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第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及其影响因素一、选择题(每小题6分,共54分)1.反应E+F G在温度T1下进行,反应M+N K在温度T2下进行,已知T1>T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率(D) A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断【解析】化学反应的速率决定于反应物本身的性质,两个反应的反应物不同,无法比较其反应速率。
2.(2015·泉州质检)反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。
对此反应速率的表示,正确的是(A)①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1②分别用B、C、D表示反应速率,其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②B.③C.①D.②④【解析】反应速率表示的是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,③错;反应速率之比等于相应的化学计量数之比,②对,④错;v(A)=v(B)==0.4 mol·L-1·min-1,①对。
3.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(A)A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B.增大气体反应的压强,单位体积内活化分子数增多,气体反应速率加快C.升高反应的温度,分子间有效碰撞的概率提高,反应速率增大D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大【解析】增大反应物的浓度或增大气体反应的压强,均可使单位体积内活化分子数增多,但不能改变活化分子百分数,A项错误。
4.(2016·北京西城区模拟)900 ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯,发生反应:CH2(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1,经一段时间后达到平衡。
第一节化学反应速率1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(高频)2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
(高频)4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
(中频)化学反应速率1．概念2．化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
3．反应速率的实验测定(1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
(2)测定的角度①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。
影响化学反应速率的因素1．内因反应物本身的性质是主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。
2．外因3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞：①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)反应v(C)＝v(H2O)()(2)化学反应速率一定随着时间的延长而减小()(3)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂()(4)0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同()(5)Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同()(6)大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同()(7)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快()(8)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快()(9)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用()(10)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×2．如图表示800 ℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。
高考化学一轮复习：第一节化学反应速率及其影响因素最新考纲：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解反应活化能的概念。
5.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。
知识点一化学反应速率计算与比较1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：则：v(A)＝xt1mol·L－1·s－1，v(B)＝nxmt1mol·L－1·s－1，v(C)＝pxmt1mol·L－1·s－1，v(D)＝qxmt1mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v(A)＝0.6 mol·L －1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
专题 7 化学反响速率与化学均衡第一单元化学反响速率及其影响要素课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40 分钟)测控导航表考点易中反响速率的计算与比较1,2,3,4影响化学反响速率的要素6,8,1011化学反响速率图象912综合应用5,713,14基础过关1.以下对于化学反响速率的说法不正确的选项是( C )A. 化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量B. 单位时间内物质的浓度变化大, 则化学反响速率就快C.化学反响速率能够用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反响速率常用单位有mol·L-1·s-1和 mol ·L-1·min-1分析 : 化学反响速率是用单位时间内物质的量浓度变化表示的。
2.(2014 四川乐山质检 ) 可逆反响 :A+3B2C+2D(各物质均为气体 ) 在不一样状况下测得有以下 4 种反响速率 , 此中反响最快的是 ( B )A.v D=0.4 mol ·L-1·s-1B.v C=0.5 mol · L-1·s-11分析 : 依据速率之比等于方程式中各系数之比 ,A 项相当于 v A=0.2mol·L-1·s-1 ,B 项相当于 v A=0.25 mol ·L-1·s-1 ,C 项相当于 v A=0.2 mol·L-1·s-1 , 故 B 项最快。
3.对于可逆反响 H2(g)+I 2(g) 2HI(g), 在温度必定下由 H2(g) 和 I 2(g) 开始反响 , 以下说法正确的选项是 ( D )①H2(g) 的耗费速率与 HI(g) 的生成速率之比为2∶1②反响进行的净速率是正、逆反响速率之差③正、逆反响速率的比值是恒定的④达到均衡时 , 正、逆反响速率相等A. ①②B. ③④C.①③D.②④分析 : 各物质的反响速率之比等于各物质化学计量数之比 ,H2的耗费速率与HI 的生成速率之比为 1∶2, ①错 ; 该反响进行的净速率是指某一物质的正反响速率与逆反响速率之差 , ②正确 ; 随反响进行正反响速率在减小 , 逆反应速率在增大 , 最后二者相等 , ③错 ; 正、逆反响速率相等是均衡成立的特征, ④正确。
