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有机与金属方程式汇总

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光照光照 光照光照高温CaO △催化剂加热、加压催化剂 △催化剂催化剂 △浓硫酸170℃浓硫酸140℃△ 催化剂 催化剂催化剂催化剂 催化剂△催化剂加热、加压+高中有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2CH 2OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2Br11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 2NO 2 +H 2O23. 3H+H 2O 24. + 3H2O26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. ONa+H 2O 35. 2O －+H 3O + 2OH+ NaHCO 33738. CH 3OH 39. 2CH 340. CH 3COONH 4 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH49. nOHCH 2CH 2n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 332 C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 352 58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH高三必会化学方程式大汇合（金属）4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2(黄色火焰－Na2O2是淡黄色粉末状固体)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

2Na+Cl2NaCl(白烟), Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比均为1:22Na+2H2O =2NaOH +H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

注意：Na2O2不是碱性氧化物）：强氧化剂、供氧剂、漂白剂2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑（注意：1mol Na2O2反应，电子转移1mol，自身氧化还原。

下同)2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3+ O2 2Na2O2+ 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑SO2+Na2O2 Na2SO4NaHCO3（小苏打）(1)既能与酸反应，又能与碱反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O HCO3－+OH—=CO32－+H2O(2)与石灰水反应石灰水不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－石灰水过量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O(3) 制取NaHCO3的方法: ①减压低温蒸干NaHCO3溶液。

NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。

②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3工业制烧碱和氯气：2NaCl ＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑碱液不能用玻璃塞保存：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

工业制取纯碱（又名苏打）的方法：往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（酸过量）开始就有气体放出；CO32－+2H+=CO2↑+H2O (应选用甲基橙指示滴定终点) （2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）（用酚酞做指示剂）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用甲基橙做指示剂)金属钠露置在空气中：NaNa2O NaOH Na2CO3.10H2O Na2CO32Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C（很重要）3Mg+N2Mg3N2镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。

Mg＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑海水提镁：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O ，MgCl2Mg+Cl2↑或把从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，最后电解熔融的氯化镁得镁。

氧化镁:白色粉末，高熔点(2800℃)，碱性氧化物，能与水缓慢作用，与酸反应。

MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2OMgO＋H2O Mg(OH)2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(化学反应)。

铝与稀硝酸反应不产生H2加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O2Al＋2NaOH＋6H2O＝ 2 Na[Al(OH)4]＋3H2↑注意：氧化剂为水2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe这个反应称为铝热反应、铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。

如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O44Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等。

Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-+3 H2O＝2[Al（OH）4]－[Al（OH）4]－也可写成AlO2－Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O ，Al(OH)3＋OH-＝[Al（OH）4]－2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2－+CO2＋2H2O Al(OH)3↓+HCO3－（CO2过量）2AlO2－+CO2＋3H2O2Al(OH)3↓+CO32－（CO2少量）Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+2Al3＋＋3CO32－＋3H2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器，一般盛有1mol/LAl2(SO4)3和1mol/L NaHCO3 溶液，反应原理为Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3Fe + S FeS3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ CuFe + 2H＋＝ Fe2＋+ H2↑与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。

Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3 价③FeO、Fe2O3是碱性氧化物4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋取一点酸性高锰酸钾溶液（浓度不要高），加入混合溶液，若紫红色退去，表明有二价Fe。

