苏教版高中化学必修一《氧化还原反应》【创新学案】

【学习重点】1.会说出氧化还原反应的本质，会用双线桥标出电子转移的方向和数目2.能指出氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应；3.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应【导学菜单】知识回顾——判断氧化还原反应⑴2Na + Cl2 = 2NaCl ⑵Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 ⑶CaO + H2O = Ca(OH)2 ⑷Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2⑸CaCO3 =高温= CaO + CO2上述反应哪些是氧化还原反应？你的判断依据是什么？学生活动一：阅读课本44~45页，了解化合价的变化与电子转移之间的关系，知道氧化还原反应的本质1.你知道在2Na+Cl2=2NaCl这一氧化还原反应中化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的本质是什么？2.在氧化还原反应中，失电子总数和得电子总数有什么关系？学生活动二：学会判断氧化剂、还原剂△1.在H2+CuO==Cu+H2O反应中，氢元素的化合价是如何变化的？氢元素的电子是如何转移的？2.你能判断出H2在这个反应中表现出什么性质吗？3.你能否总结出什么叫做还原剂？聪明的你挑战一下：根据还原剂的判断方法能否说出氧化剂是如何判断的？小组讨论：我们可以用什么方法表示电子的转移方向和数目？如何表示？【随堂练习】：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂（1） Zn+CuSO 4=Z nSO 4+Cu （2）Fe 2O 3+3CO == 2Fe+ 3CO 2（3） MnO 2+4HCl (浓) == MnCl 2+Cl 2 +2H 2O （4） 3NaClO+NaI=NaIO 3+3NaCl学生活动三：阅读课本45页资料卡，学会配平简单的氧化还原反应氧化还原反应配平的依据是什么？配平的步骤是什么？（以次氯酸钠溶液与碘化钠溶液反应为例）【练习】：1. 氧化还原反应的实质是：A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D. 原子的重新组合2. 下列变化过程属于还原反应的是A.H +→H 2OB.Na →Na +C.CO →CO 2D.Fe 3+→Fe 2+3. 下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化4. 在化学反应2H 2O 2 ==2H 2O + O 2中,H 2O 2中的氧元素（ ）A ．只是被氧化B ．只是被还原C ．既被氧化又被还原D ．以上都不是5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3 −−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(稀) −−→− H 2D ．SO 2−−→− S6.配平下列方程式（1） Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2高温△(2) KMnO4 + HCl — MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O(3) Na + H2O — NaOH + H2附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：资源交换签约名录（放大查看）名录参见：h ww.zxxk /wxt/list.aspx?ClassID=3060。

氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。

①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。

1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。

①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。

①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。

①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。

如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。

①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。

①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。

如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。

2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。

1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。

第3课时 氧化还原反应班级 姓名【学习目标】1．能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂 2．会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目 3．能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应【课前预习】物质中元素的化合价的判定（标出下列物质中相应元素的化合价） CuO FeSO 4 Cl 2 H 2O Cu Na CO KClO 3 CO 2一、从得失氧的角度认识氧化还原反应2二、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥）CO+ CuO Cu + CO 2训练：判断下列反应哪些是氧化还原反应：(1) 2KClO 3 2↑ (2) NH 4Cl == NH 3↑+ HCl ↑(3) SO 3 + H 2O == H 2SO 4 (4) 2Na +2H 2O == 2NaOH +H 2 ↑(5) KOH + HCl == KCl + H 2O (6) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl +H 2O +CO 2 ↑ 三、从电子转移角度认识氧化还原反应 氯化钠的形成过程：2Na +Cl 2 = 2NaCl钠元素由____价升高到____价，发生____反应 氯元素由____价降低到____价，发生____反应 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构。

四、氧化还原反应的概念间的关系①化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应 ②化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应 五、双线桥用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目（先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价）CO+ CuO Cu + CO 2【同步导练】（ ）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．CaCO 3 CaO+CO 2↑B ．Na 2CO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OC ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHD ．MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （ ）2．Cl 2在反应3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 中的变化是A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原 （ ）3．某元素在化学反应中从化合物中转化为对应单质，则该元素A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化，也可能被还原D ．以上都不是 （ ）4．下列变化过程属于还原反应的是A ．HCl →MgCl 2B ．Na →Na +C ．CO →CO 2D ．Fe 3+→Fe 2+ （ ）5．下列关于氧化还原反应说法正确的是 A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B ．还原剂在反应中发生还原反应C ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6．用双线桥法标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物① 4Na+TiCl 4高温4NaCl+Ti ② 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3③2H 2O 2催化剂2H 2O+O 2 ④ 2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O。

第一单元氯气及氯的化合物第3课时氧化还原反应课程目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

新知梳理[新知预习]一、从不同角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度（1）得氧、失氧的分析：（2）从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：（3）结论：氧化还原反应是反应过程中的化学反应。

2．从化合价升降的角度（1）化合价变化的分析：（2）从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：（3）结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。

3．从电子转移的角度 （1）有电子得失的反应： ①电子得失的分析②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 。

（2）有电子对偏移的反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，发生 反应。

②氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，发生 反应。

③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 。

（3）总结论：氧化还原反应： 的化学反应。

二、氧化还原反应的基本概念和实质 1．基本概念和实质 （1）基本概念：（2）实质：电子的转移（即电子的得失或共用电子对偏移）。

（3）特征：元素化合价发生变化。

2．反应中概念间的关系（1）氧化剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物，发生还原反应。

（2）还原剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物，发生氧化反应。

[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）氧化还原反应中一定有氧元素参加。

（）（2）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

（）（3）在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。

（）（4）氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。

（）（5）当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

高一年级化学学科学案氧化还原反应班级_______姓名_________学号_______[学习目标]1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移；2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念3、能用双线桥表示氧化还原反应[课前检测]1、下列属于氧化还原反应的是（）A、H2+Cl2===2HClB、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC、CuSO4+Fe===FeSO4+CuD、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O[情景设计]1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。

