湖南省益阳市箴言中学2014-2015学年高二上学期1月月考试题 化学

湖南省益阳市箴言中学2019-2020学年高二化学上学期1月期末学业水平考试试题本试题卷包括选择题、填空题、实验题,共6页。

考试时量60分钟,满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1．碳酸钠(Na 2CO 3)俗名苏打,属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物2．氧元素有多种核素,其中核素 818O 的中子数是A ．8B ．10C ．18D ．263．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈A ．黄色B ．紫色C ．绿色D ．砖红色4．环境污染危害人体健康。

下列做法会造成大气污染的是A ．使用太阳能热水器B ．使用电动公交车C ．大量焚烧秸杆D ．用天然气替代煤作燃料5．下列物质中,能作为潜水员和宇航员的供养剂的是A ．水玻璃B ．氢氟酸C ．过氧化钠D ．高锰酸钾6．用红色激光照射下列物质,能观察到丁达尔效应的是A ．乙醇溶液B ．氢氧化铁胶体C ．酸酸铜溶液 D．蔗糖溶液 7．从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体,采用的操作是8．下列化学反应中,属于吸热反应的是A ．木炭燃烧反应B ．稀硫酸与烧碱反应C ．生石灰与水反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应9．下列离子在含有0.1 mol/L SO 42-的溶液中不能大量存在的是A ．Al 3＋B ．Cu 2＋C ．Fe 3＋D ．Ba 2＋10．下列试剂常用来检验Fe 3＋的是A ．氯水B ．BaCl 2溶液C ．KSCN 溶液D ．KNO 3溶液11．海水是重要的水资源。

下列方法可用于淡化海水的是A ．蒸馏法B ．过滤法C ．分液法D ．萃取法12．下列气体溶于水,所得溶液呈碱性的是A ．NH 3B ．NO 2C ．SO 2D ．SO 313. 下列行为中,符合安全要求的是A ．节日期间,在任意场所燃放烟花爆竹B ．实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C ．煤矿矿井,必须通风、严禁烟火D ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气14．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3＋3CO 高温=====2Fe ＋3CO 2,该方法在治金工业上称为A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法D ．铝热法15．在反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑中,下列操作能减小反应速率的是A ．降低温度B ．升高温度C ．增大H 2O 2的浓度D ．加入少量MnO 216．某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池,下列有关该电池的说法正确的是A ．铜作负极B ．锌作正极C ．电子由铜经导线流向锌D ．锌片上的反应为：Zn －2e －===Zn 2＋17．下列反应中,属于加成反应的是 A. CH 4+C12CH 3Cl+HCl B. CH 2= CH 2+ C12C ． +Br 2+HBr D. CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O18．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaAlO 219．滥用药物有碍健康,下列有关用药的叙述正确的是A ．长期大量服用阿司匹林可预防感冒B ．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C ．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D ．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验20．下列物质不能使有色布条褪色的是A ．次氯酸溶液B ．次氯酸钠溶液C ．漂白粉溶液D ．氯化钙溶液21．利用铝热反应原理可以制取金属锰,化学方程式为：3MnO 2＋4Al 高温=====3Mn ＋2Al 2O 3,该反应的氧化剂是A ．MnO 2B ．AlC ．MnD ．Al 2O 322．下列离子方程式中,正确的是A ．稀硫酸滴在铜片：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2B ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋C ．盐酸和氢氧化钡溶液反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．碳酸钙和稀盐酸反应：CO 32-＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O23．对于1 mol/L 的NaOH 溶液,下列有关说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)A ．Na ＋的数目为N AB ．OH －的物质的量为1 molC ．Na ＋的物质的量浓度为1 mol/LD ．NaOH 的质量为40 g24.已知4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O,若反应速率分别用V(NH 3)、V(O 2)、V(NO)、V(H 2O)表示,则正确的关系是A ．4/5 V(NH 3)== V(O 2)B ．5/6 V(O 2)== V(H 2O)C ．2/3 V(NH 3)== V(H 2O)D ．4/5 V(O 2)== V(NO)25.已知可逆反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是A ．K=C(N 2)▪C(H 2)/C(NH 3) B.K=C(N 2)▪C 3(H 2)/C(NH 3) C ．K=C 2(NH 3)/C(N 2)▪C 3(H 2) D.K=C(NH 3)/C(N 2)▪C 3(H 2)二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共50分)26．(12分)请根据物质在生产中的应用填空：(1)自来水厂对水消毒,常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。