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有机物化学反应方程式汇总

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有机物化学反应方程式汇总有机物类别官能团主要化学性质烷烃——取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl烯烃碳碳双键加成反应：CH2=CH2＋HBr CH3－CH2Br，（还可与Br2、H2O、H2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH2=CH2－[CH2－CH2氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色炔烃碳碳三键同烯芳香烃苯——取代反应：加成反应：苯的同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色卤代烃—X取代反应：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 醛—CHO还原反应（加成反应）：CH3CHO+H2CH3CH2OH氧化反应：2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2A g↓+3NH3+H2OCH3CHO+2C u(O H)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+2H2O 羧酸—COOH酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑酯化反应：CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯—COO—水解反应：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+ CH3CH2OH酚极弱的酸性：取代反应：催化剂△催化剂浓硫酸170℃催化剂△催化剂△催化剂△△△催化剂加热催化剂加热光照+HBr＋Br2Br催化剂+HNO3—NO2+H2O浓硫酸△+3 H2催化剂△—CH3+3HNO3CH3NO2O2N NO2浓硫酸△+3H2O OHOH+ NaOHONa+ H2OOH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓从反应试剂归纳有机反应反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴烷烃、苯环取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应CH3CH2OH+ Na CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2 H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2 CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O22CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略催化剂△△催化剂△催化剂△催化剂△乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓+3 H2催化剂△。

初中常见化学式及化学方程式大全

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精心整理中学常有化学式一、常有单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe23O 氧化镁MgO氧化锌ZnO氧化汞HgO氧化铝Al 23O 一氧化碳CO过氧化氢H2O2氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO 2氧化铜CuO2、其余化合物硝酸HNO 3硫酸H2 4盐酸HClSO碳酸H2 3硫化氢H2SCO氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl 3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl 2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl 2硫酸铜CuSO4精心整理精心整理高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K 2MnO 4氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3 3硝酸亚铁Fe(NO3 2硝酸铝Al(NO 3 3)))碳酸钠Na2CO 3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH 423)CO碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2 43硫酸亚铁FeSO4(SO )硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH 43NO硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH4乙醇C25葡萄糖C6126H OH H O初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu+O加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al+3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中焚烧： 2H2+O2点燃 2HO6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）：4P+5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中焚烧： S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C+O2点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C+O点燃 2CO（2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO+O点燃 2CO11.甲烷在空气中焚烧： CH4+2O点燃 CO2+2HO12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH+3O2点燃 2CO+3H2O（3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热 Hg+O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2MnO22HO+O2↑（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2HO通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2 O+CO2==H2 CO3三、质量守恒定律：精心整理19．镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气复原氧化铜： H2+CuO加热 Cu+H2O22. 镁复原氧化铜： Mg+CuO加热 Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C+O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C+2CuO高温 2Cu+CO↑25．焦炭复原氧化铁： 3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C+O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+C高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O点燃 2CO（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑30．碳酸不稳固而分解：H2 CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2 O+CO2==H2 CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热 Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃 2CO其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2 CO32HCl==2NaCl+HO+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧：CH4+2O 点燃 CO2+2HO38．酒精在空气中焚烧：C2 H5OH+3O2点燃 2CO+3H2O39．氢气中空气中焚烧：2H+O2点燃 2HO六、金属（1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O点燃 Fe3O442.铜在空气中受热： 2Cu+O加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+3O2 =2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2↑48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑精心整理49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl+H2↑50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑（3）金属单质盐如何学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55． 3CO+2FeO3高温 4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- （2）酸金属氧化物盐氢气（见上）--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2 O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2 O3+3H2SO4==Fe(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO+2HCl==CuCl+H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+H2SO4==CuSO+H2 O（3）酸碱 --------盐水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H261.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+Ca(OH)==CaCl2+2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ==AlCl 3+3H2O63.硫酸和烧碱反响： H2 SO4+2NaOH==NaSO4+2HO（4）酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2 CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的少儿园小班音乐教课设计化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O 69．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH+SO==Na2SO3+H2O 70．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱酸 -------- 盐水（中和反响，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质 -------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐酸 -------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 :Na2 CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 精心整理（4）盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl其余反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O3、氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH==NaSO3+H2O、一氧化碳复原氧化铜：△4CO+CuOCu+CO2点燃5、酒精焚烧： C2 H5OH+3O22CO+3H2 O6、甲烷焚烧： CH4+2OCO2+2HO点燃化学方程式反响现象应用1.2Mg+O点燃或2MgO强烈焚烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大批白烟白色信号弹2.2Hg+O 点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+O 点燃或2CuO红色金属变成黑色固体4.4Al+3O2点燃或2Al 2O3银白金属变成白色固体5.3Fe+2O点燃 Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+O2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使澄清石灰水变污浊7.S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰8.2H2O2点燃 2HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9.4P+5O2点燃 2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH4 +2O点燃 2HO+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水C uSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧11.2C2 H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12.2KClO3 MnO2、2KCl+3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14.2HgO2Hg+O↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15.2H2O通电 2H↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16.Cu2 (OH)2CO32CuO+HO+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体铜绿加热17.NH4 HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解20.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解21.2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解22.Fe 2 O3+3H22Fe+3HO红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性23.Fe O+4H3Fe+4HO 黑色渐渐变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原3422性24.WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性25.MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性26.2Na+Cl2或点燃2NaCl强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、27.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29.2C+O 点燃 2CO煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由精心整理30.2CO+O点燃 2CO蓝色火焰煤气焚烧31.C+CuO高温 2Cu+CO↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属32.2Fe 2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑冶炼金属33.Fe 3 O4+2C高温 3Fe+2CO↑冶炼金属34.C+CO2高温 2CO35.CO2 +H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教课论文36.H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去37.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O澄清石灰水变污浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁38.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39.Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成40.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头41.CaCO3高温 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42.CaCO3+2HCl=CaCl+H2 O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢精心整理。

