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优化方案2017高考化学总复习必修部分第二章元素与物质世界第2讲离子反应与离子共存课件鲁教版

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新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册

新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册
CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+。 NH3·H2O:NH3·H2O NH4+ +OH-。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 2.在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 3.电解质发生电离需要通电才能进行。( × ) 4.电解质是化合物,电解质溶液是混合物。( √ ) 5.溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。( × ) 6.氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。( × ) 7.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。( √ ) 8.在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。 ①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。 ②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移 动,故固态氯化钠本身不导电。 ③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由 移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 ④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl 也能导电。
答案 C 解析 ③④⑥都是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B 正确;只有⑤⑧是电解质,C错误;题给状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,D正确。
探究2 电解质的电离及导电能力的判断
问题探究 如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和 CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗(电源省略)。
三、强电解质、弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和大部分盐等都是 强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”,如 HCl:HCl==H++Cl-。 KOH:KOH==K++OH-。 KNO3:KNO3==K++NO3- 。

优化方案2017高考化学总复习必修部分第二章元素与物质世界第3讲氧化还原反应课件鲁教版

优化方案2017高考化学总复习必修部分第二章元素与物质世界第3讲氧化还原反应课件鲁教版
(3)生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为_2__m_o_l_，被氧化的
HCl 的物质的量是_2__m_o_l_。
二、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂 常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易___得___ (填“得”或
“失”)电子的物质。
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非金属单质
X2(卤素) O2、O3
__H__2O__或___O_H__－_
2.常见还原剂
常见还原剂是在化学反应过程中表现为易__失____ (填“得”或
“失”)电子的物质。
物质类型
举例
对应氧化产物
活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或 Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质 H2、C、S
___
1某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，因为 元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价，如 Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。 2氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。在氧 化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以 是不同的物质，也可以是同一种物质。 3在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还原，在反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化与被还 原的都是氯元素。
氧化还原反应的概念 [核心提炼]
解决氧化还原反应概念型习题的解题思路 (1)理清概念间的关系，熟记六个字的规律：“升、失、氧；降、 得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原) 反应]。
(2)明确分析问题的方法思路，学会分析一些特殊物质中元素的 化合价(近几年高考中常考)： CuFeS2：Cu(＋2) Fe(＋2) S(－2) K2FeO4：Fe(＋6) Li2NH：N(－3) LiNH2：N(－3) AlN：N(－3) Si3N4：Si(＋4) N(－3)

高考化学总复习 必修部分 第二章 元素与物质世界 第2讲 离子反应与离子共存课件 鲁教版

高考化学总复习 必修部分 第二章 元素与物质世界 第2讲 离子反应与离子共存课件 鲁教版

(5)NaHSO4(水溶液中)_N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－___；
(6)NaHCO3(水溶液中) __N_a_H__C_O__3=_=__=_N_a_＋_＋__H__C_O__3－_、__H_C__O_3－________H__＋_＋__C_O__23_－__； ((78))NAal2HOS3(O熔4(融熔)融__)A___l_N2__O_a__3H_=__熔S=__O_=_融_=_4_==_熔_=2__=A_融_=_l_3_=_＋_N_＋__a__3＋__O＋___2_H－___S__O___－ 4____；。
2．离子方程式 (1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还 可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋＋OH－ ===H2O 来表示。
[自我检测]
1．指出下列离子组不能共存的原因：
(4)含有大量 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ __N_O__－ 3 _在__酸__性__条__件__下__能__氧__化__F__e_2＋______。
C(_5a_)2_常＋_与_温__S下_O_，23_－_p、_H_S_＝i_O_123_2－_反的__应溶__生液__成 ：__K沉__＋淀_、__C_l_－_、__S_O。23－、SiO23－、Ca2＋
D．NaHCO3 在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO3－、
HCO－ 3
H＋＋CO23－
解 析 ： A 中 NaHSO4 在 熔 融 状 态 下 电 离 方 程 式 应 为
NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ，题中所给应为其在水溶液中的电离

最新人教版高三化学高考总复习第2章第二节离子反应离子方程式课件ppt

最新人教版高三化学高考总复习第2章第二节离子反应离子方程式课件ppt
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高中化学
第二节 离子反应
离子方程式
考纲要求：
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一
电解质
学什么
双基为本，基稳才能楼高
(4)电解质和非电解质 一定 都是化合物，单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。 (5)电解质 一定 是指自身电离生成离子的化合物，有些化合 物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反 应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能电离， 是电解质。
－ －
( ×)
－ NH3· H2O===NH＋ ＋ OH (× ) 4
2＋ 2－ CaO===Ca ＋ O ____________________________________________________
NH NH3· H2O NH4 ＋OH 3＋H2O ____________________________________________________
H＋＋AlO－ 2 ＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ，在熔融 液中的电离方程式为 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 。 状态下的电离方程式为
？
一
掌握“两组概念”

