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河南省洛阳市偃师六高2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋浓度(mol/L)为A ．2b-c 3a B.2b-c 6a C.2b-c a D ．2b-c 2a【答案】A【解析】试题分析：根据溶液呈现电中性，电荷守恒： 3c(Al 3＋)＋c(NH 4＋)=2c(SO 42－)，当加入bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中SO 42－完全沉淀，推出c(SO 42－)=b/amol·L －1，当加入足量强碱并加热得到cmolNH 3，可以推出c(NH 4＋)=c/amol·L －1，代入数值，得出c(Al 3＋)=（2b —c ）/3amol/L ，选项A 正确。
考点：考查电荷守恒思想的化学计算等知识。
2．某元素的微粒37X －的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ）A ．17B ．18C ．19D ．20【答案】D【解析】试题分析：元素原子的中子数=37-（18-1）=20AD 项正确；答案选D 。
考点：考查原子结构3．在体积为V L 的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)===pC (g)+qD(g)。
用A 物质表示的平均反应速率为：pam mol /(L.min)。
则t 分钟时，D 物质增加的物质的量是 A.q patm mol B. q atm mol C. p aqVt mol D. pam V mol 【答案】C【解析】略4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】C【解析】试题分析：A 、锌锰干电池中，正极是碳棒，该电极上二氧化锰发生得到电子的反应，该电极的质量部会减小，故A 错误；B 、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转化为电能，故B 错误；C 、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失去电子的氧化反应，被氧化，故C 正确；D 、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D 错误。
河南省洛阳市第一高级中学2016-2017学年高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O:16 Al ：27 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有1个正确答案）1.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大2.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—Pa kJ·mol－1、P—Ob kJ·mol－1、P＝Oc kJ·mol－1、O＝Od kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－13. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ4. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的5. 100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6 mo l•L﹣1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体C．加热 D．加入少量金属钠6. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是．．可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C 的生成速率与C 的分解速率相等 ②单位时间生成amol A ，同时消耗1.5amol B ； ③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑧A、B 、C 的分子数目比为2：3：2． A ．⑤⑥⑧ B ．②⑤⑧ C ．①③④ D ．②④⑦7. 为了探索外界条件对反应aX （g ）+bY （g ）cZ （g ）的影响，以X 和Y 物质的量比为a ：b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（ ）A ．△H＞0，a+b ＞cB ．△H＞0，a+b ＜cC ．△H＜0，a+b ＞cD ．△H＜0，a+b ＜c 8. 一定条件下，对于可逆反应X （g ）+3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为 c 1、c 2、c 3（均不为零），达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.08mol/L ，则下列判断正确的是（ ）A ．c 1：c 2=3：1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2：3C ．X 、Y 的转化率相等D ．c 1的取值范围为0.04 mol/L ＜c 1＜0.14 mol/L 9.在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。
河南省洛阳市第二十三中学2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D．钢铁【答案】B【解析】试题分析：硬铝和黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。
考点：合金2．下列实验对应的结论不正确．．．的是【答案】C【解析】试题分析：A、符合组成原电池的条件，A项正确；B、利用最高价含氧酸酸性强弱，B项正确；C、热水颜色深，说明温度高反应逆向移动，△H<0，C项错误；D、四价硫被硝酸氧化成+6价硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，D项正确；答案选C。
考点：考查化学实验3．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。
达到平衡时，下列说法正确的是A．N2完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应速率都为零【答案】C【解析】A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误．故选：C4．下列物质中，不属于．．．合金的（）A. 青铜B. 黄铜C. 钢铁D. 水银【答案】D【解析】答案：DD. 水银是单质。
A. 青铜原指铜锡合金﹐后除黄铜﹑白铜以外的铜合金均称青铜﹐并常在青铜名字前冠以第一主要添加元素的名 B. 黄铜是由铜和锌所组成的合金。
如果只是由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜。
河南省洛阳市第三中学2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。
我国政府已启动了“酱油补铁工程”。
这里的铁是指A．铁元素 B．铁单质 C．氧化铁 D．四氧化三铁【答案】A【解析】试题分析：仔细分析信息，目前世界上有近20亿人患有“缺铁性”贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重，酱油是水溶性的，但是铁单质、氧化铁、四氧化三铁均不溶于水，酱油中加入铁强化剂的乳酸亚铁是水溶性的。
故B、C、D均错误，应该选择A 选项。
考点：物质的构成元素与原子生活中的元素（常量元素、微量元素）点评：根据元素的定义和应用进行分析，元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一宏观概念，常用来描述物质的组成，食品、药品等中的铁、碘等指的都是元素。
2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O 键形成时放出热量A． 463kJ B． 557 kJ C． 486kJ D．188 kJ【答案】A【解析】试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol，即H―O键形成时放出热量=（484+464 2+496）/4=463kJ，所以答案为A选项。
