【重点推荐】人教版高中化学必修一模块测试题

第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()C．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V 2LB ．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL C ．加入10mol·L －1盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VLD ．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －的物质的量浓度为( )A ．0.1mol·L －1B ．0.3mol·L －1C ．0.2mol·L －1D ．0.4mol·L －111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mLB ．0.2mol·L－1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液100mL D ．0.2mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( )A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm －3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1 C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1 D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。

《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．将28g铁粉和8g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L2．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。

根据流程图，下列说法不正确的是A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列物质的转化中，不能够一步实现的是（）A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）A．溶液可能含Fe3+B．溶液中定一定含Cu2+ C．溶液中加KSCN一定变红色D．剩余固体中一定含Cu 6．某物质M能实现如下的转化，则M可能是“N NaOHM P Q M−−→−−−−→−−−−−→过量在空气中加热”A．NH3B．Na2CO3C．Al2O3D．FeO7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a −b −c−d−e−e−f−g–h B．a−e−d−c−b−h−i−c−b−gC．a−e−d −h−i−c−b−g D．a−c−b −d−e−h −i−c−b−f8．下列离子方程式错误的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——NaHCO3B．铁红——Fe(OH)3C．漂白粉——HClO D．石灰石——CaO10．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是( )A．氢气的质量相同 B．铁放出氢气最多C．钠放出氢气最多，铁最少 D．钠放出的氢气最多，镁铁相同11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq) B．Fe FeO Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12．下列说法正确的是A．甲烷和乙烷互为同分异构体B．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属NaC．铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×102213．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是A．氢氧化铁B．金属铝C．氧化铝D．硫酸铜14．下列关于物质检验的说法错误的是A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-二、实验题15．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H1 O16一、选择题（有 1－ 2 个答案，每题 3 分，共36 分)1．在实验室中，平时将金属钠保留在A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．以下物质中，不属于 合金的是．．．A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔3．以下物质中既能跟稀 H 2SO 4 反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH) 3 ④ AlA ．③④+B ．②③④C ．①③④D ．全部4．以下关于 Na 和 Na 的表达中 ,错误的 是．．．A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子 ,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去 Na 2CO 3 固体中少许 NaHCO 3 的最正确方法是A ．加入适合盐酸B ．加入 NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 加入过分盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过分烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有A ． AlO 2B ． Cu 2+C ． Al 3+D ． Mg 2+7．少许的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na 2CO 3?10H 2OC ． Na 2CO 3D ． NaHCO 38． 只用一种试剂可差异Na 2 SO 4 、 MgCl 2、 FeCl 2 、 Al 2 SO 43、NH 4 2SO 4 五种溶液 ,这种试剂是A ． Ba(OH) 2B ． H 2SO 4C ． NaOHD ． AgNO 32 ＋3＋2 ＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有节余，则容器中只能9．将 Fe 、 Cu 、 Fe 、 Fe 和 Cu有A． Cu、 Fe3＋B． Fe2＋、 Fe3＋C． Cu、 Cu 2＋、 Fe D ． Cu、 Fe2＋、 Fe 10．将 Na2O2投入 FeCl3溶液中 , 可观察到的现象是A．生成白色积淀B．生成红褐色积淀C．有气泡产生 D ．无变化11．以下离子方程式书写正确的是．．A．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH －══2AlO 2－+H 2↑B． AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3+－+ 3OH ══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2D． FeCl2溶液跟 Cl 2反应： 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl －12．以下离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3、 NH4、 SCN 、 Cl B．Na、H 、NO 3、SO 42C．Fe2、 Fe 3、 Na 、 NO 3D．Fe2、 NH 4、 Cl 、 OH13．向 MgSO 4和 Al2(SO4)3 的混杂溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。

学习资料2022学年高中化学模块测评（含解析）新人教版必修1班级：科目：模块综合测评(时间90分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1．根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( ）A BCD《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽可在包装袋中放入袋装铁粉看到有该标志的丢弃物,应远离并报警投放垃圾时，使用过的易拉罐最好投入贴有该标志的垃圾箱内铁粉易被空气中的氧气氧化，这种氧化能缓解月饼中的脂质被氧化,袋装铁粉不会污染食品，B正确;该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害,C正确；该标志为不可回收标志,所以贴有该标志的物品是不可回收物,而使用过的易拉罐是可回收的，D错误。

］2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰［答案] B3．下列有关物质分类正确的是( )A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物,NO2为酸性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系C［A项，氯水、氨水均为混合物，不是电解质；B项，Na2O2不是碱性氧化物，NO2也不是酸性氧化物；D项，液氯为纯净物不属于分散系.］4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（)A．分离碘单质和四氯化碳B．分离酒精和水的混合物C．硫酸铜溶液制取胆矾晶体D．用浓硫酸干燥CO2气体D［单质碘易溶在四氯化碳中，应该用蒸馏法，A错误;酒精和水互溶，应该用蒸馏法，B错误；由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到,不能直接蒸发，C错误。