2017届高中化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质与离子反应课件

2017届高中化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质与离子反应课件
答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 (2)H2O H＋＋OH－、H2CO3 H＋＋HCO－ 3、
＋ 2－ HCO－ H ＋ CO 3 3
考点二 离子反应
[记牢主干知识]
1．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 它是指 在溶液中有离子参加 的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的 浓度 减小。
电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等为非电解质。它们与水 反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能 电离，是电解质。
题点(二)
电离方程式的书写 ( D )
3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是
2 A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na2 2 ＋CO3
[练通基础小题]
一、基础知识全面练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2O 固体与水反应：O2 ＋H2O===2OH
－ －
(× )
(2)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋=== Ca2 ＋H2O＋CO2↑
＋
( ×) (×)
(3)Fe(OH)3 和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O
第2节
考点一 考点二 考点三 考点四
课堂小结 一题串知 课后检测 演练提能
电解质与离子反应
电解质 离子反应
突破与“量”有关的离子方程式的书写
突破离子方程式正误判断的“四个陷阱” 以“工业上用铝土矿制取氯化铝的工艺流程” 为载体串联离子反应的相关知识
课时跟踪检测(六)
1.了解电解质的概念， 了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离， 以及电解质溶液的导 电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正 确书写离子方程式，并能进行有关计算。

高中化学_第二章第二节电解质与离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_第二章第二节电解质与离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章元素与物质世界第二节电解质与离子反应教学设计【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式。

【复习重难点】1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质两组概念及溶液导电性2、突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【教学设计】【问题思考一】1、如何定义电解质和非电解质？各包括哪些常见物质？2、电解质分类的标准是什么？强电解质和弱电解质各包括哪些常见物质？3、电解质一定能导电吗？能导电的一定是电解质吗？4、溶液的导电性强弱取决于什么因素？强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？5、强、弱电解质的电离方程式的书写有何不同？6、多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐溶于水的电离方程式相同吗？请总结电离方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【对点练习】1．判断正误(1)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质( )(2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(3)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质( )(4)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质( )(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )考点二离子反应与离子方程式的书写突破点一离子反应与离子方程式【思考】1、什么是离子反应？复分解型的离子反应发生的条件有哪些？离子反应的实质？2、书写离子方程式时注意“拆”的步骤，哪些能拆？哪些不能拆？3、离子方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【拓展归纳】【链接高考】1．判断正误(1)(2016·天津高考)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( )(2)(2015·江苏高考)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )(3)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )(4)(2014·四川高考)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O( )(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )（6）(2016·天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋（）突破点二突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【高考背景】与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手。

高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节离子反应离子方程式教案鲁科版

第2节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等[辨易错](1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。

( )(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。

( )(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。

( )(4)Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。

( )(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA为强电解质。

( ) [答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．电解质的电离(1)电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。

2017届高考化学总复习第2单元化学物质及其变化第2节离子反应课件新人教版



＋
＋
SO
2－ 4
===Ag2SO4↓。
(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成 化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：
提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中离子所带 电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属于 弱电解质无关。
电解质在熔融状态下一定导电吗？ 提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态 下不导电，如液态 HCl 不导电。
二、离子反应及其发生的条件 1．定义 在溶液中，有________参加或生成的反应。 2．离子反应发生的条件 (1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件： ①生成________，如 BaSO4、CaCO3 等； ②生成弱电解质，如________、________、水等； ③生成________，如 CO2、H2S 等。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ， HCO3－ H＋＋CO23－。
答案：1.全部 强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大部
分盐 部分 弱酸、弱碱
2．(1)=== H2SO4===2H＋＋SO24－
NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NH＋ 4 ＋SO24－
(2)发生________反应，如 FeCl3 溶液中加入铜。 (3)发生络合反应，如 Fe3＋＋3SCN－===________。 3．离子方程式 (1)定义 用实际参加反应的________表示离子反应的式子。 (2)书写步骤 以 Na2CO3 与盐酸的反应为例： ①写出完整的化学方程式 _____________________________________________。

高三化学(人教版)总复习课件：第2章 第2节离子反应


解析：(1)判断电解质注意点
①电解质和非电解质均是化合物。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物 质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，
如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
④电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解 质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并 不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液 导电的。
(2)判断电解质强、强注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、 CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。 ②电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联
系 ， 如 1 mol·L － 1 的 醋 酸 溶 液 的 导 电 能 力 就 大 于 0.000 01
mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误 的。 答案：①⑦⑨⑫ ⑤⑪⑭ ②④⑧⑩⑬ ②④⑬
分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要
为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原 反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中 融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。
自主复习
一、电解质
1．电解质
在 溶于水或熔融 状态下能够导电的化合物。 2．强电解质、弱电解质
3．电离及电离方程式 (1)电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 自由移动离子 的 过程。 (2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式用“ ===
解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“ 完成。
”连接，弱电
”连接。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离方程式一步