考点：反应热的计算点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，本题难度不大。
3．一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。
若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为①、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol ②、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol③、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol ④、若为定压容器，n(NH3)<1.2molA．只有②③ B．只有①③ C ．只有①④ D．只有②④【答案】A【解析】试题分析：若为定容容器，则后者相当于是在前者的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的物质的量大于1.2mol；若为定压容器，则两次平衡是等效的，因此氨气的物质的量是1.2mol，答案选A。
河南省洛阳市河洛中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液【解答】答案B ，溶液小于1nm ，胶体1~100nm ，浊液大于100nm 。
2．利用100ml 0.5mol·L -1Na 2CO 3溶液配制Na +浓度为0.20mol·L -1的溶液，下列操作正确的是A 、将该Na 2CO 3 溶液转移至250ml 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B 、将该Na 2CO 3 溶液转移至250ml 烧杯中，用量筒量取150ml 蒸馏水加入，搅拌C 、将该Na 2CO 3 溶液转移至250ml 烧杯中，用量筒量取400ml 蒸馏水加入，搅拌D 、将该Na 2CO 3 溶液转移至500ml 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀【解答】答案D ：Na +浓度为0.20mol·L -1的溶液中碳酸钠的浓度是0.1mol/L ，若利用100ml0.5mol·L -1Na 2CO 3溶液配制，则配制后的溶液体积是ml 500/mol 1.0ml 100/mol 5.0＝LL ，因此答案选D 。
考点：考查溶液配制3．根据某些性质，可将CaO 、CuO 归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是A ．SO 2B ．Na 2OC ．COD ．FeSO 4【解答】答案B ：CaO 、CuO 为碱性氧化物，A 、SO 2为酸性氧化物，错误； B 、Na 2O 为碱性氧化物，正确；C 、CO 既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；D 、FeSO 4为正盐，错误。
考点：考查物质的分类。
4．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）A ．盐桥中的电解质可以用KC1B ．闭合K ，石墨电极上只生成铜C ．当有0.1mol Fe 溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D ．导线中流过0.3mol 电子时，加入11.1gCu 2(OH)2CO 3，CuSO 4溶液可恢复原组成【解答】答案D ：A ．由于KCl 能和AgNO 3产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl ，A 错误；B ．闭合K ，铁比银活泼为负极，与铁相连的石墨为阴极，溶液中的铜离子首先放电，Cu 2++2e -═Cu ，析出Cu ，后发生2H ++2e -═H 2↑，所以生成物不止是铜，B 错误；C ．0.1mol 铁失去0.2mol 电子，但电子不能通过溶液传递，而是经过导线，C 错误；D ．CuSO 4溶液中n（Cu 2+）=0.1mol ，完全消耗时转移电子数为0.2mol ，导线中流过03 mol e-说明水也参与了电解，电解CuSO 4的总反应2Cu 2++2H 2O 通电2Cu+O 2↑+4H +，溶液中减少的是2Cu 和O 2（相当于2CuO ），需要补充0.1molCuO ，电解水的总反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑，转移电子数为0.1mol，因此消耗0.05mol的H2O，Cu2（OH）2CO3可写为2CuO•H2O•CO2，所以加入0.05mol ×222g/mol=11.1g Cu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成，D正确，答案选D。
河南省洛宁县第二高级中学2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（）A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4【答案】C【解析】试题分析：氧化铝是两性氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱溶液中，所以氧化铝坩埚不能用于加热熔融氢氧化钠，答案选C。
考点：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确氧化铝的两性，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
点评：2．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【答案】D【解析】试题分析：A．小苏打成分是NaHCO3，不稳定，受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳气体从固体中逸出，是面团酥松，因此在生活中可用做发酵粉，正确；B. 过氧化钠可与水及CO2发生反应产生氧气，因此可用于呼吸面具中氧气的来源，正确；C. 可溶性铁盐或铝盐由于金属阳离子水解产生氢氧化铁、氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使水澄清，因此可用于净水，正确；D. 二氧化硅可用于制作光导纤维，而制作硅芯片和光电池是晶体硅，错误。
考点：考查物质的用途正误判断的知识。
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液【答案】B【解析】试题分析：当光束通过分散系能观察到丁达尔效应的是胶体，选B。
考点：考查胶体的性质。
4．下列装置能够成原电池的是【答案】D【解析】略5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Cu →CuO →C u(O H)2→CuSO4C．Na →Na2O2→N a O H→M g(O H)2D．Fe →Fe2O3→F e(O H)3→FeCl3【答案】C【解析】试题分析：题中Al2O3、CuO、Fe2O3均难溶于水，且不与水反应生成相应的氢氧化物，所以与题目要求不符，C项可以。
河南省洛阳市新安县第二高级中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C．溴苯中溶有溴（苯，分液）D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）【答案】B【解析】A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．乙烯可与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，甲烷不反应，可用溴水除杂，故B正确；C．溴苯、溴都可与苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．乙醇和水都可与钠反应，应加入生石灰，然后用蒸馏的方法分离，故D错误．2．下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是( ) A.四氯化碳 B.苯 C.氯水 D.溴化钾溶液【答案】B【解析】溴易溶于苯，且苯的密度比水小。