初中常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl33、常见有机化合物初中化学方程式全〔已配平〕.一、化合反应一、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2八、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO211、二氧化碳和水反应〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl二、分解反应1五、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3高温CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应〔实验室制氢气〕：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气恢复氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O24、木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO27、焦炭恢复氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳恢复氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO232、一氧化碳恢复氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水〔查验二氧化碳〕：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应〔除去二氧化碳〕：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石〔或小学音乐教案大理石〕与稀盐酸反应〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：〔1〕单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO +CO2↑三．几个氧化恢复反应：19. 氢气恢复氧化铜：H2+ CuO 加热Cu+ H2O20. 木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭恢复四氧化三铁：2C +Fe3O4高温3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳恢复氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO224. 一氧化碳恢复氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225. 一氧化碳恢复四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此关系〔1〕金属单质+酸-------- 盐+氢气〔置换反应〕26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg 〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O〔6〕酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 〔7〕碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 猛烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变成黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变成白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒慢慢溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色慢慢变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的恢复性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色慢慢变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的恢复性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的恢复性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的恢复性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照2HCl 点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘故2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色慢慢变成红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀慢慢溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO高温CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体慢慢溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反应：〔化合反应〕1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P +5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成份实验2HgO 加热Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 +O2↑〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气恢复氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O22. 镁恢复氧化铜：Mg+ CuO 加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭恢复氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑25．焦炭恢复氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反应：〔几个化合反应〕26．煤炉的底层：C +O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应〔辨别二氧化碳〕：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应〔灭火器的原理〕:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3〔2〕金属单质酸-------- 盐氢气〔置换反应〕44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑〔3〕金属单质盐如何学好高中物理〔溶液〕------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg 〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐一、酸的化学性质〔1〕酸金属-------- 盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱-------- 盐水〔中和反应〕60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O 〔4〕酸盐-------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质〔1〕碱非金属氧化物-------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O 〔2〕碱酸-------- 盐水〔中和反应，方程式见上〕〔3〕碱盐-------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu〔2〕盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ 〔3〕盐碱-------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2== BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型一、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O二、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳恢复氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2五、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 六、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O △点燃 点燃。

九年级化学方程式大全最全整理

九年级化学方程式大全最全整理

九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。

在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。

本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。

一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。

1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。

下面是几组常见的酸碱反应方程式。

1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。

下面是几组典型的置换反应方程式。

1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。