学与实际生活的紧密联系，增加对科学的学习兴趣。

二、教学重难点重点：计算元素的质量分数。

难点：运用质量分数综合解题。

三、教材分析本节课选自浙教版科学八年级下册第二章第七节《元素符号表示的量》，为 2.7的第三课时，主要讲授元素质量分数的计算。

通过上一学期的学习，学生已经了解了溶质的质量分数的计算公式，类比此公式，学生能更容易地理解本节课的知识点，同时，前几课时相对原子质量、相对分子质量和质量比的学习都将为本节课的学习打下基础。

四、学情分析本节课的教学对象为初二年级的学生。

在思维方面，这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手做实验，但对理论知识的学习兴趣不大，而且自主学习能力和思考能力还有待提高，需要教师加以引导。

在知识方面，学生已经学习过溶质的质量分数的计算方法，通过前几节课的学习，学生也对相对原子质量、相对分子质量和质量比的计算有了一定的了解，这些知识将为本节课的学习减轻负担。

五、教学过程1、复习回顾[教师提问]上课！同学们好。

这节课我们继续学习“元素符号表示的量”。

首先回顾一下前面的内容，“H 2O ”这个化学式能得出什么信息？[学生回答]（预期）表示水这个物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

[教师提问]非常好。

除此之外，上节课又补充了一点，还能回忆起来吗？[学生回答]（预期）表示水的相对分子质量为18。

[教师提问]水的相对分子质量是怎么求算的呢？首先要写出水的化学式，不过这道题已经给你们了。

接着要查表，查出氧元素的相对原子质量为多少？氢元素呢？[学生回答]（预期）16；1。

[点评总结]对，最后再根据一个分子中原子数量进行加和。

第七节元素符号表示的量（一）教学设计教学目标1、领悟相对原子质量的含义2、会查阅相对原子质量表。

3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

4、培养学生严谨细心的学习作风。

重点：相对原子质量的了解及查阅；能解释化学式表示的意义；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

难点：相对原子质量的含义。

课程资源的准备与开发PPT课件教学预设课前呈现课题与教学目标（PPT）【引入】1、完成课前练习，并快速校对答案；2、分组计算一个甲烷分子与一个二氧化碳分子的质量并让学生谈感受。

【新授】1、板书：一、相对原子质量2、学生自学：看书了解相对原子质量并回答相应问题。

3、学生自学后提出其他疑问，并将个别问题留下悬念。

（如为什么要去碳-12，为什么要将它等分成12份等）4、教师解释学生领悟。

5、学生练习（随堂练习1、2）6、教师向学生提醒注意三点7、让学生学会查附录三与附录五表，知道不需要对所有原子的相对原子质量进行计算。

8、研究并讨论书本上的表格，启发学生去发现知识。

9、完成随堂练习3、410、学生继续学习相对分子质量的含义及计算要求，并回答相应问题。

11、让两位学生上讲台板演相对分子质量的计算。

（二氧化碳与硫酸锌）12、（完成随堂练习5）强化训练8个相对分子质量，并提醒部分特殊情况的计算（如硫酸铜晶体）13、学生看图说话（说出二氧化碳的分子式的五种含义）14、完成随堂练习615进行当堂测试反馈。

附：化学式的意义：5点（如MgCl2）（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

（5）表示物质的相对分子质量。

《1.7 元素符号表示的量》教案联想情景导入原子虽然很小，但也有一定的质量。

不同原子的质量各不相同。

如一个铁原子的质量为9.288×10-26千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克，这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便。

就像用吨作单位来表示一粒稻粒或麦粒的质量一样。

简便的解决办法是选择一个跟稻粒或麦粒的质量接近的单位来衡量稻粒或麦粒的质量。

聪明的同学们，你是否也想到，用一种跟原子质量相近的单位来衡量原子的质量呢?重点知识详解一、相对原子质量以C-12质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

因为相对原子质量是一个比值，所以并不是以“千克”为单位，而是以“1”为单位，是有单位的，并不是没有单位。

原子的相对原子质量数值上恰好等于该原子核内质子数与中子数的和，而电子的质量忽略不计。

C-12表示碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10-26千克。

C-12的1／12表示碳的这种同位素原子质量的l／12，即1.993×10-26千克×l／12=1.661×10-27千克。

氢原子的质量为1.674×10-27千克，氧原子的质量为2.657×10-26千克，H的相对原子质量=H ／C×l／12=1.674×10-27千克／1.661 ×10-27千克≈1。