2017届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二节离子反应离子方程式课件新人教版


荷数有关
(√ )
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质
(√ )
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一
定是电解质
(√ )
(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH 都是非
电解质
(×)
(7)NaCl 固体不导电，熔融的 KCl 能导电，所以前者是
非电解质，而后者是电解质
其中属于电解质的是____________，属于非电解质的 是____________，属于强电解质的是____________，属于 弱电解质的是____________。
答案：①、④、⑥、⑦、⑨、⑫、⑬、⑭ ⑤、⑩、 ⑪ ①、④、⑨、⑫、⑬ ⑥、⑦、⑭
2．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自
错误；B 项中的 NH3 为非电解质，BaSO4 为强电解质，B 错误；D 项中的 H2O 为弱电解质，D 错误。
[探规寻律]
强、弱电解质的判断方法
[说明] 溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于 电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等为非电解质。它们与水 反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能 电离，是电解质。
第二节 离子反应 离子方程式
考点一 考点二 考点三 考点四
课堂小结 一题串知
电解质 离子反应 突破与“量”有关的离子方程式的书写 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
以“工业上用铝土矿制取氯化铝的工艺流程” 为载体串联离子反应的相关知识
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正 确书写离子方程式，并能进行有关计算。
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(2)弱电解质：部分电离，用“________”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为 主。如 H2S 的电离方程式为___H__2S________H__＋_＋__H_S__－_____； _H__S_－_______H__＋_＋__S_2_－___。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
(5)NaHCO3 在水中发生电离的方程式为 NaHCO3=== Na＋＋H＋
＋CO23－。( × )
(6)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质。( × )
(7)冰醋酸溶于水的电离方程式为 CH3COOH
CH3COO－
＋H＋。( √ )
2．今有 10 种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称 填入右栏相应的位置。
_3_O_H__－_。__________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的 电离方程式为__N__a_H_S_O__4=__=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_，在熔融状态下的 电离方程式为_N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4_。
_存__在___
溶液中存在 微粒种类
水合离子、_水__分__子_
水合离子、水___分__子_、 _弱___电__解__质__分__子_____等
强电解质
弱电解质
电离过
程是否
_不__可__逆_
_可__逆___
可逆
举例
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、
HClO4、HBr、HI 等；
弱酸：CH3COOH、HF、
[知识梳理]
1．电解质和非电解质
(1)分类依据
水溶液中 熔融状态下
强电解质 弱电解质
(2)电解质的强弱与物质类别的关系 弱酸 弱碱
强酸 强碱 水
2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能_完__全___电 在水溶液中只能_部__分___
离的电解质
电离的电解质
电离平衡
_不__存__在_
强碱：KOH、NaOH、
H2S、H2CO3 等；
Ba(OH)2 等；
弱碱：NH3·H2O 等；
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2 等 H2O
3.电解质的电离
(1) 概 念 ： 电 解 质 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 离 解 成 自__由__移__动__的__离__子_的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是_溶__于__水_，盐和碱的电离条件是 _溶__于__水__或__熔__融___。
如 Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
③ 两 性 氢 氧 化 物 双 向 电 离 。 如 Al(OH)3 的 电 离 方 程 式 ： _[A__l(_O_H__)_4]_－_＋__H_＋________A_l_(_O_H__)3_＋__H__2O__，__A_l_(O__H__)3_______A__l3_＋_＋_
序号
符合的条件
(1)
混合物
电解质，但熔融状态下并不 (2)
导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
既不是电解质，也不是 (5)
非电解质，但本身能导电
物质的化学式或名称 稀硫酸、空气 HCl
CaCO3 NH3、CO2 Cu、Hg
电解质及其强弱辨析 [核心提炼]
(1)电解质、非电解质的判断：电解质和非电解质均属于化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶 液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3 溶于水后虽能导电，但它们属于非电解质。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用“_=__=_=__”表示。 如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 H__2S__O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－ 、 _N__a_O__H_=_=_=_N__a_＋_＋__O_H__－____ 、 _(N__H_4_)_2S__O_4_=_=_=_2_N__H_＋ 4_＋__S_O__24－_。
2．下列说法正确的是( B ) A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质 C．KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 D．BaSO4 的水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质 解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A 错误；SO3 为 非电解质，C 错误；BaSO4 水溶液导电性虽较差，但其溶解的 部分能全部电离，所以 BaSO4 为强电解质，D 错误。
第二章 元素与物质世界
第2讲 离子反应与离子共存
第二章 元素与物质世界
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解 质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。来自考点一 电解质及其电离
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
H＋＋CO23－。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。(× ) (3)Fe、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。( × ) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × )
(2)电解质的强弱与其溶解性无关，如某些盐(如 BaSO4)等虽难 溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解 质；也与溶液的导电能力无关，强电解质的溶液导电能力不一 定强，如 BaSO4；弱电解质的溶液导电能力不一定弱，如浓度 较大的醋酸水溶液。
[题组突破] 1．下列物质是电解质的是( B ) A．乙醇 B．氢氧化钠固体 C．氨水 D．氯化钠溶液 解析：乙醇是非电解质，A 项错误；氨水和氯化钠溶液是混合 物，既不是电解质，也不是非电解质，C、D 项错误。