湖南省益阳市箴言中学2014-2015学年高二上学期末考试文科化学试题时量： 60分钟总分：100分注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。

如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。

3、可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16第一部分选择题（共66分）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共66分）1、2014北京马拉松比赛中最热门的话题并非参赛人数、比赛结果，却是“雾霾”。

比赛当天，北京市的空气质量为严重污染级别。

下列物质不计入“空气污染指数”的项目是（）A．二氧化硫 B．二氧化碳C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物2、在垃圾分类处理和利用的标志中，图1属于（）A．厨余垃圾标志B．危险废物标志C．可回收物标志D．其他垃圾标志图13、下列变化属于化学变化的是（）A．蒸馏法分离酒精与水B．食物腐烂C．过滤除去水中的泥沙D．分液法分离四氯化碳与水4、理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，符合绿色化学的概念。

下列反应类型中完全符合要求的是（）A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应5．下列化合物中，属于盐的是（）A.COB. MgCl2C.H2SO4D.KOH6、在反应Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（）A.C uB.H2SO4C. CuSO4D.SO27、下列化学用语中，不正确的是（）A.氯离子结构示意图：B.HCl的电子式：C. H2O分子的结构式：H-O-HD.NaOH又名烧碱8、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO39、人体胃酸的主要成分是盐酸。

胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。

益阳市箴言中学2015—2016学年高二10月月考化学试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2＋O2高温2H2O B．CaO＋CO2=CaCO3C．CaCO3高温CaO＋CO2↑D．C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O2．在 xA(气)＋yB(气) zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中，经1分钟后A减少a mol/L，B减少a/3 mol/， C增加2a/3 mol/L， D增加a mol/L，则x、y、z、w的比例关系是A．3 : 1 : 2 : 3 B．1 : 3 : 3 : 1 C．3 : 2 : 1 : 3 D．1 : 2 : 3 : 23．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 B．υ(C)=0.5 C．υ(B)=0.6D．υ(A)=0.154．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A．增大压强 B．升高温度 C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度5．可逆反应N 2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．υ正(N2)=3υ逆(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) 6．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．使用催化剂 B．增大固体表面积 C．增大压强 D．增加浓度7．某化学反应其△H= —122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都不能自发进行 B．在任何温度下都能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进8. 对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为A．1/54 B．1/6.75 C．1/27 D．19．在密闭容器中，N 2(g)+3H2(g) 2NH3（g）ΔH＜0，达到甲平衡。