O的相对原子质量=O／C×1/12=2.657×1010-26千克／1.661×10-27千克≈16。

二、相对分子质量1．相对分子质量。

一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分手质量。

2．化学式的意义。

(1)表示一种物质．(2)表示组成这种物质的元素。

(3)表示各种元素原子的个数比。

(4)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

课题日期教学目标1、了解相对原子质量的含义，。

2、学会查阅相对原子质量表。

3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

重点难点重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量。

难点：相对原子质量的含义。

【复习检查】本章我们从微观的角度学习物质的结构和组成，从原子的结构讲到组成物质的110多种元素及其所用的符号，让我们一起来简单地回忆前面所学知识投影---回忆旧知1、原子半径的数量级为 m2、原子质量的数量级为 kg3、126C中数字表示的意义：6表示，12表示。

4、符号“C”表示的意义①表示一种元素----碳元素②表示该元素的1个原子（1个碳原子）③表示碳（单质）④“C”符号还有没有第4层含义呢？今天我们就来研究一起研究投影----展示课题元素符号表示的量【新授】给出 H: 1.674×10-27千克 C：1.993×10-26千克 O: 2.657×10-26千克同学们可以发现，原子的质量非常小，而且很不利于我们学习记忆和使用交流，怎么样让原子的质量变得更简洁明了呢？一、相对原子质量国际上统一把原子的质量用“相对原子质量”来代替复杂的原子质量国际统一规定：把C-12（碳原子中的一种）的质量1.993×10-26千克分为12等份，每份a=1.661×10-27千克，其它原子的质量跟它相比较，所得的一个比值，就是该原子的相对原子质量2.657×10-26千克氧的相对原子质量= ---------------- = 161.661×10-27千克1.674×10-27千克单位？氢的相对原子质量= ---------------- = 11.661×10-27千克思考 1、相对原子质量的单位是什么？为什么？学生：没有单位，因为它是一个比值2、是不是所有的110多种元素的相对原子质量都要我们一个一个去计算呢？生：怎么计算得完？师：前人都已经给我们计算好了，引导学生学习查表请同学们把课本翻到P137 见附录3（计算结果取整数）常见元素的相对原子质量：请同学们做好记号Ag 108 Al 27 Ba 137 Br 80 C 12 Ca 40 Cu 64 Fe 56 H 1 I 127K 39 Mg 24 N 14 Na 23 O 16 P 31 S 32 Zn 65 Cl 35.5现在你会了吗？查表练习：下列元素的相对原子质量：Fe______ S ______N _______ Cl ______Al ______ Ag _______回顾原子的结构：原子核（质子+中子）、核外电子，引导学生读表：从表中可以发现，电子质量在原子中比例很小，几乎可以忽略不讲，那么，原子的质量就是原子核的质量，原子核中的质子和中子的质量是多少呢？质子：1.6726×10-27千克中子：1.6748×10-27千克如果把质子和中子的质量也用相对原子质量表示，应该是多少呢？1.6726×10-27千克质子的相对质量 = --------------- = 11.661×10-27千克1.6748×10-27千克中子的相对质量 = --------------- = 11.661×10-27千克那么，原子的质量 = 原子核的质量 = 质子的质量 + 中子的质量同理，原子的相对质量 = 质子的相对质量 + 中子的相对质量思考 1、现在重新解读126C 中 6、12表示的意义？生： 12-----既是质子数 + 中子数；也就是“相对原子质量”2、元素周期表中各符号表示的意义：26Fe铁 Fe表示：元素符号，铁表示：元素名称56 26表示：原子核电核数（质子数），56表示：铁的相对原子质量重新解读你会了吗？符号“C”表示的意义①表示一种元素----碳元素②表示该元素的1个原子（1个碳原子）③表示碳（单质）④表示碳的相对原子质量为 12二、相对分子质量引入：既然原子的质量可以用相对质量来表示，那么，由原子构成的分子，是否也可以用相对分子质量表示呢？生：回答是肯定的构成不同物质的分子的原子种类不同，个数也不一定相同。