【配套K12】高考化学第一轮总复习 第三章 第三节精品练习

一、合金的组成、性质及应用1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。

答案：A2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误。

答案：D3．2016年在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。

下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。

答案：D4．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。

“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是()A．钛合金是一种新型的金属单质B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C．钛合金的化学性质与钛单质相同D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金解析：合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C错误。

课时规范练9 铁及其重要化合物一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(山东枣庄第三次质检)下列说法正确的是( )A.Fe在高温条件下与水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3B.Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧后得到FeCl3固体D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体2.(天津河东区二模)自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。

下列有关说法不正确的是( )A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-3.(广东湛江一模)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。

用如图所示装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。

下列说法正确的是( )A.烧瓶②用于提供反应物,烧瓶③用作安全瓶B.实验时,必须对①②③进行加热C.①②③中依次盛装铁粉、浓硫酸、水D.④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷4.(湖北黄冈中学检测)FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

下列说法正确的是( )A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的,F 装置可拆除5.(江苏盐城期初调研)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )6.(山东济宁一模)以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂——聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)(3-n 2)]m (其中n<2)的工艺流程如下:已知:为防止Fe3+水解,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。

课时作业9无机非金属材料的主角——硅时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法正确的是()A．以石英砂为主要原料生产光导纤维B．“水玻璃”超薄透明，是一种新型装饰材料C．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料D．炭炉边放盆水，可防止煤气中毒[答案]A[解析]石英砂的主要成分是SiO2；“水玻璃”是Na2SiO3水溶液的俗称；纳米是长度单位，1 nm＝10－9m；煤气(CO)不溶于水。

2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。

下列说法正确的是()A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素且化学性质相似D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量[答案]D[解析]碳的原子半径比氧大，A错；用Na2O2吸收CO2成本太高，B错；C中的两物质不是核素，不可能是同位素的关系。

3．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱溶液D．x等于6[答案]C[解析]由题意可知硅酸铜钡比较稳定，则C错误。