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2═CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O2．在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则x、y、z、w的比例关系是（）A．3：1：2：3 B．1：3：3：1 C．3：2：1：3 D．1：2：3：23．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度5．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2） D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）6．能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A．增大固体表面积B．增大压强C．使用催化剂D．增加浓度7．某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行8．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，则化学平衡常数为（）A．B．C．D．19．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度 D．增大压强10．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）11．根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量12．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜013．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（中和热）C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）14．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b15．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．17．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol ）乙（X：1mol，Y：1mol ）丙（X：2mol，Y：2mol ）丁（X：1mol，Y：2mol ）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（）A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲二、填空题（本题包括4个小题，共计49分）18．（10分）（2014秋•北京校级期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H +═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：实验硫酸（10%）体积/mL 温度/℃其他物质I 2mL 20 /II 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液III 2mL 30 /IV 1mL 20 1mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和．（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL 蒸馏水的目的是．19．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图：①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g•mol﹣1，则该蒸气中S2分子的体积数不小于．②若已知硫氧键的键能为d kJ•mol﹣1，氧氧键的键能为e kJ•mol﹣1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，则S8分子硫硫键的键能为kJ•mol﹣1．20．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O═O为500、N﹣N为154，则断裂1mol N﹣H键所需的能量是kJ．21．如表所示是某些物质的燃烧热数据：物质C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）△H/kJ•mol﹣1﹣393.5 ﹣285.8 ﹣1 411.0 ﹣1 559.8 ﹣2 219.9 ﹣8 571.4①煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为．②由上表中的数据（填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反应热．若能，该反应△H=（若不能，此空不填）；若不能，原因是（若能，此空不填）．22．（14分）（2015秋•益阳校级月考）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃700 800 850 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ，该反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）．（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变 b．反应热不变 c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变（3）800℃，在固定容积的密闭容器中加入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.03mol/L，反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”或“小”）．（4）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：850℃时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）CO H2O CO2H20 0.200 O.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1c2c3c34 c1c2c3c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①计算：3min时CO的浓度 c1= mol/L，H2O （g）的转化率= ．②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．23．（12分）（2011春•台州期中）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．①1min内，B的平均反应速率为；x= ；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入molA气体和molB气体．24．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2NH3① 1 3 0放出热量a kJ②0 0 2吸收热量b kJ③ 2 6 0放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A．热量关系：a+b=92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②C．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③D．①N2的转化率+②NH3的转化率=100%2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2═CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应中生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．【解答】解：A、氢气的燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B、碳酸钙受热分解反应是一个吸热反应，故B正确；C、CaO+CO2═CaCO3属于化合反应，是一个放热反应，故C错误；D、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则x、y、z、w的比例关系是（）A．3：1：2：3 B．1：3：3：1 C．3：2：1：3 D．1：2：3：2【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】依据反应前后反应物的减小和生成物的增加计算反应比得到化学方程式的系数比，容器中相同条件下，气体浓度之比等于物质的量之比．【解答】在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a 摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则反应工程处中消耗反应物和生成物的物质的量之比=a：：：a=3：1：2：3；所以x：y：z：w=3：1：2：3，故选A．【点评】本题考查了化学反应的定量计算关系和化学方程式中的反应比计算应用，掌握化学方程式计算方法是解题关键，题目较简单．3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；B、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低．【解答】解：A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．5．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2） D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．【解答】解：A.3υ正（N2）=υ正（H2），都是正反应，故A错误；B．υ正（N2）=υ逆（NH3），反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；C．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故D 正确，故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．6．能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A．增大固体表面积B．增大压强C．使用催化剂D．增加浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】一般来说，升高温度、加入催化剂等，都可增加反应物分子中活化分子百分数，以此解答．【解答】解：A．增大固体表面积，反应速率加快，是因为接触面积增大，与活化分子的百分数无关，故A错误；B．如果通过减小体积来增大压强，会增加单位体积内的活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，故C正确；D．增加浓度，只能使活化分子的数目增多，但不能增加活化分子百分数，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．7．某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据为：△H﹣T△S＜0，据此解答．【解答】解：△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则：△H﹣T△S=﹣122kJ•mol﹣1﹣T0.231J•mol﹣1•K﹣1＜0，所以反应一定是自发进行的反应，所以在任何温度下都能自发进行，故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．8．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，则化学平衡常数为（）A．B．C．D．1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡三段式列式计算平衡状态的气体浓度，结合平衡常数概念计算得到化学平衡常数，注意固体不写入平衡时计算．【解答】解：平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，n=2mol，3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）起始量（mol） 3 4 0变化量（mol） 2 2平衡量（mol） 2 2平衡浓度c（H2）=4mol/L，c（H2O）=4mol/L，平衡常数K===1，故选D．【点评】本题考查了化学平衡常数的计算应用，注意固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，题目较简单．9．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度 D．增大压强【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析．【解答】解：根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；C、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率变化变化，故C错误；D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等．10．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染；B．含磷洗衣粉能使水中藻类物质大量繁殖，造成水域污染；C．不可再生能源不能短期内从自然界得到补充，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，符合主题；D．实现资源的“3R”利用，符合主题．【解答】解：A．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故A 错误；B．磷是植物的营养元素，能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故B正确；C．太阳能、水能、风能、可燃冰等为可再生能源，煤、石油等为非可再生资源，开发和利用新能源可减少煤、石油非可再生资源的开发和利用，故C正确；D．实现资源的“3R”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故D正确；故选A．【点评】本题考查了善待地球、科学发展相关知识，涉及水体富营养化、化石燃料、新能源、资源的“3R”利用，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养，注意把握物质的性质，题目难度不大．11．根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选C．【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．12．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度、压强对B%的影响，判断平衡移动，进而判断反应△H的符号及m+n与p 的关系．【解答】解：由左图知，温度T1为先到达平衡，故T1＞T2，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，B%减小，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＞p，由上述分析可知T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0故选C．【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．13．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（中和热）C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式要标明物质的聚集状态；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；【解答】解：A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故A正确；B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（（中和热），这里的硫酸是稀硫酸才是合理的，故B错误；C、热化学方程没有标明物质的聚集状态，故C错误；D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．14．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．15．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．【解答】解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；A、B和C可能都是固体时，只有A一种气体，不变，故A错误；B、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B正确；C、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C错误；D、B和C可能都不是气体，只有A一种气体，不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．结合图象采取定一议二法分析：A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．【解答】解：对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故A错误；B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象不符合，故B错误；C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象相符合，故C正确；D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故D错误．故选：C．【点评】考查平衡移动图象、外界条件对化学平衡移动的影响等，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件与φ（SO3）变化关系是关键．。