]5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下,7。

1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0。

2019——2020学年必修一新人教版模块综合试卷(100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．(2018·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰答案 B2．(2018·六安期末)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()看到有该标志的丢弃贴有该标示的物答案 B3．(2018·成都期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案 C4．(2018·北京朝阳区高一期末)下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH答案 D5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A答案 A6．(2018·济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A．质量B．体积C．分子数目D．气体摩尔体积答案 D7．(2018·武汉华中师大期末)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()A．NH＋4、SO2－4、CO2－3、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO－3C．Mg2＋、SO2－4、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO2－4答案 D8．(2018·哈六中期末)下列离子反应方程式正确的是()①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4刚好沉淀完全：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋⑥Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OA．①②③④⑥B．②③④⑥C．②③④D．①③④⑤答案 B9．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．反应Ⅰ中每生成2.24 L(标准状况)PH3，转移0.3 mol电子答案 C10．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案 C11.(2018·临清期末)如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是()A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气答案 B12．(2018·冀州期末)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案 D13．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()答案 B14．（2019年湖北武汉）下列说法正确的是()A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱答案 B15．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题答案第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题答案栏（共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A C B C B B A A C D12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C A C D D A B第Ⅱ卷（非选择题共60分）二非选择题21、（共12分）（1）（6分，每空2分）① E ；② C；③ A ；（2）（6分，每空2分）A CO2； B H2O ； C O2；22、（共6分，每空2分）①玻璃棒②错误一：应将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀错误二：应用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，错误三：待液面离刻度线1-2厘米时，再小心地用胶头滴管向容量瓶加入水至刻度线定容。

23、（10分）（1）（2分）将左进导管画长，使之接近集气瓶底（2）①（3分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑（有加热符号）②（2分）还原剂③（2分）D24、（7分）⑴（共4分，每空2分）A 、BaCl2 D、NaOH⑵（3分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25、解：（1）设合金中镁铝的物质的量分别为x,y2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg＋2HCl= Mg Cl2+H2↑2 3*22.4L 1 22.4X 33.6x Y 22.4y可列出二元一次方程式：27x+24y=3.933.6x+22.4y=4.48解方程式的x=0.1moly=0.05mol合金中镁的质量分数为：（0.05*24/3.9）*100%=3.1%（2）镁铝的物质的量之比为：0.05：0.1=1：2答：略附加题（共20分）（1）（2分）FeCl2（2）（2分）制漂白粉（漂粉精、自来水消毒等都可）（3）（共4分，每空2分）观察颜色；加入硫氰化钾（或氢氧化钠、氨水）（4）（3分）2Na + 2H2O = 2Na+ + OH— + H2↑（5）（共6分，每空3分）FeCl2 + 2NaOH =2NaCl + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（6）（3分）2Al + 2Na+ + 2 OH— + 2H2O = 2Na++ 2AlO2—+ 3H2↑。

高中化学学习材料时间：2小时总分：100分班级：姓名：学号：一．选择题（共30小题，每小题2分）1，下列仪器不能用于加热的是A 试管B 蒸发皿C 量筒D 烧瓶2，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（） A,1:4 B,1:2C,1:1 D,2:13,摩尔是A 物质的数量单位B 物质的质量单位C 物质的量单位D 浓度单位4，下列实验方案设计中，可行的是（）A,加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B,用萃取的方法分离汽油和煤油C,用溶解，过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物D,将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气5，下列气体极易溶于水的是A NH3B Cl2C O2D N26,下列物质中，属于碱的是（）A，NaOH B,H2SO4C, Na2CO3 D，NaCL7，下列离子方程式，正确的是（）A，铁与盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2 ↑B,氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C,氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe =2Fe2+D，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓8,能用CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O离子方程式表示的反应是（）A，CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑ + H2OB，NaHCO3 + HNO 3= NaNO3+CO2↑ + H2OC, Na2CO3 + H2SO 4= Na2SO4 +CO2↑ + H2OD, Ba2CO3 + H2SO 4= Ba2SO4 +CO2↑ + H2O9,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A，K+ , H+ , OH-- , SO42—B,Ca2+, Na+ , No3--,CO32—C, Na+ , H+ ,Cl-- CO32—D, Na+ , Cu2+, Cl-- ,SO42—10，下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2OB,CaO + H2O = Ca(OH)2C,2H2O2 = 2H2O + O2↑（条件：催化剂）D,CaCO3 = CaO + CO2↑ (条件：高温)11，农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（） A，是氧化剂 B，是还原剂C，被还原 D，发生还原反应12，下列各组物质，按化合物，单质，混合物顺序排列的是（）A，烧碱，液态氧，碘酒 B，生石灰，白磷，熟石灰C，干冰，铁，氯化氢 D，空气，氮气，胆矾13，当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A，①② B，②③C，①④ D，②④14,相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）A，1：1 B，1：6 C，2：3 D，3：215，下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A，Na和H2O B，Na2O2和H2OC，Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D，Ca(OH)2溶液和NaCl溶液16,在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A，Cl- B, OH--C, H+ D, Na+17,向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A，BaCl2 B,Ba(OH)2C, Na2CO3 D,KOH18,要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A，加入铁粉 B，滴加KSCN溶液C，通入氯气 D，加入铜片19，把铁片加入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A，稀硫酸 B，CuSO4溶液C,Fe2(SO4)3溶液 D，AgNO3溶液20，下列离子方程式中，正确的是（）A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO +2H+ = Fe3++H2OB, 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+ +OH- = Cu(OH)2↓C，氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D，向氧化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl-21，下列方法中不能用于制取氨的是（）A，在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B，加热试管中的氯化铵固体C，将烧瓶中的浓氨水加热D,将分液漏斗中的浓氨水滴如装有生石灰的烧瓶中22，下列酸在与金属发生反应时，其中S 或 N 元素的化合价不会发生变化的时（）A，稀硫酸 B，稀硝酸 C，浓硫酸 D，浓硝酸23，胶体与其他分散系（溶液，浊液）的本质区别是（）A，是否稳定 B，是否有丁达尔效应C，分散质粒子大小 D，分散质粒子能否通过滤纸24，下列离子反应方程式中，错误的是( )A,将氨通入盐酸中：NH3+ H+ =NH4+B，在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl 溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OC，将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2No3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2OD,将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑25，我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题命题人：聂柯湘本试卷满分120分，时间90分钟。