金属钠是由钠原子构成的。

氯化钠是由Na+和Cl-构成的。

钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。

[概念形成]一、氧化还原反应1、氧化还原反应：_____________________的化学反应。

氧化还原反应的特征是。

氧化还原反应的实质是。

2、氧化反应与还原反应氧化反应：；还原反应：；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。

3、氧化剂与还原剂氧化剂：____________________________ 还原剂：_____________________________ 4、氧化产物与还原产物氧化产物____________________________ 还原产物______________________________ [知识拓展]常见的氧化剂：_________________；常见的还原剂：_________________；[典型例题]1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。

第3课时 氧化还原反应[核心素养发展目标] 1.认识氧化还原反应的特征是反应物中所含元素化合价的变化。

2.理解氧化还原反应的本质是有电子的转移。

3.能正确表示电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应的判据依据化学反应中是否有化合价的变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

如2N 0a ＋C 0l 2 ===2Na ＋1Cl －1属于氧化还原反应，Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 属于非氧化还原反应。

2．氧化还原反应的本质(1)元素的化合物与其最外层电子数有关。

钠原子(Na)失去最外层上的一个电子变成钠离子(Na ＋)，则化合价由0价变为＋1价，氯原子(Cl)得到一个电子变成氯离子(Cl －)，则化合价由0价变为－1价。

(2)氧化还原反应是有电子转移的化学反应，没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应，则氧化还原的本质：有电子的转移。

3．氧化还原反应的基本概念 在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，得到电子的物质是氧化剂，被还原，发生还原反应，表现氧化性。

如：(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失( )(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( )(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( )(4)一个反应中一定是一种元素化合价升高，而另一种元素化合价降低( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×1．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？试举例说明。

答案 不一定，3O 2=====放电2O 3。

2．完成下列填空。

(1)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2中发生氧化反应的物质是______(填化学式，下同)，被还原的元素是_______(填元素符号，下同)。

(2)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是____。

基础课时13 氧化还原反应1．能从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2．掌握氧化还原反应中的基本概念，学会表示电子转移方向和数目的方法，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。

一、氧化还原反应的基本概念1．以反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 为例探究化学反应中化合价变化与电子转移之间的关系：(1)钠原子失去最外层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。

(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。

(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

(4)反应过程中相应变化关系图2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。

氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。

从Na 与Cl 2反应的过程中可以看出化合价变化与电子得失有什么关系？[提示]电子带负电荷，当原子失去电子时，化合价会升高；当原子得到电子时，化合价会降低。

二、表示电子转移的两种方法1．双线桥法(1)表示意义：表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。

(2)书写的基本步骤：如：(3)注意事项：①箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物；②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等；③用双线桥法标电子转移数目时，用a×b e－的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a＝1时，可以直接写为b e－；当b＝1时，要写为a×e－。

2．单线桥法(1)表示意义：表示反应物中变价元素原子的电子转移情况。

(2)书写的基本步骤：(3)注意事项：①箭头和箭尾不能跨过“===”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况，箭头指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素； ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写n e －(即只写电子转移的总数)，不能写成a ×b e －的形式。

学案氧化还原反应(第一课时)[教学目标]1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。

3.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

[教学重点及难点]掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

基础自学知识点一氧化还原反应的概念及其关系1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。

2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。

3．氧化还原反应的本质：______________。

4．有关概念及相互关系问题思考（1）．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。

A．__________；B.__________；C.__________；D.________________。

（2）．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？（3）．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。

知识点二常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂2.常见的还原剂问题思考（4）．金属阳离子一定只有氧化性吗？ （5）．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。

H 2S 、HI 只能作还原剂吗？合作探究氧化还原能力强弱判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物则氧化性：氧化剂____氧化产物 还原性：还原剂____还原产物例1 根据下列反应判断：①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3(1)NO 、Fe 2＋、I －、H 2SO 3的还原性由强到弱顺序为______________________________________________________________________。

氧化复原反响【教课目的】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法。

2.学会用化合价变化和电子转移的看法判断氧化复原反响。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。

【教课重点】 1. 氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。

【教课难点】电子转移方向和数量的表示法【教课方法】启迪议论【教课协助】Flash动画课件【教课方案】〖教师活动〗［复习引入］ 1. 常有元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造表示图，剖析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生沟通议论，得出以下结果：元素化合价高升→失掉电子元素化合价降低→获得电子〖教师活动〗［问题情境］标出 2KBr + Cl 2 = Br2 + 2KCl 反响中各元素的化合价，并剖析哪一种元素失电子，哪一种元素得电子，电子从哪一种元素转移到哪一种元素？〖学生活动〗学生探究、议论、沟通，进而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的看法。

〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失掉 1 个电子形成溴原子，溴原子联合成溴分子，溴元素的化合价由 -1 高升到 0；同时氯气分子中的氯原子获得溴离子给出的 1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0 降低到-1 。

在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，致使了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

或2×e--100-12KBr + Cl 2Br 2 + 2KCl［重申提示］ a. “e-”表示电子b. 用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗由学生归纳归纳总结：氧化复原反响的看法氧化复原反响：有电子转移的反响依照：元素化合价发生变化氧化复原反响实质：电子发生转移氧化剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响复原剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响〖教师活动〗［问题情境］判断以下反响是不是氧化复原反响，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。