益阳市箴言中学2014—2015学年高二12月月考化学试题（理科）时量： 90分钟总分： 100 分命题：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Ca:40一、选择题（每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB、26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC、标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAD、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA2、下列化学用语正确的是来源:学科网]A、乙烯的结构简式：CH2CH2B、葡萄糖的结构式：C6H12O6C、顺­2­丁烯的结构简式：D、乙酸的最简式：C2H4O2下列说法正确的是A、石油分馏和煤的干馏都是物理变化B、棉与蚕丝完全燃烧都只生成CO2和H2OC、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D、鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液会发生盐析4、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等) 的方法是A、点燃，能燃烧的是矿物油B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油C、加入水中，浮在水面上的是地沟油D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油5、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。

请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A、ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B、Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D、Li2C2水解生成乙烯(C2H4)6、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期末化学试卷（文科）一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．通常所说的“白色污染”指的是（）A．白色建筑废料 B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘 D．聚乙烯等塑料垃圾2．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是（）A．温室效应﹣﹣﹣二氧化碳B．光化学烟雾﹣﹣﹣二氧化氮C．酸雨﹣﹣﹣二氧化碳D．赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物质3．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．木材 C．小麦 D．羊毛4．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．化学式为：C6H12O6B．能发生酯化反应和银镜反应C．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物D．能发生水解反应5．下列属于天然高分子化合物的是（）A．氨基酸B．纤维素C．葡萄糖D．乙酸6．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯C．电木 D．尼龙7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．SO28．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇9．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量 D．减少二氧化碳的排放量10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应11．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂（）A．乙醇 B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液D．（CH3COO）2Pb浓溶液12．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢 D．贫血13．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．水解反应 C．聚合反应 D．酯化反应14．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．鱼肉和猪肉B．水果和蔬菜C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏15．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）A．塑料 B．合金 C．合成纤维 D．合成橡胶16．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高17．下列有机物中，可用于造纸的是（）A．淀粉 B．油脂 C．纤维素D．蛋白质18．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是（）A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜C．竹笋用二氧化硫气体漂白D．用小苏打做发酵粉19．下列物质中，不含硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土 D．普通水泥20．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学变化的有（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④21．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D．限制使用电动车22．将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖23．就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（）A．阿司匹林﹣﹣解热镇痛药B．NaOH﹣﹣抗酸药C．麻黄素﹣﹣兴奋剂 D．青霉素﹣﹣消炎药24．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨25．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）A．氡是主要的室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染26．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自（）①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤27．下列说法正确的是（）A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．金属铝可以大量的制造铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁28．现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播．制造光导纤维的基本原料是（）A．硅B．铜C．二氧化硅 D．铝29．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁30．对食物的酸、碱性判断正确的是（）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．大米、面包是碱性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物31．饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是（）A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配D．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 g32．在公园里，小明感觉很渴，买了一瓶“娃哈哈”矿泉水喝完后，走到有垃圾桶的地方准备扔掉矿泉水瓶，在公园里摆放着标有不同图案的3个垃圾桶：您认为应将矿泉水瓶放入哪个垃圾桶？（）A．B． C．D．A、B、C都不对33．下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A．调味剂﹣﹣亚硝酸钠B．防腐剂﹣﹣苯甲酸钠C．疏松剂﹣﹣碳酸氢钠D．着色剂﹣﹣叶绿素34．保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥35．