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-8页。

考试结束后，将本试题、答题卡、答题纸一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷上无效。

3.本卷共20小题，每小题3分，共60分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C-12 ， O-16 ，Na-23， H-1 ，Mg-24，Al-27，S-32,Cu-64，Fe-56一、选择题（本试题共20小题，每小题3分，共60分。

每道小题有四个选项，只有一个正确答案）1. 硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是（）A B CD2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速向地势高处撤离B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3 .实验室中少量的金属钠保存在（）A．水B．盐酸C．煤油D．酒精4．水的摩尔质量是（）A．18 B．18g/mol C．18g D．36 g/mol5.在0.5mol Na2SO4中含有Na＋的数目是（）A．1 B．0.5 C．6.02×1023D．3.03×10236.要配制物质的量浓度为2.0mol·L－1 NaOH溶液100mL,需要用（）A．50mL容量瓶 B．100mL容量瓶 C．250mL容量瓶 D．500mL容量瓶7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体的分散质粒子直径大于100nmC．胶体分散质粒子直径小于1nmD．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在9．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．具有还原性B．具有氧化性C．既有氧化性又作还原性D．以上均不是10．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32–、NO3–3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO32–D．K＋、Cu2＋、NO3–、SO42–12．如图所示的实验中，再两个试管分别加入稀HCl和NaOH溶液，则投入铝片后（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡铝片B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2 稀HCl①②NaOH溶液13．关于钠的化合物下列说法正确的是（）A．将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在坩锅中加热，观察是否有残留物可区分这两种物质B．二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水C．用干净铁丝分别蘸钠的化合物样品在酒精灯蓝色火焰上灼烧，火焰的颜色呈紫色D．碳酸钠样品溶解于水中，加入澄清石灰水，观察没有白色沉淀14．下列物质中为两性氢氧化物的是( )A．NaOH B．Al2O3 C．Al(OH)3D．Mg(OH)215．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Na和H2O16．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．颜色反应为物理变化D．只有金属离子才有焰色反应17．下列气体可用排水法收集的是（）A．HCl B．NO2 C．NH3D．NO18．下列反应中硫元素表现出氧化性的是（）A．锌与稀硫酸的反应B．二氧化硫与氧气C．三氧化硫与水D．浓硫酸与木炭19．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①有色布条；②氢氧化钠溶液；③品红溶液A．只有①③B．①②③C．只有②③D．只有①②20．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶12009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题第Ⅱ卷（非选择题共60分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸题号相应位置，答在其他地方无效。

模块过关检测(一)时间：90分钟满分：100分 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是( )A ．CO 2的电子式为··O ······C ··O ······ B ．Cl －的结构示意图为C ．氮气的结构式为N —ND ．质量数为37的氯原子为1737Cl答案 B解析 二氧化碳中碳原子和氧原子间通过共价双键成键，是直线型分子，电子式为O ········C ····O ····，A 错误；Cl －核外有18个电子，达到了稳定结构，离子结构示意图为，B 正确；氮气的结构式为N≡N，C 错误；质量数为37的氯原子应表示为3717Cl ，D 错误。

2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污B ．漂白粉可用于生活用水的消毒C ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查答案 D解析 碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污，A 正确；漂白粉溶于水生成的HClO 具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。

3．下列离子方程式正确的是( )A ．将氨水滴入FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓B ．氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OC ．向FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋D ．向氯化亚铁溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －答案 B解析 A 项，NH 3·H 2O 为弱碱，不能拆写成离子形式；C 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋；D 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。