由化合物中各元素的化合价代数和为零，有(＋2)＋(＋2)＋2×(＋4)＋x·(－2)＝0，解得x＝6，D 正确。

4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

冠夺市安全阳光实验学校2013高考化学一轮同步练习第3章第3节用途广泛的金属材料新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2011·芜湖高一检测)在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是( )A．钛合金B．铜C．钢D．硬铝解析：在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢．答案：C2．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( ) A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高解析：由题目的描述可得上述的装潢材料与导电性无关．答案：B3．(2011·高一期末)纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析：生铁是铁与碳形成的合金，它的熔点低于各组分的熔点，故C项正确．答案：C4．所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体．下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是( )A．FeC．Ag D．W解析：若形成合金则需要两种金属有共同的熔化状态．而B的沸点过低，D 的熔点过高，难以与其他金属形成共熔物(即合金)．答案：BD5．(2009·广东理基)下列有关金属及其合金的说法不．正确的是( )A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：普通钢是指碳素钢，含碳量比生铁要低，而不锈钢属于合金钢，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低，故B 项错误．答案：B6．将10 g 铁碳合金放入O 2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g ．则此铁碳合金是( )A ．生铁B ．高碳钢C ．中碳钢D ．低碳钢解析：由C ～CO 2～CaCO 3知：碳的质量为：1.4 g×12100＝0.168 g ．合金中碳的质量分数为1.68%，含碳量高于0.6%，属于高碳钢．答案：B7．汞合金是目前使用较多的补牙材料．英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑．汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属．下列有关汞合金的说法不．正确的是( )A ．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B ．汞合金的强度和硬度比锡的大C ．汞合金的熔点比汞的低D ．汞合金的毒性远低于汞的毒性解析：合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A 正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B 正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有C 不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低．答案：C8．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不．能用于区别其真伪的方法是( )A ．测定密度B ．放入稀硫酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观解析：铜、锌的密度较小，其合金的密度也较小，金的密度较大，因此测定密度可以区别其真伪；锌能溶于稀硫酸和盐酸中并放出气体，但金不溶于盐酸，所以稀硫酸和盐酸都可以区别其真伪；铜锌合金又称为黄铜，有金黄色光泽，不易与黄金的金黄色区别．答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(10分)(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)．A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：________；②飞机：________；③焊接铁轨：________；④电缆：________；⑤铝箔：________.(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)答案：(1)①C②A③E④D⑤B(2)混合物10．(8分)古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”．(1)药金的主要成分是______________________________________________________．(2)冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________．解析：高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭在高温下将氧化亚铜和氧化锌还原为金属铜和锌，在这种高温下铜锌形成合金而呈金黄色．答案：(1)铜锌合金(2)ZnCO3=====高温ZnO＋CO2↑；2Cu2O＋C=====高温4Cu＋CO2↑；2ZnO＋C=====高温2Zn＋CO2↑11．(10分)金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为____________________________；绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式为__________________________________．若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为_______________________．充分反应后，这枚金属币的真面目为________色．(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是____________________________________________．解析：铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入到稀酸，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼很难与空气中氧气等反应，所以保持原样．答案：(1)铜氧化铜2Cu＋O2=====△2CuOCu2(OH)2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3稀酸CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 红(2)金金不活泼，不易与空气中O2反应12．(9分)钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应．钛是航空、工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是：第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为__________________________________，该反应的还原剂为________．第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．(1)写出此反应的化学方程式：__________________________________.(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式．________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________.解析：由反应物金红石、炭粉及Cl2和产物之一的TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可燃，故为CO.显然Ti元素的化合价不变，而Cl元素的化合价降低，化合价升高的元素为碳元素，因而反应物炭粉为还原剂．利用上述思路可得镁与TiCl4反应的产物为Ti和MgCl2.因反应中镁是过量的，故在反应所得的混合物中提取钛必须除去镁粉和MgCl2，加足量的盐酸可除去镁，之后过滤，将滤渣用水洗涤可得钛．答案：TiO2＋2C＋2Cl2=====高温TiCl4＋2CO 炭粉(1)TiCl4＋2Mg=====高温Ti＋2MgCl2(2)实验步骤：在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑13．(15分)铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”(碱式碳酸铜)，它受热易分解．为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图．请回答下列有关问题：(1)A 处应选用下列装置中的________(填写序号)(铁架台已省去)．选用的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是______________；反应进行时，应该先________后________，反应完毕后，若不改变原装置的连接，应先________________，后________，待试管稍冷却后，再______________，这样做的理由是____________．实验过程中观察到试管底部的现象是__________________________．(3)要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需知道样品质量外还需测定的实验数据是____________________．解析：实验原理是，Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，CuO ＋H 2=====△ Cu ＋H 2O.(1)A 处给固体加热，又要用氢气还原氧化铜，将两个实验合二为一，选择丙；理由为：一是加热固体有水生成，试管口必须向下倾斜；二是氢气还原氧化铜，氢气要通入试管底部，便于排尽装置内空气．(2)反应前要检验装置气密性．反应进行时，要先通气，后加热．反应完毕后，要先将B 中的导气管升高至离开液面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流．继续通入氢气至试管冷却，防止赤热铜被氧化生成氧化铜．该过程中可以观察到：试管内固体由绿色变成黑色，最后变成亮红色．(3)要测定样品中铜绿的质量分数，需要测定样品质量，和D 装置实验前和实验后质量，D 溶液净增质量等于吸收的二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求铜绿质量．注意：铜绿含有铜，不能根据反应后铜的质量计算铜绿质量；加热铜绿和氢气还原氧化铜都产生水，故不能根据B 、C 增加质量，即反应生成水的质量来计算铜绿的质量分数．答案：(1)丙 因反应有水生成，试管口应略向下倾斜，低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂；通入氢气的导管应通入试管底部，有利于排尽装置内空气 (2)检查装置气密性 通入氢气 加热 撤去导气管 熄灭酒精灯 停止通氢气 防止液体倒流，防止赤热的铜被氧化成氧化铜 固体由绿色变成黑色，最后变成光亮的红色 (3)实验前后装置D 的质量。

课时1 钠及其化合物课时跟踪训练一、选择题1．(2017·唐山模拟)下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

答案 B2．(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是( )A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。

答案 B3．(2017·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH 溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。

答案 B4．(2017·湖南联考)下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C 项正确；Na 2O 2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中c (Na ＋)增大，D 项错误。

第3章金属及其化合物（6）1．(2018·金华模拟)电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。

电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al 2O 3、ZnO 、CuO 、NiO 等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na 2Cr 2O 7等物质。