我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明．如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（）①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄．A．①②⑤B．②⑤⑥C．⑤⑥ D．③④二、填空题（本题包括4小题；每空3分，共30分）．36．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成激素的主要原料，缺碘会引起疾病．（2）食盐中加碘，这碘指的是碘酸钾．碘酸钾的化学式为，其中碘元素的化合价为．（3）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易．37．用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程：，．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：．38．金属盐可使人中毒．当人误食重金属盐时，可以喝解毒．原因是上述食品中含有较多的，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用．39．黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和的合金．2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．通常所说的“白色污染”指的是（）A．白色建筑废料 B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘 D．聚乙烯等塑料垃圾【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓，由于随意乱扔乱并且难于处理，以致造成城市环境严重污染的问题．【解答】解：A、白色建筑废料，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故A错误．B、石灰窑产生的白色粉尘，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故B错误；C、冶炼厂的白色烟尘，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故C错误；D、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，属于白色污染，故D正确；故选D．【点评】本题考查了白色污染与防治，所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓，主要是指塑料垃圾污染．2．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是（）A．温室效应﹣﹣﹣二氧化碳B．光化学烟雾﹣﹣﹣二氧化氮C．酸雨﹣﹣﹣二氧化碳D．赤潮﹣﹣﹣含氮、磷的物质【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化碳主要是引起温室效应的气体；B．氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因；C．酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关；D．N、P元素是植物的营养元素．【解答】解：A．二氧化碳为导致温室效应的气体，除此之外还有甲烷等，故A正确；B．氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，二氧化氮能引起光化学烟雾，故B正确；C．酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，与二氧化碳无关，故C错误；D．赤潮是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡，故D正确．故选C．【点评】本题考查环境污染化学名词，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题．3．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．木材 C．小麦 D．羊毛【考点】葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．棉花的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故A错误；B．木材的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故B错误；C．小麦的成分是淀粉，淀粉是多糖，属于糖类，故C错误；D．羊毛的成分是蛋白质，故D正确．故选D．【点评】本题考查糖类的定义，难度不大，明确物质的主要成分是解题的关键，注意基础知识的积累．4．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．化学式为：C6H12O6B．能发生酯化反应和银镜反应C．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物D．能发生水解反应【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．葡萄糖化学式为：C6H12O6；B．葡萄糖中含有醛基和羟基；C．葡萄糖易溶于水，有甜味；D．葡萄糖是单糖．【解答】解：A．葡萄糖化学式为：C6H12O6，故A正确；B．葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，故B正确；C．葡萄糖易溶于水，有甜味，属于碳水化合物，故C正确；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故D错误．故选D．【点评】本题考查葡萄糖的性质和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，题目难度不大．5．下列属于天然高分子化合物的是（）A．氨基酸B．纤维素C．葡萄糖D．乙酸【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．氨基酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B正确；C．葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．6．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯C．电木 D．尼龙【考点】塑料的老化和降解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒．【解答】解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误．故选B．【点评】本题考查塑料袋的原料，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．SO2【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的机会，引起中毒．【解答】解：A．二氧化碳无毒，故A错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道，故C错误；D．二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变，故D错误．故选B．【点评】本题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题．8．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇【考点】常见的生活环境的污染及治理；甲醛．【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．【点评】本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．9．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量 D．减少二氧化碳的排放量【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害．【解答】解：A．氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故A正确；B．铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C．二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故C错误；D．二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误．故选A．【点评】本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治．