3．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和13【答案】D【解析】氩18号元素第三层有8个电子，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，可知Y为13号元素。
Y第二层有8个电子，推知X为6号元素。
答案选D。
4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤电解质；⑥混合物；⑦无机化合物A．①②③④⑤⑦ B．①③④⑤⑦ C.①②③④⑥ D．①④⑥⑦【答案】B【解析】试题分析：A、HNO3不属于氧化物，错误；B、HNO3属于酸类、是含氧酸、一元酸、酸是电解质、是无机化合物，正确；C、HNO3不属于氧化物，是纯净物，错误；D、HNO3不是混合物，错误，答案选B。
考点：考查物质的简单分类方法5．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH>0。
河南省洛阳市第二十七中学2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列物质能使红墨水褪色的是( )A.活性炭B.CO2C.NaCl溶液D.酸化的NaClO溶液【答案】AD【解析】活性炭具有吸附作用，吸附色素而使红墨水褪色(疏松多孔的物质，都具有吸附作用)；NaClO酸化后有HClO生成，HClO具有漂白性，使红墨水褪色；CO2和NaCl溶液不能使红墨水褪色。
2．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不．可以证明它是弱电解质的是（）A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应【答案】D【解析】若亚硝酸为强酸那么常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH应该变为5，实际上是3.5可以说明亚硝酸为弱酸，0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH应该为1,实际为2说明亚硝酸为弱酸，NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，亚硝酸溶液与NaOH溶液按1:1的反应进行，所给的量恰好完全反应，无法证明亚硝酸是弱电解质，所以答案选D。
3．下列科研成果不是由我国发明或创造的是A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸C、发现元素周期律D、黑火药和造纸【答案】C【解析】试题解析：A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A错误；B．黑火药和造纸是四大发明，是我国发明或创造，故B 错误；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．1982年1月15日（农历腊月廿一），我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，故D错误．考点：化学史4．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤【答案】B【解析】试题分析：先通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，最后用铜除去氧气。
河南省洛阳市实验中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB【答案】B【解析】试题分析：根据周期表的结构可知，第ⅡA族元素位于第二列，而副族元素从第四周期才开始有。
其中第IB族位于第11列，所以与M是不可能相邻的，其余都可能的，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确元素周期表的结构，特别是副族元素的位置，然后结合题意灵活运用即可。
2．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的形状【答案】A【解析】试题分析：常温下，金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，与反应温度有关，选A。
考点：考查金属钠的性质。
3．在实验室中，对下列实验事故的处理不正确的是：A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛【答案】A【解析】试题分析：A.汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A项错误；B.给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，B项正确；C. NaOH具有腐蚀性，浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液，C项正确；D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，D 项正确；答案选A。
【考点定位】考查化学实验基本操作。
【名师点睛】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累。
①根据灭火的原理：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物来回答；②给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人；③根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性来解答。
河南省洛阳市第一高级中学2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．在标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A．2gH2 B．22gCO2 C．23gNa D．36gH2O【答案】A【解析】钠是固体，水是液体，体积不是增大的。
2g氢气是1mol，22gCO2是0.5mol，所以氢气的体积最大，答案选A。
2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )A．相同浓度的两溶液中相同B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，都明显减小【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，全部电离，两者的c(H＋)不同，故错误；B、两者都是一元酸，且物质的量相同，消耗的NaOH物质的量相同，故正确；C、pH相同，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸的电离，稀释相同倍数，醋酸中c(H＋)>盐酸，醋酸中pH<5，盐酸中pH=5，故错误；D、CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠平衡向逆反应方向进行，c(H＋)减小，盐酸是强酸，不存在电离平衡，c(H＋)的不变，故错误。
考点：考查强弱电解质、弱电解质的电离平衡等知识。
3．2 mol Al的质量是A.13gB.26gC.27gD.54g【答案】D【解析】试题分析：Al的摩尔质量是27g/mol，所以2mol的Al的质量是2mol×27g/mol=54g,选项是D。
考点：考查物质的质量与物质的量及摩尔质量的转化关系的知识。
4．下列物质属于非电解质的是A．盐酸 B．H2SO4 C．酒精 D．Cl2【答案】C【解析】试题分析：非电解质是水溶和熔融状下不导电的化合物，盐酸是可导电的混合物，硫酸溶液可导电，是电解质，氯气是单质不是化合物，选C。
考点：电解质和非电解质的区分。
5．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数【答案】D【解析】试题分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，所以D正确，故选D。