已知：①水浸后溶液中存在Na 2CrO 4、NaAlO 2、Na 2ZnO 2等物质；②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表。

(1)__碱__((2)完成氧化焙烧过程中生成Na 2CrO 4的化学方程式：__4Cr(OH)3＋4Na 2CO 3＋3O 2===4Na 2CrO 4＋4CO 2＋6H 2O__。

(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、__Al(OH)3__。

(4)“系列操作”中为继续加入H 2SO 4，__蒸发浓缩、冷却结晶__(填操作方法)，过滤。

继续加入H 2SO 4的目的是__促进平衡2CrO 2－4＋2H ＋ Cr 2O 2－7＋H 2O 向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na 2Cr 2O 7__(结合平衡移动原理予以说明)。

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na 2CrO 4)中加入适量H 2SO 4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：__CrO 2－4＋8H ＋＋6e －===Cr ＋4H 2O__。

解析 (1)水浸后溶液中存在Na 2CrO 4、NaAlO 2、Na 2ZnO 2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性。

(2)氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr(OH)3＋4Na 2CO 3＋3O 2===4Na 2CrO 4＋4CO 2＋6H 2O 。

(3)Zn(OH)2、Al(OH)3具有两性，水浸后溶液中存在Na 2CrO 4、NaAlO 2、Na 2ZnO 2等物质，加入硫酸调节溶液的pH 可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀。

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析A项，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D项，明矾净水时Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。

2．[2017·衡水模拟]下列叙述正确的是()①含有大量AlO－2的溶液中，NH＋4、NO－3、H＋、Cl－可以大量共存②0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3可以大量共存③向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O④加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3一定能够大量共存⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液A ．⑤⑦B ．③⑤C ．④⑥D ．⑦⑧答案 A解析 ①含大量AlO －2的溶液呈碱性，H ＋不能大量存在，错误；②Al 3＋与HCO －3发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O ，错误；④加入铝粉放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO －3，若呈碱性，Ca2＋、Fe 2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al ，铝不能置换出Mg ，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。

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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。

一、铜及其化合物的性质1．下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是()A．用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性B．Cu→CuO→Cu(OH)2，两反应过程都能一步实现C．用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序D．波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液解析：铜具有良好的导电性，用作电缆、电线，A正确；CuO 不溶于水，CuO→Cu(OH)2不能一步实现，B错误；稀H2SO4与锌反应，与铜不反应，说明锌在H前，铜在H后，铜能和AgNO3反应，说明铜比银活泼，可判断金属活动性顺序，C正确。

答案：B2．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合气体X中O2一定为0.75 mol D．Y可以是葡萄糖解析：据反应式3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 可知，H2SO4和HNO3的物质的量之比是3∶2，A对；途径①③中均生成大气污染物，而②没有，B对；1 mol CuSO4分解生成0.5 mol Cu2O，转移1 mol电子，故生成0.25 mol O2，C错；醛基能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，生成Cu2O，葡萄糖含有醛基，D对。

答案：C3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()解析：稀盐酸可以与碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B 错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

课时规范练10 金属材料及金属矿物的开发利用一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(广东卷,1)今年五一假期,人文考古游持续成为热点。

很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )2.(江苏南通、淮安等六市联考)下列有关海水提镁的说法正确的是( )A.得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaClB.加入盐酸,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动C.在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出3.(广东省实验中学等四校联考)下列有关物质的工业制法中,正确的是( )A.制钠:以海水为原料制得精盐,再电解熔融的NaClB.炼铜:电解精炼黄铜矿得到纯度较高的铜C.制硅:用一氧化碳还原二氧化硅得硅D.制铝:电解液态氯化铝得铝4.(山东第一次质量检测)下列实验操作、现象与相应结论不对应的是( )5.(辽宁师大附中期末)铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。

铜主要是由黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示。

下列说法正确的是( )A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B.在焙烧时氧化剂只有氧气C.粗铜精炼时用粗铜作阴极D.Cu2S可以用于火法炼制铜6.(河北邢台期末)下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分为CuFeS2)的利用及产品生产流程。

下列有关说法不正确的是( )A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下:Al2O3→Al O2-→Al(OH)3→Al2O3B.Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得C.粗铜炼制过程中发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,每转移1.2 mol 电子,生成0.2 mol SO2D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等,理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3∶27.(山东聊城期末)侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。