10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应【考点】葡萄糖的性质和用途；人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，葡萄糖作为营养剂糖类中的单糖，能供给人体能量，所以它在体内发生主要的反应是氧化反应，据此即可解答．【解答】解：葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，在人体中反应的方程式为C6H l2O6+6O2 6CO2+6H2O，所以，A正确；故选A．【点评】本题考查了葡萄糖的性质，根据有关反应方程式就可解答，题目较简单．11．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂（）A．乙醇 B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液D．（CH3COO）2Pb浓溶液【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，但如向蛋白质溶液中加入浓的盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出．这种作用叫做盐析．这样析出的蛋白质在继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质．采用多次盐析，可以分离和提纯蛋白质．蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属（如铅、铜、汞等）盐、一些有机物（甲醛、酒精、苯甲酸）等的作用会凝结，丧失生理活性，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，这种变化叫做变性．【解答】解：A．乙醇能杀菌消毒原理是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故A错误；B．福尔马林具有防腐、消毒作用是使细菌病毒蛋白质变性，丧失生理活性，故B错误；C．蛋白质溶液，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质从溶液中析出，继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质，故C正确；D．（CH3COO）2Pb为重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．故选C．【点评】本题考查蛋白质的盐析与变性的区别及变性因素，难度不大，注意基础知识的积累掌握，熟悉蛋白质发生变性的一些因素来解答．12．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢 D．贫血【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】血液中红细胞内的血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，缺铁易患缺铁性贫血．【解答】解：A．幼年期生长激素分泌不足会得侏儒症，故A错误；B．缺钙容易导致骨质疏松症，故B错误；C．甲状腺激素分泌过多，会使人患甲亢，故C错误；D．血液中红细胞内的血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，缺铁易患缺铁性贫血，故D正确．故选D．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，记住各种微量元素在人体中的作用即可解答．13．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．水解反应 C．聚合反应 D．酯化反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．【解答】解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．故选B．【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．14．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．鱼肉和猪肉B．水果和蔬菜C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏【考点】维生素在人体中的作用；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素的种类很多．【解答】解：坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的，在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果．鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素A．故选B．【点评】本题考查了维生素C的食物蔬菜、水果，学生应注意在平时的学习和生活中积累与化学有关的常识性知识，较简单．15．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）A．塑料 B．合金 C．合成纤维 D．合成橡胶【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，合金不是高分子化合物，不是合成材料．故选B．【点评】本题考查合成材料，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．16．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．淀粉、纤维素为多糖，可水解生成葡萄糖；B．重金属盐可使蛋白质变性；C．毛织物含有蛋白质；D．温度过高，可使蛋白质变性．【解答】解：A．淀粉、纤维素为多糖，水解的最终产物都为葡萄糖，故A正确；B．重金属盐可使蛋白质变性，则误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒，故B 正确；C．毛织物含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；D．温度过高，可使蛋白质变性，温度越高，酶失去活性，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、营养物质的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．17．下列有机物中，可用于造纸的是（）A．淀粉 B．油脂 C．纤维素D．蛋白质【考点】纤维素的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】纤维素是造纸的原料，据此解题．【解答】解：纤维素是造纸的原料，淀粉、油脂、蛋白质是基本营养物质．故选C．【点评】本题考查造纸的原料，注意基础知识的积累，题目难度不大．18．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是（）A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜C．竹笋用二氧化硫气体漂白D．用小苏打做发酵粉【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．在沥青公路上翻晒粮食容易使粮食受致癌物质3，4苯并芪的污染；B．甲醛能破坏蛋白质结构；C．二氧化硫有毒；D．小苏打对人体无害．【解答】解：A．沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故A错误；B．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C错误；D．小苏打对人体无害，是疏松剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．19．下列物质中，不含硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土 D．普通水泥【考点】无机非金属材料．【专题】碳族元素．【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．【解答】解：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐，故选：B．【点评】本题考查硅酸盐，题目难度不大，注意硅芯片主要成分是硅单质不是硅酸盐．20．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学变化的有（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应；向污水中加入特殊的化学物质可以使污水中的污染物以沉淀的形式从水中析出；通过向水中加入氧化剂或还原剂可以把水中的污染物除去；过滤可以把不溶于水的物质除去．【解答】解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法．故选A．【点评】本题主要考查两种处理水的方法，解答时要理解发生化学变化的方法属于化学方法，不发生化学变化的方法属于物理方法．21．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D．限制使用电动车【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．。