考点：考查原子结构与元素性质关系6．下列说法错误的是（）A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B．为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏C．当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点【答案】D【解析】试题分析：A、制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，都用到的原料是CaCO3，正确；B、制作水泥加入石膏，可以调节水泥的硬化速度，正确；C、水泥成分水解显碱性，正确；D、水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点，错误。
考点：本题考查7．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【答案】C【解析】A错，2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A；B错，0.5 mol/L盐酸无物质的量的浓度无法计算；C正确；D错，应在标准状况下才可以；8．(双选)下列关于卤素的叙述正确的是( )。
A.卤素只以化合态存在于自然界中B.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D.单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示【答案】AB【解析】卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔、沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2氧化性非常强,因此与水的反应与其他卤素单质不一样:2F2+2H2O=4HF+O2。
9．下列方程式正确的是（）A．用氯胺处理自来水：NH2Cl＋H2O NH2OH＋HClB．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+【答案】C【解析】试题分析：氯胺处理自来水应生成NH3和HClO，A项错误； Mg2+与过量的澄清石灰水反应，生成Mg(OH)2，B项错误；D项方程式应是，错误；长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水Mg2+转化为更难溶的Mg(OH)2，C项正确。
考点：本题考查方程式的书写。
10．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q【答案】D【解析】试题分析：根据CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O, 消耗NaOH 0.5L×0.8mol／L=0.4mol，则生成CO20.2mol，根据碳原子守恒，消耗乙醇0.1mol，放出的热量为Q，则燃烧1mol酒精放出的热量是10Q，选D。
考点：考查反应热的计算。
11．下列实验的操作、现象和结论均正确的是【答案】A【解析】试题分析：A．NaHCO3溶液中存在HCO3-H++CO32-，AlO2-+H＋+H2O =Al(OH)3↓，所以若生成白色沉淀，则能说明结合H+的能力：CO32－<AlO2－，A项正确；B．铝片在浓硫酸中能发生钝化，在铝的表面生成一层致密的Al2O3保护膜，阻止反应的继续进行，所以浓硫酸中铝片无法反应完，B项错误；C．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，硫酸铜过量，溶液不呈碱性，无法检验醛基的存在，C项错误；D．氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的，因此再滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得出氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小，D项错误；答案选A。
考点：考查化学实验操作、现象和结论的正误判断12．下列反应中，属于加成反应的是A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅【答案】C【解析】试题分析：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
A、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，A 错误；B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色属于萃取，B错误；C、乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C正确；D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅属于甲烷的取代反应，D错误，答案选C。
考点：考查加成反应判断13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NAB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NAD. 在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol【答案】D【解析】试题分析：A、常温常压下3.36L NO2的物质的量无法计算，错误；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据氧气中氧元素的化合价判断，从过氧化钠中的-1到氧气中的0价，化合价升高总数为2，因此2摩尔过氧化钠转移电子为2摩尔，错误；C、1摩尔铁完全反应需要1.5摩尔的氯气，现在氯气只有1摩尔，氯气不足，铁过量，根据氯气计算，1摩尔氯气转移2 NA电子，错误；D、氨水是弱电解质，有部分电离，因此，在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O 分子的总数小于1mol，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数14．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合【答案】D【解析】试题分析：pH=10的氨水稀释100倍，由于是弱碱，故pH>8，A错误；pH=11的NaOH溶液与B错误；C中均是强碱，混合后pH不变，C错误；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D正确,答案选D.考点：pH计算15．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。
下列说法不正确的是A．HB一定是弱酸B．在x点，c(A-)=c(B-)C．稀释前由水电离出的c(H+)，HB溶液是HA溶液的10倍D．取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积【答案】D【解析】试题分析：A．根据图像可知稀释过程中HA的pH变化大，这说明HA的电离程度大于HB，因此HB一定是弱酸，A正确；B．在x点，pH相等，则根据电荷守恒可知溶液中c(A-)=c(B-)，B 正确；C．酸电离出的氢离子浓度越大，水电离的C（H+)越小。
根据图像可知稀释前HA溶液中氢离子浓度是HB的10倍，所以稀释前由水电离出的c(H+)，HB溶液是HA溶液的10倍，C 正确；D．HA的酸性强于HB，X点溶液中氢离子浓度相等，所以HA的浓度小于HB，则取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定大于HB溶液的体积，D错误，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液中离子浓度大小比较及酸碱中和等16．在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol。
只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。
【答案】（1）增大（2）增大（3）增大（4）减小（5）不变【解析】（1）不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率加快，v（正）也加快，v（逆）也加快，但增加幅度不相同。
若正反应吸热，升高温度时，v（正）＞v(逆）；若正反应放热，升高温度时，v（正）＜v（逆）。