2025届湖南省益阳市箴言中学高二化学第一学期期中经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯2、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④3、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-4、下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ5、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是( )。

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2═CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应中生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．【解答】解：A、氢气的燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B、碳酸钙受热分解反应是一个吸热反应，故B正确；C、CaO+CO2═CaCO3属于化合反应，是一个放热反应，故C错误；D、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则x、y、z、w的比例关系是（）A．3：1：2：3 B．1：3：3：1 C．3：2：1：3 D．1：2：3：2【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】依据反应前后反应物的减小和生成物的增加计算反应比得到化学方程式的系数比，容器中相同条件下，气体浓度之比等于物质的量之比．【解答】在xA（气）+yB（气）⇌zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则反应工程处中消耗反应物和生成物的物质的量之比=a：：：a=3：1：2：3；所以x：y：z：w=3：1：2：3，故选A．【点评】本题考查了化学反应的定量计算关系和化学方程式中的反应比计算应用，掌握化学方程式计算方法是解题关键，题目较简单．3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；B、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低．【解答】解：A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．5．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2） D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．【解答】解：A.3υ正（N2）=υ正（H2），都是正反应，故A错误；B．υ正（N2）=υ逆（NH3），反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；C．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故D正确，故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．6．能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A．增大固体表面积B．增大压强C．使用催化剂D．增加浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】一般来说，升高温度、加入催化剂等，都可增加反应物分子中活化分子百分数，以此解答．【解答】解：A．增大固体表面积，反应速率加快，是因为接触面积增大，与活化分子的百分数无关，故A错误；B．如果通过减小体积来增大压强，会增加单位体积内的活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，故C正确；D．增加浓度，只能使活化分子的数目增多，但不能增加活化分子百分数，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．7．某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据为：△H﹣T△S＜0，据此解答．【解答】解：△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则：△H﹣T△S=﹣122kJ•mol ﹣1﹣T0.231J•mol﹣1•K﹣1＜0，所以反应一定是自发进行的反应，所以在任何温度下都能自发进行，故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．8．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，则化学平衡常数为（）A．B．C．D．1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡三段式列式计算平衡状态的气体浓度，结合平衡常数概念计算得到化学平衡常数，注意固体不写入平衡时计算．【解答】解：平衡时氢气的物质的量浓度4mol•L﹣1，n=2mol，3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）起始量（mol） 3 4 0变化量（mol） 2 2平衡量（mol） 2 2平衡浓度c（H2）=4mol/L，c（H2O）=4mol/L，平衡常数K===1，故选D．【点评】本题考查了化学平衡常数的计算应用，注意固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，题目较简单．9．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A．加入适当催化剂B．升高温度C．增大反应物的浓度 D．增大压强【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析．【解答】解：根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；C、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率变化变化，故C错误；D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等．10．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染；B．含磷洗衣粉能使水中藻类物质大量繁殖，造成水域污染；C．不可再生能源不能短期内从自然界得到补充，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，符合主题；D．实现资源的“3R”利用，符合主题．【解答】解：A．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故A 错误；B．磷是植物的营养元素，能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故B正确；C．太阳能、水能、风能、可燃冰等为可再生能源，煤、石油等为非可再生资源，开发和利用新能源可减少煤、石油非可再生资源的开发和利用，故C正确；D．实现资源的“3R”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故D正确；故选A．【点评】本题考查了善待地球、科学发展相关知识，涉及水体富营养化、化石燃料、新能源、资源的“3R”利用，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养，注意把握物质的性质，题目难度不大．11．根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g）1mol S（g）放出的热量大于297.23kJC．S（g）+O2（g）=SO2（g）1mol S（g）放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S （s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选C．【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．12．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度、压强对B%的影响，判断平衡移动，进而判断反应△H的符号及m+n与p 的关系．【解答】解：由左图知，温度T1为先到达平衡，故T1＞T2，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，B%减小，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＞p，由上述分析可知T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0故选C．【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．13．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（中和热）C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式要标明物质的聚集状态；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；【解答】解：A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故A正确；B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（（中和热），这里的硫酸是稀硫酸才是合理的，故B错误；C、热化学方程没有标明物质的聚集状态，故C错误；D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．14．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．15．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．【解答】解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；A、B和C可能都是固体时，只有A一种气体，不变，故A错误；B、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B 正确；C、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C 为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C错误；D、B和C可能都不是气体，只有A一种气体，不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．结合图象采取定一议二法分析：A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．【解答】解：对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故A错误；B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象不符合，故B错误；C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象相符合，故C正确；D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故D错误．故选：C．【点评】考查平衡移动图象、外界条件对化学平衡移动的影响等，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件与φ（SO3）变化关系是关键．17．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol ）乙（X：1mol，Y：1mol ）丙（X：2mol，Y：2mol ）丁（X：1mol，Y：2mol ）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（）A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲【考点】化学平衡的影响因素．【分析】甲相当于在乙的基础上再增加X的物质的量，所以甲中Y的转化率大于乙中Y的转化率，但X的转化率要小于乙中X的转化率；丁相当于在乙的基础上再增加Y的物质的量，所以丁中X的转化率大于乙中X的转化率，但Y的转化率要小于乙中Y的转化率；丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加Y的物质的量，所以丙中X的转化率大于甲中X 的转化率，但Y的转化率要小于甲中Y的转化率；丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加X的物质的量，所以丙中Y的转化率大于丁中Y 的转化率，但X的转化率要小于丁中X的转化率．【解答】解：将起始时情况作如下排列：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）甲2 mol 1 mol乙1 mol 1 mol丙2 mol 2 mol丁1 mol 2 molX越少Y越多，X的转化率越高，则X转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol X和1 mol Y，因是恒容为加压，平衡逆向移动使X的转化率减小，故X的转化率丁＞乙＞丙＞甲，同理得Y的转化率：甲＞乙＞丙＞丁，故选：A．【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答．二、填空题（本题包括4个小题，共计49分）18．（10分）（2014秋•北京校级期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：实验硫酸（10%）体积/mL 温度/℃其他物质I 2mL 20 /II 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液III 2mL 30 /IV 1mL 20 1mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅱ（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅲ．（3）对比实验I和IV，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C 元素的化合价升高；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同．【解答】解：（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4﹣为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5，故答案为：2：5；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，故答案为：浓度；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．【点评】本题考查氧化还原反应及影响反应速率的因素，注意控制变量法研究影响因素，把握表格中的数据分析及应用，题目难度不大．19．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图：①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g•mol﹣1，则该蒸气中S2分子的体积数不小于75%．②若已知硫氧键的键能为d kJ•mol﹣1，氧氧键的键能为e kJ•mol﹣1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，则S8分子硫硫键的键能为（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1．【考点】有关反应热的计算；物质的量的相关计算．【分析】①当S2、S4时S2分子的体积分数最小；结合平均值方法计算体积分数；②依据反应热等于反应物的键能总和减去生成物键能总和计算分析．【解答】解：①当S2、S4时S2分子的体积分数最小，设S2物质的量为X，S4物质的量为Y，=80；得到X：Y=3：1，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比物得到，该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%，故答案为：75%；②已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S﹣S）的键能；设S8分子中硫硫键键能为XKJ/mol；S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol；依据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和=8X+8e﹣16d=﹣8a，X=2d﹣a﹣e，故答案为：（2d﹣a﹣e）．【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等，注意反应的焓变=反应物总键能与产物总键能之差．20．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O═O为500、N﹣N为154，则断裂1mol N﹣H键所需的能量是391kJ．【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，故答案为：391．【点评】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，题目难度不大．21．如表所示是某些物质的燃烧热数据：物质C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）。

益阳市箴言中学2014—2015学年高一10月月考化学时量：60分钟满分100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Fe 56 Cl 35.5第I卷（选择题共60分）选择题部分共15小题，每小题给出四个选项中只有一个选项正确，每小题4分，共60分。

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作中，不合理的是()①②③A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．粗盐提纯，选①和②3．如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。

以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是 ( )A．为了美观B．为了统一标准 C．为了提高准确度D．方便刻画4．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )A．CCl4B．酒精 C．汽油 D．苯5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2 B．CH4C．CO2D．SO26．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( ) A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜D．酒精灯不用时，必须盖上灯帽7．鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有N A个Na＋B．25 ℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5N A9． Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是( )A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是酸式盐C．Na2CO3是难溶性盐D．Na2CO3是钠盐10．欲配制100ml 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．③D．①②③11．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。